Model Atom Bohr dan Model Atom Schrödinger adalah dua model atom yang berbeda dalam mekanika kuantum. Meskipun keduanya membantu menjelaskan sifat partikel subatomik dalam atom, terdapat perbedaan signifikan dalam pendekatan dan konsep yang digunakan. Berikut adalah beberapa perbedaan antara Model Atom Bohr dan Model Atom Schrödinger:
1. Pendekatan Klasik vs. Kuantum: Model Atom Bohr mencoba menggabungkan mekanika klasik dengan konsep kuantisasi energi untuk menjelaskan perilaku elektron dalam atom. Pendekatan ini berfokus pada orbit elektron terkuantisasi dan transisi energi yang terjadi ketika elektron berpindah antara orbit. Di sisi lain, Model Atom Schrödinger didasarkan pada pendekatan kuantum yang lebih mendasar. Pendekatan ini melibatkan solusi persamaan gelombang Schrödinger untuk mendapatkan fungsi gelombang yang menggambarkan distribusi probabilitas elektron dalam ruang.
2. Orbit vs. Orbital: Dalam Model Atom Bohr, elektron dianggap mengorbit inti atom dalam jalur orbit terkuantisasi yang memiliki energi tetap. Model ini mencoba menjelaskan spektrum atom dengan melibatkan transisi elektron antara orbit ini. Di sisi lain, Model Atom Schrödinger menggunakan konsep orbital. Orbital adalah fungsi gelombang tiga dimensi yang menggambarkan probabilitas keberadaan elektron dalam suatu wilayah ruang di sekitar inti atom. Orbital memberikan informasi tentang di mana elektron mungkin ditemukan dalam atom.
3. Sifat Partikel dan Gelombang: Model Atom Bohr mengasumsikan bahwa elektron adalah partikel dengan posisi dan momentum yang pasti ketika berada dalam orbit. Model ini tidak mengakui sifat gelombang partikel subatomik. Dalam Model Atom Schrödinger, elektron diperlakukan sebagai gelombang probabilitas. Fungsi gelombang Schrödinger memberikan informasi tentang probabilitas keberadaan elektron dalam berbagai posisi dan energi. Model ini memperhitungkan sifat gelombang-partikel dualistik dari partikel subatomik.
4. Keberlakuan: Model Atom Bohr memiliki batasan dalam menjelaskan atom yang lebih kompleks, terutama atom dengan banyak elektron. Model ini lebih cocok untuk atom dengan satu atau dua elektron, seperti atom hidrogen dan helium. Di sisi lain, Model Atom Schrödinger lebih umum dan dapat diterapkan pada atom dengan banyak elektron. Model ini memberikan hasil yang lebih akurat dalam menggambarkan struktur elektronik atom yang lebih kompleks.
Dalam ringkasan, perbedaan antara Model Atom Bohr dan Model Atom Schrödinger terletak pada pendekatan yang digunakan, konsep yang diadopsi, dan cara menjelaskan sifat partikel subatomik dalam atom. Model Atom Schrödinger didasarkan pada pendekatan kuantum yang lebih mendasar dan memberikan gambaran yang lebih komprehensif tentang struktur elektronik atom.
Post terkait
Apa peran Teori Atom Bohr dalam pengembangan mekanika kuantum?
Teori Atom Bohr – pengertian, karakteristik, kelemahan, postulat