Perbedaan Utama – Hasil Bagi Reaksi vs Konstanta Kesetimbangan
Semua reaksi kimia yang terjadi dalam suatu sistem dapat dikenali sebagai reaksi kesetimbangan atau reaksi non-kesetimbangan. Reaksi menjadi reaksi kesetimbangan ketika reaktan tidak sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion-ionnya. Reaksi non-kesetimbangan termasuk ionisasi lengkap reaktan. Hasil bagi reaksi dan konstanta kesetimbangan adalah dua istilah yang digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia yang terjadi dalam suatu sistem. Hasil bagi reaksi memberikan gambaran tentang jumlah spesies kimia yang ada dalam campuran reaksi. Konstanta kesetimbangan adalah perbandingan antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaktan. Perbedaan yang menonjol antara hasil bagi reaksi dan konstanta kesetimbangan adalah hasil bagi reaksi dapat dihitung untuk suatu reaksi setiap saat sedangkan konstanta kesetimbangan dihitung pada titik kesetimbangan.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Hasil Bagi Reaksi? – Pengertian, Persamaan Perhitungan, Contoh 2. Apa itu Konstanta Kesetimbangan – Pengertian, Aplikasi, Contoh 3. Apa Hubungan Antara Hasil Bagi Reaksi dan Konstanta Kesetimbangan – Penjelasan Korelasi 4. Apa Perbedaan Antara Hasil Bagi Reaksi dan Konstanta Kesetimbangan – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Kesetimbangan, Konstanta Kesetimbangan, Ionisasi, Reaktan, Hasil Bagi Reaksi, Stoikiometri
Yang perlu anda ketahui tentang Reaction Quotient?
Hasil bagi reaksi adalah perbandingan antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaktan. Hal ini dapat disingkat secara matematis seperti di bawah ini. Mari kita perhatikan reaksi berikut.
N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g)
Hasil bagi reaksi untuk reaksi ini dapat diberikan seperti di bawah ini. Saat menulis hasil bagi reaksi, kita juga harus mempertimbangkan stoikiometri komponen. Di sini, koefisien stoikiometrik yang menunjukkan rasio komponen juga dipertimbangkan. Konsentrasi dinaikkan ke pangkat koefisien itu.
Hasil bagi reaksi untuk reaksi di atas adalah,
Hasil Bagi Reaksi (Qc) = [NH 3 (g) ] 2 / [N 2 (g) ] [H2 (g) ] 3
Hasil bagi reaksi dapat dihitung setiap saat reaksi. Ini berarti, hasil bagi reaksi suatu sistem dapat dihitung untuk suatu reaksi sebelum mencapai kesetimbangan, ketika perubahan kesetimbangan telah dilakukan atau ketika reaksi dalam kesetimbangan.
Alih-alih konsentrasi komponen, “aktivitas” setiap komponen juga dapat digunakan untuk menghitung hasil bagi reaksi. Aktivitas suatu zat menggambarkan potensi kimia zat itu.
Yang perlu anda ketahui tentang Konstanta Kesetimbangan
Konstanta kesetimbangan adalah perbandingan antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaktan pada kesetimbangan. Istilah ini hanya digunakan untuk reaksi yang berada dalam kesetimbangan. Hasil bagi reaksi dan konstanta kesetimbangan adalah sama untuk reaksi-reaksi yang berada dalam kesetimbangan.
Konstanta kesetimbangan juga diberikan sebagai konsentrasi yang dipangkatkan dengan koefisien stoikiometri. Konstanta kesetimbangan tergantung pada suhu sistem yang dipertimbangkan karena suhu mempengaruhi kelarutan komponen dan ekspansi volume. Namun, persamaan untuk konstanta kesetimbangan tidak mencakup rincian tentang padatan yang berada di antara reaktan atau produk. Hanya zat dalam fase cair dan fase gas yang dipertimbangkan.
Sebagai contoh, mari kita perhatikan keseimbangan antara asam karbonat dan ion bikarbonat.
H 2 CO 3 (aq) HCO 3 – (aq) + H + (aq)
Konstanta kesetimbangan untuk reaksi di atas diberikan sebagai berikut.
Konstanta Kesetimbangan (K) = [HCO 3 – (aq) ] [H + (aq) ] / [H 2 CO 3 (aq) ]
Hubungan Antara Hasil Bagi Reaksi dan Konstanta Kesetimbangan
- Jika nilai hasil bagi reaksi (Q) lebih tinggi dari konstanta kesetimbangan (K), reaksi lebih menyukai reaktan karena jumlah produk dalam sistem lebih tinggi daripada jumlah reaktan. Kemudian reaksi cenderung membentuk lebih banyak reaktan untuk menjaga keseimbangan tetap konstan.
- Jika Q lebih rendah dari K, sistem terdiri dari lebih banyak reaktan daripada produk. Maka dari itu, reaksi cenderung membentuk lebih banyak produk untuk menjaga keseimbangan.
- Jika Q dan K sama, maka campuran reaksi berada dalam kesetimbangan.
Perbedaan Antara Hasil Bagi Reaksi dan Konstanta Kesetimbangan
Definisi
Hasil Bagi Reaksi: Hasil bagi reaksi adalah rasio antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaktan.
Konstanta kesetimbangan: Konstanta kesetimbangan adalah perbandingan antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaktan pada kesetimbangan.
Aplikasi
: Hasil bagi reaksi dapat digunakan untuk setiap titik dalam reaksi (sebelum mencapai kesetimbangan atau sesudahnya).
Konstanta kesetimbangan: Konstanta kesetimbangan hanya dapat digunakan untuk titik di mana reaksi berada dalam kesetimbangan.
Detail Arah
Hasil Bagi Reaksi: Hasil bagi reaksi memberikan gambaran tentang arah berlangsungnya reaksi.
Konstanta kesetimbangan: Konstanta kesetimbangan tidak memberikan rincian tentang arah reaksi yang akan berlangsung.
Nilai
Hasil Bagi Reaksi: Nilai hasil bagi reaksi berbeda dari waktu ke waktu selama berlangsungnya reaksi.
Konstanta Kesetimbangan: Nilai konstanta kesetimbangan adalah konstan untuk kesetimbangan tertentu pada suhu tertentu.
Kata terakhir
Ada perbedaan yang jelas antara hasil bagi reaksi dan konstanta kesetimbangan meskipun keduanya terlihat sama. Ini karena hasil bagi reaksi mencakup konsentrasi komponen pada setiap titik reaksi sedangkan konstanta kesetimbangan mencakup konsentrasi masing-masing komponen pada kesetimbangan. Maka dari itu, sangat penting untuk menggunakan rincian yang benar untuk setiap suku reaksi ini.
Sumber bacaan:
- “Kutipan Reaksi.” LibreText Kimia. Libretexts, 09 April 2017. Web. Tersedia di sini . 13 Juli 2017.
Sumber gambar:
- “1009178” (Domain Publik) melalui Pixabay
