Categories
Tak Berkategori

Pengertian Afinitas elektron

Afinitas elektron adalah ukuran dari energi yang dilepaskan ketika atom netral menyerap elektron. Menyerap elektron tambahan membutuhkan energi karena partikel bermuatan negatif tidak alami menarik ke atom netral. Unsur dalam kelompok 6 dan 7 dari tabel periodik adalah yang paling mungkin untuk menarik satu atau dua elektron tambahan.

Dalam rangka untuk menarik elektron tambahan ke orbit sekitar inti, atom harus melepaskan energi. Ukuran energi ini ditulis sebagai angka negatif karena atom memancarkan energi dan dengan demikian memiliki total kehilangan energi.

Atom yang mengeluarkan lebih sedikit energi ketika menarik elektron tambahan yang dikatakan memiliki afinitas elektron yang lebih rendah dan lebih mungkin untuk kehilangan elektron tambahan.

Ukuran afinitas elektron lebih rendah dalam atom dengan berat molekul yang lebih besar. Sebagian alasan untuk ini adalah bahwa atom yang lebih berat secara alami mengandung lebih banyak elektron untuk menyeimbangkan dengan jumlah proton dalam inti. Dengan banyak elektron mengorbit inti atom, elektron bebas memiliki kesempatan lebih besar untuk ditolak dari atom.

Afinitas elektron
Afinitas elektron

Elektron ekstra ditarik ke elektron terluar orbital dalam atom. Semakin besar jarak terluar orbital dalam atom dengan berat molekul yang lebih besar tidak memiliki efek pada kemampuan atom untuk menarik elektron ini, meskipun atom dengan berat molekul yang lebih besar memiliki ukuran yang lebih rendah afinitas elektron.

Semua atom dalam golongan 7 melepaskan daya tarik dari +7 terlepas dari jumlah elektron sudah berada di orbit. Demikian juga, semua atom dalam golongan 6 mengeluarkan daya tarik dari +6. Hal ini karena sebuah elektron tertarik dengan jumlah proton dalam inti dikurangi jumlah elektron dalam semua orbital yang lebih rendah.

Oksigen dan belerang mampu menarik dua elektron tambahan ke dalam orbitnya. Ini tidak biasa karena atom bermuatan negatif memerlukan banyak energi untuk menarik partikel negatif tambahan. Unsur-unsur ini memiliki afinitas elektron tinggi dan hanya dua unsur yang dikenal untuk umum mengisi dengan muatan -2.

Sebuah atom terdiri dari partikel bermuatan positif dan negatif serta partikel yang tidak memiliki muatan. Inti atom mengandung proton, yang memiliki muatan positif, dan neutron, yang tidak memiliki muatan.

Jumlah proton dalam atom sama dengan jumlah atom yang atom, yang berarti bahwa setiap atom dari jenis yang sama mengandung jumlah proton yang sama. Atom individu mungkin memiliki lebih atau kurang neutron atau elektron dari satu sama lain, meskipun sebagian besar atom menjaga keseimbangan partikel positif dan negatif.

nonLogam dan Logam

Untuk meringkas perbedaan antara afinitas elektron logam dan bukan logam:

  • Logam: Logam suka kehilangan elektron valensi untuk membentuk kation agar memiliki oktet yang sepenuhnya stabil. Mereka menyerap energi (endoterm) untuk kehilangan elektron. Afinitas elektron logam lebih rendah dibandingkan dengan nonlogam.
  • Nonlogam: Nonlogam ingin mendapatkan elektron untuk membentuk anion agar memiliki oktet yang sepenuhnya stabil. Mereka melepaskan energi (eksoterm) untuk mendapatkan elektron untuk membentuk anion; dengan demikian, afinitas elektron bukan logam lebih tinggi dari logam.

Kecendruangan Afinitas Elektron

Afinitas elektron meningkat ke atas untuk golongan dan dari kiri ke kanan melintasi periode tabel periodik karena elektron yang ditambahkan ke tingkat energi menjadi lebih dekat ke inti, sehingga daya tarik yang lebih kuat antara inti dan elektronnya. Ingat bahwa semakin jauh jaraknya, semakin sedikit daya tarik; dengan demikian, lebih sedikit energi yang dilepaskan ketika elektron ditambahkan ke orbital luar. Selain itu, semakin banyak elektron valensi yang dimiliki suatu unsur, semakin besar kemungkinannya untuk mendapatkan elektron untuk membentuk oktet yang stabil. Semakin sedikit elektron valensi yang dimiliki atom, semakin kecil kemungkinan elektron akan mendapatkan elektron.

Afinitas elektron menurun ke bawah kelompok dan dari kanan ke kiri melintasi periode pada tabel periodik karena elektron ditempatkan pada tingkat energi yang lebih tinggi, jauh dari inti, sehingga terjadi penurunan dari tarikannya. Namun, orang mungkin berpikir karena jumlah elektron valensi meningkat turun ke bawah golongan, unsur harus lebih stabil dan memiliki afinitas elektron yang lebih tinggi. Seseorang gagal memperhitungkan dampak kulit. Ketika seseorang turun periode, efek kulit meningkat, sehingga tolakan terjadi antara elektron. Inilah sebabnya mengapa ketertarikan antara elektron dan inti menurun ketika seseorang menurunkan golongan dalam tabel periodik.

Ketika Anda menuruni golongan, afinitas elektron pertama menjadi lebih sedikit (dalam arti bahwa energi lebih sedikit berevolusi ketika ion negatif terbentuk). Fluor merusak pola itu, dan harus dibicarakan secara terpisah. Afinitas elektron adalah ukuran tarikan antara elektron yang masuk dan inti – semakin kuat tarikan, semakin banyak energi yang dilepaskan. Faktor-faktor yang mempengaruhi daya tarik ini persis sama dengan yang berkaitan dengan energi ionisasi – muatan inti, jarak dan penyaringan. Muatan nuklir yang meningkat saat Anda turun dari grup diimbangi dengan elektron skrining tambahan. Setiap elektron terluar yang merasakan merasakan tarikan 7+ dari pusat atom, terlepas dari unsur mana yang Anda bicarakan.

Afinitas Elektron Pertama

Energi ionisasi selalu berkaitan dengan pembentukan ion positif. Afinitas elektron adalah setara ion negatif, dan penggunaannya hampir selalu terbatas pada unsur-unsur dalam golongan 16 dan 17 dari Tabel Periodik. Afinitas elektron pertama adalah energi yang dilepaskan ketika 1 mol atom gas masing-masing memperoleh elektron untuk membentuk 1 mol ion -1 gas. Ini adalah energi yang dilepaskan (per mol X) ketika perubahan ini terjadi. Afinitas elektron pertama memiliki nilai negatif. Sebagai contoh, afinitas elektron pertama klor adalah -349 kJ mol-1. Dengan konvensi, tanda negatif menunjukkan pelepasan energi.

Ketika sebuah elektron ditambahkan ke unsur logam, energi diperlukan untuk mendapatkan elektron itu (reaksi endotermik). Logam memiliki peluang lebih kecil untuk mendapatkan elektron karena lebih mudah kehilangan elektron kelambu dan membentuk kation. Lebih mudah kehilangan elektron valensi mereka karena inti logam tidak memiliki tarikan yang kuat pada elektron valensi mereka. Dengan demikian, logam dikenal memiliki afinitas elektron yang lebih rendah.

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *