Ketika kita berbicara tentang asam dan basa, kita mengacu pada dua jenis senyawa kimia, berlawanan dalam hal konsentrasi ion hidrogennya, yaitu ukuran keasaman atau kebasaannya, pH-nya. Nama mereka berasal dari bahasa Latin acidus (“asam”) dan bahasa Arab al-Qaly (“abu”). Istilah “basa” digunakan baru-baru ini, sebelumnya disebut alkali.
Semakin rendah pH, semakin tinggi derajat keasaman (0 adalah gradien asam klorida), semakin tinggi pH, semakin tinggi derajat alkalinitas atau pH basa / basa (14 gradien soda kaustik).
Baik asam dan basa adalah zat yang dikenal umat manusia selama ratusan tahun. Namun, mereka hanya dapat dipahami sepenuhnya dengan perumusan teori atom di abad ke-19 dan pemahaman tentang aspek subatomik kimia.
Dalam struktur kimianya, asam biasanya terdiri dari atom hidrogen yang terikat dengan senyawa organik dan anorganik lainnya (misalnya, asam klorida adalah HCl). Basa dicirikan dengan menyumbangkan ion OH– ke media, ketika berada dalam larutan air, umumnya (tetapi tidak secara eksklusif) membawa gugus hidroksil dalam rumusnya.
Dalam industri manusia, kedua jenis senyawa tersebut digunakan sebagai katalisator untuk reaksi lain atau sebagai reagen untuk mendapatkan berbagai elemen yang diinginkan darinya (atau dari zat lain), memanfaatkan daya reduksi atau kaustiknya.
Ini biasanya digunakan dalam industri makanan atau kimia. Mereka digunakan untuk memproduksi pelarut, pemurni, obat-obatan, sabun atau baterai.
Karakteristik asam dan basa
Baik asam dan basa dapat berupa cairan, padatan, atau gas, bergantung pada suhunya. Di sisi lain, mereka bisa eksis sebagai zat murni atau encer, dengan melestarikan banyak sifatnya.
Perbedaan pH adalah ciri yang paling mencolok dari masing-masing faktor dan faktor ini merupakan, dalam varian yang paling ekstrim, sumber risiko bahan organik dan kekuatan katalisator yang hebat untuk reaksi lain.
Asam dan basa memiliki karakteristik fisik yang berbeda:
Karakteristik Asam:
- Mereka memiliki rasa asam (misalnya: asam yang ada di berbagai buah jeruk).
- Bahan ini sangat korosif, dapat menyebabkan luka bakar kimiawi pada kulit atau kerusakan pernapasan jika gasnya terhirup.
- Mereka adalah konduktor listrik yang baik dalam larutan air.
- Mereka bereaksi dengan logam yang menghasilkan garam dan hidrogen.
- Mereka bereaksi dengan oksida logam untuk membentuk garam dan air.
Karakteristik Basa:
- Mereka memiliki rasa pahit yang khas.
- Mereka adalah konduktor listrik yang baik dalam larutan air.
- Mereka mengiritasi kulit: mereka melarutkan lemak kulit dan dapat menghancurkan bahan organik karena efek kaustiknya. Napasnya juga berbahaya.
- Mereka memiliki sentuhan sabun.
- Mereka larut dalam air.
Asam dan basa dalam kehidupan sehari-hari
Keberadaan asam dan basa dalam kehidupan kita sehari-hari sangat melimpah. Misalnya, di dalam baterai perangkat elektronik kita biasanya terdapat asam sulfat. Karena alasan ini, ketika rusak dan isinya dituangkan ke dalam perangkat, mereka bereaksi dengan logam elektroda dan membuat garam keputihan.
Ada juga asam ringan yang kita tangani sehari-hari, seperti asam asetilsalisilat (cuka), asam asetilsalisilat (aspirin), asam askorbat (vitamin C), asam karbonat (ada dalam soda berkarbonasi), asam sitrat (ada dalam buah-buahan) jeruk), atau asam klorida (cairan lambung yang dikeluarkan perut untuk melarutkan makanan).
Sedangkan untuk basa, natrium bikarbonat digunakan untuk memanggang, sebagai deodoran dan dalam berbagai pengobatan untuk mulas. Basa lain yang umum digunakan adalah natrium karbonat (deterjen), natrium hipoklorit (pemutih pembersih), magnesium hidroksida (pencahar), dan kalsium hidroksida (kapur pembangun).
Indikator asam dan basa
Untuk membedakan asam dan basa kita harus memperhatikan kadar pH. Cara terbaik untuk mengukur pH adalah dengan kertas lakmus, biasanya dalam strip yang dapat dicelupkan ke dalam larutan atau disangga pada senyawa, dan amati perubahan warnanya.
Kertas ini berubah menjadi oranye-merah saat bersentuhan dengan asam, dan sedikit menggelap dengan bahan basa.
Reaksi netralisasi
Ini disebut reaksi netralisasi atau (reaksi asam-basa) terhadap reaksi kimia yang terjadi ketika kedua jenis senyawa ini dicampur, menghasilkan garam dan sejumlah air. Reaksi ini biasanya eksoterm (menghasilkan panas) dan namanya berasal dari fakta bahwa sifat asam dan basa saling meniadakan.
Reaksi ini dapat terjadi dalam empat cara, tergantung pada proporsi reaktannya:
- Asam kuat dan basa kuat. Reagen yang paling melimpah akan tetap berada dalam larutan sehubungan dengan yang lain.
- Asam lemah dan basa kuat. Larutan pH basa akan diperoleh, basa akan tetap berada dalam reaksi.
- Asam kuat dan basa lemah. Asam akan dinetralkan dan sebagian asam akan tetap berada dalam larutan, tergantung pada tingkat konsentrasi asam.
- Asam lemah dan basa lemah. Hasilnya akan menjadi asam atau basa tergantung pada konsentrasi reagen Anda.
Contoh asam dan basa
Asam:
- Asam klorida (HCl)
- Asam sulfat (H2SO4)
- Asam nitrat (HNO3)
- Asam perklorat (HClO4)
- Asam format (CH2O2)
- Asam Bromat (HBrO3)
- Asam borat (H3BO3)
- Asam asetat (C2H4O2)
Basa:
- Soda kaustik (NaOH)
- Kalsium hidroksida (CaOH)
- Amonia (NH3)
- Natrium bikarbonat (NaHCO3)
- Kalium hidroksida (KOH)
- Natrium hipoklorit (NaClO)
- Kalsium Fluorida (CaF2)
- Barium hidroksida (Ba [OH] 2)
- Besi hidroksida (Fe [OH] 3)