Ahli kimia awal mendefinisikan berat ekivalen sebagai berat satu zat yang akan bereaksi dengan zat kedua untuk membentuk zat ketiga. Saat ahli kimia ini mempelajari materi, mereka menyadari bahwa reaksi selalu terjadi dalam proporsi yang ditentukan. Banyak reaktan mereka tampaknya berkontribusi pada tingkat aktivitas yang sama, terlepas dari reaksi yang terlibat.
Tabel berat ekuivalen, berdasarkan reaksi hidrogen, disusun pada akhir abad ke-18. Hidrogen digunakan sebagai standar, sebagai unsur yang paling tidak masif; namun, ia tidak mudah bereaksi dengan banyak unsur. Logam yang mudah dimurnikan dan dapat diakses membentuk oksida dengan mudah dan sering digunakan sebagai dasar percobaan untuk menentukan nilai ekuivalen.
Penambahan massa logam disebabkan oleh kandungan oksigen dari oksida logam. Berat ini diukur, dibagi delapan, dan dilaporkan sebagai gram berat ekivalen hidrogen untuk logam tersebut. Beratnya dibagi delapan karena oksigen bereaksi dengan hidrogen dengan rasio berat delapan banding satu untuk membentuk air.
Oksigen dipandang sebagai lawan kimia dari hidrogen. Ahli kimia modern akan setuju bahwa oksigen berpartisipasi dalam reaksi oksidasi dan hidrogen dalam reaksi reduksi.
Prosedur ini bekerja dengan baik selama reaksinya tidak terlalu rumit. Banyak logam memiliki oksida yang berbeda, karena mereka dapat mencapai senyawa yang stabil di lebih dari satu konfigurasi valensi atau tingkat oksidasi. Ketika ahli kimia belajar lebih banyak tentang sifat dari reaksi yang mereka lakukan, tabel periodik menggantikan tabel sebelumnya.
Apakah Amazon benar-benar memberi Anda harga yang kompetitif? Plugin yang kurang dikenal ini mengungkapkan jawabannya.
Perhitungan yang dilakukan dengan menggunakan tabel berat ekivalen telah berhasil dilakukan dengan menggunakan massa molar. Molar mengacu pada jumlah atom yang tersedia untuk bereaksi. Tingkat reaksi didasarkan pada nomor ini, bukan massa reaktan. Satu mol atom memiliki 6,023 x 10 23 atom.
Penggunaan standar hidrogen menggambarkan perbedaannya. Air diketahui mengandung dua atom hidrogen per satu atom oksigen. Karena oksigen memiliki massa molar 16 gram per mol, sedangkan massa molar hidrogen adalah 1 gram per mol, rasio massanya adalah delapan banding satu, oksigen terhadap hidrogen. Rasio mol adalah dua banding satu, hidrogen terhadap oksigen, yang mencerminkan komposisi sebenarnya.
Bidang kimia tertentu terus menggunakan bobot ekuivalen dalam konteks terbatas. Dalam kimia asam-basa, berat ekuivalen adalah massa spesies kimia yang bereaksi dengan 1 mol ion hidronium (H 3 O + ) atau 1 mol ion hidroksida (OH – ). Dalam reaksi reduksi-oksidasi, berat ekivalen adalah massa zat yang menerima atau menyumbangkan satu mol elektron.
Dalam industri pertambangan, bobot ekuivalen digunakan untuk menggambarkan konsentrasi bijih dalam suatu sampel. Perak, misalnya, akan mengendap sebagai perak klorida dari larutan cair. Berat ekivalen adalah massa perak klorida yang mengandung 1 gram logam perak.
Ahli kimia polimer mereaksikan molekul panjang dengan gugus samping aktif untuk membentuk polimer ikatan silang yang kuat. Afinitas aktivitas atau reaksi dapat diukur dalam bobot yang setara. Resin dengan bobot yang sama akan menghasilkan tingkat ikatan silang yang sama dalam keluarga polimer yang sama.