Perbedaan Utama – Karbon 12 vs Karbon 14
Beberapa unsur dapat eksis dalam berbagai bentuk yang dikenal sebagai isotop. Isotop suatu unsur mengandung jumlah elektron dan proton yang sama , tetapi jumlah neutron yang berbeda. Maka dari itu, meskipun memiliki unsur yang sama, massanya berbeda. Nomor massa suatu unsur adalah jumlah neutron dan proton dalam intinya. Jadi, isotop dilambangkan dengan nomor massanya. Sebagai contoh, karbon adalah unsur yang ada dalam tiga bentuk; dengan kata lain, karbon memiliki tiga isotop: karbon-12, karbon-13 dan karbon-14. Nomor massa karbon-12 adalah dua belas karena mengandung 6 neutron dan 6 proton. Demikian juga, isotop karbon-13 mengandung 7 neutron dan 6 proton, sedangkan isotop karbon-14 mengandung 8 neutron dan 6 proton. Sebagian besar unsur dengan isotop memiliki satu isotop utama yang berlimpah di alam, sedangkan isotop lainnya hadir dalam proporsi yang sangat kecil. Maka dari itu, ketika mempertimbangkan massa atom relatif suatu unsur, biasanya diasumsikan bahwa nomor massa relatif sama dengan nomor massa dari isotop utama atau isotop yang ada secara melimpah. Perbedaan yang menonjol antara isotop karbon 12 dan karbon 14 adalah stabilitasnya ; isotop karbon 12 lebih stabil daripada karbon 14 .
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Karbon 12 – Definisi, Struktur, Sifat 2. Apa itu Karbon 14 – Definisi, Struktur, Sifat 3. Apa perbedaan antara Karbon 12 dan Karbon 14 – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Isotop, Karbon, Isotop Karbon, Nomor Massa, Neutron, Karbon 12, Karbon 14, Radioaktivitas, Konstanta Avogadro
Yang perlu anda ketahui tentang Karbon 12
Isotop karbon-12 adalah isotop karbon paling melimpah yang membentuk sekitar 98,89% dari semua karbon alami. Ini ditemukan di semua sistem biologis. Atom karbon-12 mengandung 6 neutron dan 6 proton dalam intinya. Isotop karbon-12 stabil dan tidak radioaktif. Maka dari itu, ia tidak membusuk, tidak seperti karbon-14. Atom karbon-12 digunakan untuk menentukan skala massa atom relatif, di mana massa atom lain dibandingkan dengan massa atom isotop karbon-12. Di sini, karbon-12 diambil sebagai atom standar. Massa atom relatif (RAM) unsur ditampilkan dalam tabel periodik. Sama seperti RAM, mol didasarkan pada isotop karbon-12. Jumlah atom dalam 12,00 g karbon-12 diambil sebagai standar untuk menentukan mol. Jumlah pasti atom dalam 12 g karbon-12 adalah 6,02 x 10 23 . Seorang Ahli Kimia Italia, Amedeo Avogadro menemukan nomor ini pada abad kesembilan belas. Angka ini didefinisikan sebagai konstanta Avogadro . Satuan konstanta Avogadro adalah mol -1 .
Yang perlu anda ketahui tentang Karbon 14
Karbon-14 adalah isotop karbon yang tidak stabil dan mengandung 8 neutron dan 6 proton; maka nomor massanya adalah 14. Tidak seperti isotop karbon lainnya, karbon-14 bersifat radioaktif; dengan demikian, itu meluruh dengan waktu. Isotop karbon-14 membentuk sekitar kurang dari 0,01% dari semua karbon alami. Aksi peluruhan karbon-14 terjadi secara spontan. Karbon-14 meluruh membentuk atom nitrogen-14. Organisme memperoleh karbon-14 selama fotosintesis atau saat memakan bahan organik. Ketika organisme mati, ia berhenti mengambil sumber karbon-14. Dengan itu, karbon-14 mulai meluruh dan menjadi setengah dari jumlah awalnya dalam waktu sekitar 5730 tahun, yang disebut waktu paruh karbon-14. Jumlah sisa karbon-14 dapat diukur dan dibandingkan dengan jumlah yang ada di sebagian besar spesimen hidup. Dengan melakukan itu, para ilmuwan dapat menentukan usia fosil menggunakan karbon-14. Namun, karbon-14 diterapkan pada fosil yang berusia lebih dari 50.000 tahun karena radioaktivitas isotop karbon-14 menjadi sangat lambat setelah 50.000 tahun.
Gambar 1: Pembentukan dan peluruhan Karbon-14
Perbedaan Antara Karbon 12 dan Karbon 14
Nomor Massa
Karbon-12: Nomor massa Karbon-12 adalah dua belas.
Karbon-14: Nomor massa Karbon-14 adalah empat belas.
Jumlah Neutron dalam Atom
Karbon-12: Karbon-12 memiliki enam neutron.
Karbon-14: Karbon-14 memiliki delapan neutron.
Stabilitas
Karbon-12: Karbon-12 stabil.
Karbon-14: Karbon-14 tidak stabil.
Radioaktivitas
Karbon-12: Karbon-12 tidak bersifat radioaktif.
Karbon-14: Karbon-14 bersifat radioaktif.
Aplikasi
Karbon-12: Karbon-12 adalah blok bangunan dari semua sistem biologis.
Karbon-14: Karbon-14 digunakan untuk mengukur usia fosil yang berasal dari 50.000 tahun.
Distribusi Isotop
Karbon-12: Karbon-12 ditemukan di 99% dari semua karbon alami.
Karbon-14: Karbon-124 membentuk kurang dari 0,01% dari semua karbon alami.
Kata terakhir
Karbon-12 dan karbon-14 adalah dua jenis isotop karbon. Karbon-12 adalah isotop karbon yang paling melimpah dan stabil karena tidak adanya radioaktivitas. Namun, karbon-14 tidak stabil karena radioaktivitasnya. Karena itu karbon-14 sangat jarang ditemukan dalam sistem biologis. Inilah perbedaan antara karbon-12 dan karbon-14.
Sumber bacaan:
- Breithaupt, Jim. Fisika (Seri Pondasi Palgrave). Np: Palgrave Macmillan;, 2010. Cetak. 2.Knorr, Susan. Belajar tentang atom. Greensboro, NC: Mark Twain Media, 2004. Cetak.
Sumber gambar:
- “Pembentukan dan peluruhan karbon 14” Oleh C14_methode_physikalische_grundlagen.svg: Karya turunan sgbeer: NikNaks talk – galeri – wikipedia – C14_methode_physikalische_grundlagen.svg (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
