Rumus molekul adalah cara untuk menyatakan atom dan jumlah mereka yang ada dalam suatu senyawa. Rumus molekul suatu senyawa dinyatakan dengan lambang unsur dan perbandingannya. Dengan demikian, sangat penting untuk mengetahui cara menemukan rumus molekul suatu senyawa untuk mengetahui unsur-unsur yang ada dalam suatu senyawa dan jumlahnya.
Istilah Kunci: Massa Atom, Karbon, Rumus Empiris, Hidrogen, Massa Molar, Rumus Molekul, Oksigen
Area Utama yang Dicakup
- Apa itu Rumus Molekul – Pengertian dan Penjelasan 2. Cara Mencari Rumus Molekul – Menggunakan Rumus Empiris 3. Mengapa Penting Mengetahui Rumus Molekul – Aplikasi Rumus Molekul
Yang perlu anda ketahui tentang Rumus Molekul
Rumus molekul adalah rumus kimia suatu senyawa yang memberikan informasi tentang jenis dan jumlah atom penyusun senyawa tersebut. Tetapi tidak memberikan informasi tentang susunan struktural atom-atom tersebut. Itu juga tidak memberikan informasi tentang jenis dan jumlah ikatan yang ada di antara atom-atom itu.
Cara Menemukan Rumus Molekul
Rumus molekul suatu senyawa dapat dicari dengan menggunakan rumus empiris . Rumus empiris adalah rumus kimia yang memberikan perbandingan antara atom-atom yang ada dalam senyawa. Itu tidak memberikan jumlah pasti dari setiap atom yang ada.
Sebelum menemukan rumus molekul, seseorang harus mencari tahu rumus empiris dari persentase massa setiap atom yang ada dalam senyawa. Mari kita perhatikan contoh berikut.
Senyawa kita terdiri dari 36% karbon (C), 58% oksigen (O) dan sisanya adalah hidrogen (H). Massa molar senyawa diberikan sebagai 60 g/mol.
- Pertama, asumsikan bahwa kita memiliki 100 g senyawa.
- Persentase H yang ada adalah = 100 – (36+58) = 6%
- Maka dari itu, jumlah C yang ada adalah 36 g
H saat ini adalah 6 g
O saat ini adalah 58 g
- Kemudian kita dapat menemukan mol setiap atom dengan membagi massa dari massa molarnya.
C = 36 g/ 12 gmol -1 = 3 mol
H = 6 g/1 gmol -1 = 6 mol
O = 58 g/ 16 gmol -1 = 3,625 mol
- Bagilah jumlah mol di setiap atom dengan jumlah terkecil di antara mereka.
C = 3/3
H = 6/3
O = 3,625/3
- Hapus desimal dan dapatkan bilangan bulat.
C = 1
H = 2
O = 1.208 (bulatkan menjadi 1)
- Pertimbangkan nilai-nilai di atas sebagai rasio antara atom.
- Maka rumus empiris dapat diperoleh dengan rasio-rasio tersebut.
Rumus empirisnya adalah CH2O .
- Massa molar diberikan sebagai 60 g/mol. Kemudian, kita harus mencari tahu berapa banyak unit CH 2 O yang ada di sana. Untuk itu, pertama, hitung massa molar rumus empiris dan kemudian bagi nilai massa molar yang diberikan dari nilai yang dihitung.
Massa molar CH 2 O = (1 x 12) + (2 x 1) + (1 x 16)
= 12 + 2 + 16
= 30
Maka dari itu, jumlah unit CH 2 O yang ada dalam senyawa adalah
= 60/30
= 2
Maka dari itu senyawa harus (CH 2 O) x 2
= C 2 H 4 O 2
Gambar 01: Saran untuk molekul C 2 H 4 O 2
Mengapa Penting untuk Mengetahui Rumus Molekul?
Rumus molekul memberikan informasi tentang jenis atom yang ada dalam senyawa dan rasionya. Mengetahui rumus molekul berguna dalam klasifikasi senyawa. Dan juga mewakili massa molar suatu senyawa. Cara termudah untuk menemukan massa molar adalah dengan menambahkan massa atom setiap atom dalam suatu senyawa. Maka dari itu, rumus molekul adalah kunci untuk mengetahui massa molar .
Kata terakhir
Cara menemukan rumus molekul suatu senyawa dijelaskan dalam artikel ini. Untuk menemukan rumus molekul, persentase massa setiap atom dalam senyawa itu harus diketahui.
Sumber gambar:
- “Essigsäure – Asam asetat” Oleh NEUROtiker – Karya sendiri, Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
Sumber bacaan:
1.Helmenstine, Anne Marie. “Cara Menentukan Rumus Empiris dan Molekul Suatu Senyawa.” PikiranCo. Np, dan Web. Tersedia di sini . 22 Juni 2017. 2. “Formula Molekul 2.” Kimia.Ed. Np, dan Web. Tersedia disini. 22 Juni 2017.
