Perbedaan Utama – Basa Kuat vs Basa Lemah
Basa adalah setiap senyawa yang dapat menetralkan asam . Maka dari itu, basa harus memiliki gugus hidroksil (-OH) yang dapat dilepaskan sebagai ion hidroksil. Karena asam mampu melepaskan proton (ion H+), proton ini dapat dinetralkan oleh ion hidroksil yang dilepaskan oleh basa. Basa dapat dikategorikan menjadi dua jenis utama sebagai basa kuat dan basa lemah. Basa kuat sangat reaktif dan korosif. Tetapi basa lemah tidak terlalu reaktif. Ada sejumlah basa kuat dan basa lemah yang sangat berguna dalam aplikasi laboratorium dan industri. Perbedaan yang menonjol antara basa kuat dan basa lemah adalah basa kuat dapat terdisosiasi sepenuhnya untuk memberikan semua ion hidroksil yang tersedia ke sistem sedangkan basa lemah sebagian terdisosiasi untuk memberikan beberapa ion hidroksil yang dimilikinya .
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Basis Kuat? – Pengertian, Sifat, Reaksi beserta Contoh 2. Apa itu Basa Lemah – Pengertian, Sifat, Reaksi beserta Contohnya 3. Apa Perbedaan Basa Kuat dan Basa Lemah – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Asam, Disosiasi, Konstanta Disosiasi, Ion Hidroksil, Basa Kuat, Basa Lemah
Yang perlu anda ketahui tentang Basis Kuat?
Basa kuat adalah senyawa yang dapat terdisosiasi sempurna menjadi kation dan ion hidroksilnya dalam larutan berair. Hidroksida dari logam golongan 1 dan golongan 2 umumnya dianggap sebagai basa kuat karena terdiri dari kation yang sangat kecil jika dibandingkan dengan ion hidroksil. Maka dari itu, mereka memiliki ikatan ion yang kuat. Dalam larutan berair, kedua ion ini dapat sepenuhnya dipisahkan, memberikan sistem dengan ion hidroksil.
Beberapa basa tidak sepenuhnya larut dalam air; misalnya kalsium hidroksida. Tetapi juga dianggap sebagai basa kuat karena dapat sepenuhnya terurai menjadi ion. PH larutan memberi kita gambaran tentang jenis basa yang ada di sana. Jika nilai pH sangat mendekati 14, maka larutan tersebut bersifat basa kuat. Nilai pH yang tinggi berarti konsentrasi ion H + yang sangat rendah.
Gambar 1: NaOH adalah basa kuat dan bersifat korosif karena reaktivitas yang tinggi.
Rumus molekul basa akan menentukan jumlah ion hidroksil yang dilepaskan oleh basa tersebut. Basa kuat yang memiliki satu gugus hidroksil per satu molekul akan melepaskan satu mol ion hidroksil per satu mol basa. Contoh: NaOH adalah basa kuat. Ini melepaskan satu ion hidroksil per satu molekul NaOH.
Yang perlu anda ketahui tentang Basis Lemah?
Basa lemah adalah senyawa yang sebagian terdisosiasi menjadi ion hidroksilnya dan kationnya menciptakan kondisi kesetimbangan. Ini disebut basa lemah karena tidak dapat sepenuhnya terdisosiasi menjadi kation dan anion hidroksilnya. PH larutan dapat digunakan untuk mengidentifikasi keberadaan basa lemah. Nilai pH yang lebih tinggi dari 7 dianggap sebagai basa lemah.
Gambar 2: Amonium hidroksida adalah basa lemah.
Basa lemah dapat menciptakan keseimbangan dalam larutan berair; karena basa sebagian terdisosiasi menjadi ion-ionnya, molekul basa yang tersisa dan ion terdisosiasi berada dalam kesetimbangan. Pada suhu tertentu, disosiasi basa lemah memberikan rasio yang sama antara ion dan basa yang tersisa. Nilai konstanta ini disebut konstanta kesetimbangan , Kb. Untuk basa lemah, nilai Kb sangat rendah. Dengan kata lain, jika nilai pKb sangat tinggi memiliki karakteristik basa lemah. Namun jika nilai pKb sangat rendah maka dapat dikategorikan sebagai basa kuat daripada basa lemah.
Perbedaan Antara Basa Kuat dan Basa Lemah
Definisi
Basis Kuat: Basa kuat adalah senyawa yang dapat terdisosiasi sempurna menjadi kation dan ion hidroksilnya dalam larutan air.
Basis Lemah: Basa lemah adalah senyawa yang terdisosiasi sebagian menjadi ion hidroksilnya dan kationnya menciptakan kondisi kesetimbangan.
Disosiasi
Basa Kuat: Basa kuat terdisosiasi menjadi ion hampir 100%.
Basis Lemah: Basa lemah sebagian terdisosiasi menjadi ion.
pH
Basa Kuat: Nilai pH yang mendekati 14 menunjukkan basa kuat.
Basis Lemah: Nilai pH yang mendekati 7 tetapi lebih tinggi dari 7 menunjukkan basa lemah.
Reaktivitas
Basis Kuat: Basa kuat sangat reaktif.
Basis Lemah: Basa lemah kurang reaktif dibandingkan dengan basa kuat.
pKb
Basa Kuat: Nilai pKb untuk basa kuat hampir nol atau nilai yang sangat rendah.
Basis Lemah: Nilai pKb untuk basa lemah sangat tinggi.
Kata terakhir
Basa kuat dan basa lemah adalah senyawa basa yang dapat melepaskan ion hidroksil (OH- ) ke dalam larutan berair. Meskipun keduanya adalah basis, ada beberapa perbedaan di antara mereka. Perbedaan yang menonjol antara basa kuat dan basa lemah adalah basa kuat dapat terdisosiasi sepenuhnya untuk memberikan semua ion hidroksil yang tersedia ke sistem sedangkan basa lemah sebagian terdisosiasi untuk memberikan beberapa ion hidroksilnya.
Sumber bacaan:
- “Dasar Kuat: Definisi & Contoh.” Study.com, Tersedia di sini . Diakses 14 September 2017. 2. “Basis kuat dan lemah.” Chemguide, Tersedia di sini . Diakses 14 September 2017.
Sumber gambar:
- “Natrium Hydroxide 6mol Corrosive Lab Chemicals” oleh maticulous (CC BY 2.0) melalui Flickr 2. “NH4OH” oleh skycaptaintwo (CC BY 2.0) melalui Flickr
