Cara Membedakan Hukum Henry dan Hukum Raoult

Perbedaan Utama – Hukum Henry vs Hukum Raoult

Baik hukum Henry dan hukum Raoult adalah dua hukum yang ditemukan dalam termodinamika dan menggambarkan hubungan antara larutan dan uapnya yang berada dalam kesetimbangan satu sama lain. Hukum Henry dapat digunakan untuk menjelaskan pelarutan gas dalam pelarut cair seperti air. Hukum Raoult menunjukkan perilaku pelarut dalam larutan yang berada dalam kesetimbangan dengan tekanan uapnya . Namun, ada batasan tertentu ketika menerapkan hukum ini untuk solusi nyata. Perbedaan yang menonjol antara Hukum Henry dan Hukum Raoult adalah hukum Henry menggambarkan perilaku zat terlarut dalam larutan sedangkan hukum Raoult menggambarkan perilaku pelarut dalam larutan.

Topik bahasan kami tentang:

1. Apa itu Hukum Henry? – Penjelasan Hukum dengan Contoh, Batasan 2. Apa itu Hukum Raoult – Penjelasan Hukum dengan Contoh, Batasan 3. Apa Perbedaan Hukum Henry dan Hukum Raoult       – Perbandingan Perbedaan Kunci

Istilah Kunci: Hukum Henry, Hukum Raoult, Zat terlarut, Solusi, Pelarut

Yang perlu anda ketahui tentang Hukum Henry?

Hukum Henry adalah hukum gas yang menjelaskan pembubaran gas dalam medium cair. Hukum ini menyatakan bahwa jumlah gas yang terlarut dalam cairan berbanding lurus dengan tekanan parsial gas yang berada dalam kesetimbangan dengan cairan. Hal ini dapat diberikan dalam persamaan seperti di bawah ini.

[A _(aq) ] = k _H .P _A(g)

Dimana, [A _(aq) ] adalah konsentrasi gas A yang dilarutkan dalam larutan,

k _H adalah konstanta hukum Henry

P _A(g) adalah tekanan parsial A _(g)

Konstanta hukum Henry adalah konstanta proporsionalitas dan tergantung pada jenis pelarut, zat terlarut, dan suhu. Maka dari itu, untuk gas tertentu, konstanta hukum Henry dapat bervariasi pada suhu yang berbeda. Maka dari itu, ketika menghitung kelarutan gas dalam air, seseorang harus memperoleh nilai konstanta hukum Henry pada suhu tertentu.

Tabel 01: Konstanta hukum Henry pada 25 ^o C untuk berbagai gas di atmosfer

Selain itu, ketika menerapkan hukum Henry untuk gas tertentu, tekanan parsial harus diperoleh dengan mempertimbangkan tekanan uap air pada suhu tersebut. Mari kita perhatikan contoh berikut.

Contoh

Pertanyaan: Pertimbangkan sebuah danau yang berada dalam kondisi atmosfer normal. Tentukan kelarutan O2 _(g) pada suhu 25 ^o C dan tekanan atmosfer 1atm dengan mempertimbangkan tekanan uap air di atmosfer sebagai 0,0313atm. Udara normal terdiri dari 21% O2 _(g).

Gambar 1: Badan air terdiri dari air dengan gas terlarut dalam jumlah yang berbeda sesuai dengan suhu air dan tekanan atmosfer.

Jawaban: Tekanan parsial oksigen di atmosfer = (1-0,0313)atm x (21/100) = 0,20 atm Konstanta hukum Henry untuk oksigen pada 25oC = 1,3 x 10 ^-3 mol/L atm

Menerapkan hukum Henry;

[O ² _(aq) ] = kH.P _O2 (g) = 1,3 x 10 ^-3 mol/L atm x 0,2 atm = 2,6 x 10 ^-4 mol/L

Menurut perhitungan di atas, jumlah oksigen terlarut dalam badan air pada kondisi suhu dan tekanan normal sangat rendah.

Keterbatasan

Hukum Henry hanya dapat digunakan jika molekul-molekul yang dianggap berada dalam kesetimbangan. Selain itu, hukum ini tidak berlaku untuk kondisi tekanan tinggi. Selain itu, jika gas yang larut menunjukkan reaksi kimia dengan pelarut, maka hukum ini tidak dapat digunakan untuk sistem itu.

