Perbedaan Utama – Entalpi vs Energi Dalam
Energi dapat dipertukarkan antara sistem dan lingkungannya dengan cara yang berbeda. Entalpi dan energy dalam adalah istilah termodinamika yang digunakan untuk menjelaskan pertukaran energy ini. Entalpi adalah jumlah jenis energy dalam. Energi dalam dapat berupa energy potensial atau energy kinetik . Perbedaan yang menonjol antara entalpi dan energy dalam adalah entalpi adalah panas yang diserap atau berevolusi selama reaksi kimia yang terjadi dalam suatu sistem sedangkan energy dalam adalah jumlah energy potensial dan kinetik dalam suatu sistem.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Entalpi – Pengertian, Satuan, Rumus Perhitungan, Sifat, Contoh 2. Apa itu Energi Dalam – Pengertian, Rumus Perhitungan, Sifat, Contoh 3. Apa Perbedaan Entalpi dan Energi Dalam – Perbandingan Perbedaan Kunci
Kata Kunci: Entalpi, Panas, Energi Dalam, Panas Peleburan, Panas Penguapan Joule, Energi Kinetik, Energi Potensial, Sistem, Termodinamika
Yang perlu anda ketahui tentang Entalpi?
Entalpi adalah energy panas yang diserap atau dikembangkan selama berlangsungnya reaksi kimia . Entalpi diberi simbol H. H menunjukkan jumlah energy. Perubahan entalpi diberikan sebagai H dimana simbol menunjukkan perubahan entalpi. Entalpi diberikan dalam joule (j) atau kilo joule (kj) .
Kita dapat mengatakan bahwa entalpi adalah jumlah energy internal suatu sistem. Ini karena energy internal berubah selama reaksi kimia dan perubahan ini diukur sebagai entalpi. Entalpi suatu proses yang terjadi pada tekanan tetap dapat diberikan sebagai berikut.
H = U + PV
Di mana,
H adalah entalpi, U adalah jumlah energy internal P adalah tekanan sistem V adalah volume sistem
Maka dari itu, entalpi sebenarnya adalah jumlah energy internal dan energy yang dibutuhkan untuk mempertahankan volume sistem pada tekanan tertentu. Istilah “PV” menunjukkan pekerjaan yang harus dilakukan pada lingkungan untuk memberikan ruang bagi sistem.
Perubahan entalpi menunjukkan apakah suatu reaksi merupakan reaksi endoterm atau eksoterm. Jika nilai H bernilai positif, maka reaksi tersebut bersifat endoterm. Itu berarti energy harus diberikan ke sistem itu dari luar agar reaksi terjadi. Tetapi jika H bernilai negatif, ini menunjukkan bahwa reaksi melepaskan energy ke luar.
Selanjutnya, perubahan entalpi terjadi pada perubahan fase atau keadaan zat. Sebagai contoh, jika padatan diubah menjadi bentuk cairnya, entalpi berubah. Ini disebut panas fusi . Ketika cairan diubah menjadi bentuk gas, perubahan entalpi disebut panas penguapan .
Gambar 01: Perubahan wujud atau fase zat
Gambar di atas menunjukkan perubahan keadaan atau fase suatu zat dalam suatu sistem. Di sini, setiap transisi memiliki entalpinya sendiri, yang menunjukkan apakah reaksi itu endotermik atau eksotermik.
Suhu sistem memiliki pengaruh besar pada entalpi. Menurut persamaan yang diberikan di atas, entalpi berubah ketika energy internal berubah. Ketika suhu dinaikkan, energy internal akan meningkat karena energy kinetik molekul meningkat. Kemudian entalpi sistem itu juga meningkat.
Yang perlu anda ketahui tentang Energi Dalam
Energi dalam suatu sistem adalah jumlah energy potensial dan energy kinetik sistem tersebut. Energi potensial adalah energy yang tersimpan dan energy kinetik adalah energy yang dihasilkan karena gerakan molekul. Energi internal diberikan oleh simbol U dan perubahan energy internal diberikan sebagai U.
Perubahan energy internal pada tekanan konstan sama dengan perubahan entalpi dalam sistem itu. Perubahan energy dalam dapat terjadi dalam dua cara. Salah satunya adalah karena perpindahan panas – sistem dapat menyerap panas dari luar atau dapat melepaskan panas ke sekitarnya. Kedua cara dapat menyebabkan energy internal sistem berubah. Cara lainnya adalah dengan melakukan pekerjaan. Maka dari itu, perubahan energy internal dapat diberikan seperti di bawah ini.
U = q + w
Di mana,
U adalah perubahan energy dalam, q adalah kalor yang dipindahkan, w adalah kerja yang dilakukan pada atau oleh sistem
Namun, sistem terisolasi tidak dapat memiliki istilah U karena energy internal konstan dan, transfer energy adalah nol dan tidak ada kerja yang dilakukan. Ketika nilai U positif, ini menunjukkan bahwa sistem menyerap panas dari luar dan pekerjaan dilakukan pada sistem. Ketika U bernilai negatif, maka sistem melepaskan panas dan kerja dilakukan oleh sistem.
Namun, energy internal dapat eksis sebagai energy potensial atau energy kinetik tetapi tidak sebagai panas atau kerja. Ini karena panas dan kerja hanya ada ketika sistem mengalami perubahan.
Perbedaan Antara Entalpi dan Energi Dalam
Definisi
Entalpi: Entalpi adalah energy panas yang diserap atau berevolusi selama perkembangan reaksi kimia.
Energi Dalam: Energi dalam suatu sistem adalah jumlah energy potensial dan energy kinetik dari sistem itu.
Persamaan
Entalpi: Entalpi diberikan sebagai H = U + PV.
Energi Internal: Energi internal diberikan sebagai U = q + w.
Sistem
Entalpi: Entalpi didefinisikan sebagai hubungan antara sistem dan sekitarnya.
Energi Dalam: Energi dalam didefinisikan sebagai energy total dalam suatu sistem.
Kata terakhir
Entalpi terkait dengan sistem yang bersentuhan dengan lingkungan dan energy internal adalah energy total yang terdiri dari sistem tertentu. Namun, perubahan entalpi dan perubahan energy dalam sangat penting dalam menentukan jenis dan sifat reaksi kimia yang terjadi dalam suatu sistem. Maka dari itu, penting untuk memahami dengan jelas perbedaan antara entalpi dan energy dalam.
Sumber bacaan:
- “Entalpi.” Encyclopdia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., dan Web. Tersedia di sini . 17 Juli 2017. 2..”Bagaimana cara membedakan energy dalam dan entalpi?” Kimia fisik – Pertukaran Tumpukan Kimia. Np, dan Web. Tersedia disini. 17 Juli 2017.
Sumber gambar:
- “Transisi keadaan materi fisika 1 en” Oleh ElfQrin – Pekerjaan sendiri, GFDL) melalui Commons Wikimedia