Yang perlu anda ketahui tentang Hukum Raoult

Hukum Raoult adalah hukum termodinamika yang menjelaskan hubungan antara tekanan uap larutan dan tekanan parsial zat terlarut dalam larutan itu. Hukum ini menyatakan bahwa tekanan uap pelarut di atas larutan sama dengan tekanan uap pelarut murni (pada suhu tersebut) dikalikan dengan fraksi mol pelarut. Hal ini dapat diberikan oleh persamaan sebagai berikut.

P _{zat terlarut} = x _{zat terlarut} x P ^o _{zat terlarut}

Dimana, PA adalah tekanan parsial komponen A dalam campuran _,

x _A adalah fraksi mol komponen A,

P ^o _A adalah tekanan uap komponen murni pada suhu yang sama.

Sebagai contoh, mari kita pertimbangkan campuran A dan B. Di sini,

Fraksi mol A = n _A / (n _A + n _B ) Tekanan parsial A = {n _A / (n _A + n _B )} P ^o _A Jadi tekanan uap total sistem itu = P _A + P _B

Namun, hukum Raoult hanya berlaku untuk solusi ideal. Larutan ideal terdiri dari zat terlarut yang memiliki interaksi antar molekul antara molekul zat terlarut sama dengan molekul pelarut. Karena tidak ada larutan nyata yang dapat dianggap sebagai gas ideal, kita dapat menerapkan hukum ini untuk larutan yang sangat encer yang memiliki jumlah molekul zat terlarut lebih sedikit.

Gambar 2: Penerapan hukum Raoult untuk campuran gas yang terdiri dari gas X dan Y.

Keterbatasan

Ketika menghitung fraksi mol zat terlarut, kita harus mempertimbangkan jumlah mol partikel yang ada dalam larutan, bukan jumlah mol senyawa yang ditambahkan. Sebagai contoh, ketika senyawa ionik dilarutkan dalam air, setiap ion yang dipisahkan dalam larutan harus dianggap sebagai satu partikel (mis: NaCl menghasilkan ion Na+ dan Cl-. Dengan demikian, jumlah partikel yang ada adalah dua kali jumlah ditambahkan NaCl)

Perbedaan Antara Hukum Henry dan Hukum Raoult

Definisi

Hukum Henry: Hukum Henry adalah hukum termodinamika yang menjelaskan pembubaran gas dalam medium cair.

Hukum Raoult: Hukum Raoult adalah hukum termodinamika yang menjelaskan hubungan antara tekanan uap larutan dan tekanan parsial zat terlarut dalam larutan itu.

Konsep

Hukum Henry: Hukum Henry menyatakan bahwa jumlah gas yang terlarut dalam cairan berbanding lurus dengan tekanan parsial gas yang berada dalam kesetimbangan dengan cairan.

Hukum Raoult: Hukum Raoult menyatakan bahwa tekanan uap pelarut di atas larutan sama dengan tekanan uap pelarut murni (pada suhu itu) dikalikan dengan fraksi mol pelarut.

Konstanta Proporsionalitas

Hukum Henry: Konstanta proporsionalitas dalam hukum Henry disebut konstanta hukum Henry.

Hukum Raoult: Hukum Raoult tidak menggunakan konstanta proporsionalitas.

Kata terakhir

Hukum Henry dan hukum Raoult menunjukkan perilaku kimia larutan yang bersentuhan dengan tekanan uapnya. Perbedaan antara hukum Henry dan hukum Raoult adalah hukum Henry menjelaskan perilaku zat terlarut dalam larutan sedangkan hukum Raoult menjelaskan perilaku pelarut dalam larutan.

Sumber bacaan:

1. “Hukum Raoult.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 3 Maret 2017, Tersedia di sini . Diakses 16 Agustus 2017. 2. Tanpa Batas. “Hukum Henry – Buku Teks Terbuka Tanpa Batas.” Tanpa Batas, 21 September 2016, Tersedia di sini. Diakses 16 Agustus 2017.

Sumber gambar:

1. “2645374” (Domain Publik) melalui Pixabay 2. “RaoultDeviationPressureDiagram” oleh Karlhahn di Wikipedia bahasa Inggris – ditransfer dari en.wikipedia ke Commons. , domain publik , melalui Commons Wikimedia