Perbedaan Utama – Keelektronegatifan vs Afinitas Elektron
Elektron adalah partikel subatomik dari suatu atom . Elektron ditemukan di mana-mana karena setiap materi terdiri dari atom. Namun, elektron sangat penting dalam beberapa reaksi kimia karena pertukaran elektron adalah satu-satunya perbedaan antara reaktan dan produk dalam reaksi ini. Keelektronegatifan dan afinitas elektron adalah dua istilah yang menjelaskan perilaku unsur karena adanya elektron. Perbedaan yang menonjol antara keelektronegatifan dan afinitas elektron adalah keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik elektron. dari luar sedangkan afinitas elektron adalah jumlah energy yang dilepaskan ketika atom memperoleh elektron.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Keelektronegatifan – Definisi, Satuan Pengukuran, Hubungan dengan Nomor Atom, Ikatan 2. Apa itu Afinitas Elektron – Pengertian, Satuan Pengukuran, Hubungan dengan Nomor Atom 3. Apa Perbedaan Antara Keelektronegatifan dan Afinitas Elektron – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Atom, Elektron, Afinitas Elektron, Keelektronegatifan, Reaksi Endoterm, Reaksi Eksoterm, Skala Pauling
Yang perlu anda ketahui tentang Elektronegativitas
Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari luar. Ini adalah sifat kualitatif atom, dan untuk membandingkan keelektronegatifan atom di setiap unsur, digunakan skala di mana nilai elektronegativitas relatif berada. Skala ini disebut “ skala Pauling ”. Menurut skala ini, nilai elektronegativitas tertinggi yang dapat dimiliki atom adalah 4,0. Keelektronegatifan atom lain diberi nilai dengan mempertimbangkan kemampuannya dalam menarik elektron.
Keelektronegatifan tergantung pada nomor atom dan ukuran atom dalam suatu unsur. Ketika mempertimbangkan tabel periodik, Fluor (F) diberi nilai 4.0 untuk elektronegativitasnya karena merupakan atom kecil dan elektron valensi terletak di dekat nukleus. Dengan demikian, ia dapat menarik elektron dari luar dengan mudah. Selain itu, nomor atom Fluor adalah 9; ia memiliki orbital kosong untuk satu elektron lagi, untuk mematuhi aturan oktet. Maka dari itu, Fluor dengan mudah menarik elektron dari luar.
Keelektronegatifan menyebabkan ikatan antara dua atom menjadi polar. Jika satu atom lebih elektronegatif daripada atom lainnya, atom dengan elektronegativitas lebih tinggi dapat menarik elektron ikatan. Hal ini menyebabkan atom lain memiliki muatan positif parsial karena kekurangan elektron di sekitarnya. Maka dari itu, elektronegativitas adalah kunci untuk mengklasifikasikan ikatan kimia sebagai ikatan kovalen polar, kovalen nonpolar dan ionik . Ikatan ionik terjadi antara dua atom dengan perbedaan keelektronegatifan yang sangat besar di antara mereka sedangkan ikatan kovalen terjadi antara atom dengan sedikit perbedaan keelektronegatifan antara atom.
Keelektronegatifan unsur bervariasi secara periodik. Tabel periodik unsur memiliki susunan unsur yang lebih baik menurut nilai keelektronegatifannya.
Gambar 1: Tabel Periodik Unsur dan Keelektronegatifan Unsur
Ketika mempertimbangkan periode dalam tabel periodik, ukuran atom setiap unsur berkurang dari kiri ke kanan periode. Ini karena jumlah elektron yang ada dalam kulit valensi dan jumlah proton dalam inti meningkat, dan dengan demikian, daya tarik antara elektron dan inti meningkat secara bertahap. Maka dari itu, keelektronegatifan juga meningkat sepanjang periode yang sama karena daya tarik yang berasal dari inti meningkat. Maka atom dapat dengan mudah menarik elektron dari luar.
Gambar 02: Elektronegativitas (XP) dari atas ke bawah setiap golongan
Golongan 17 memiliki atom terkecil setiap periodenya, sehingga memiliki keelektronegatifan tertinggi. Tetapi keelektronegatifan menurun ke bawah kelompok karena ukuran atom meningkat ke bawah kelompok karena peningkatan jumlah orbital.
Yang perlu anda ketahui tentang Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah jumlah energy yang dilepaskan ketika atom atau molekul netral (dalam fase gas) menerima elektron dari luar. Penambahan elektron ini menyebabkan pembentukan spesies kimia bermuatan negatif. Hal ini dapat diwakili oleh simbol-simbol sebagai berikut.
X + e – → X – + energy
Penambahan elektron ke atom netral atau molekul melepaskan energy. Ini disebut reaksi eksoterm . Reaksi ini menghasilkan ion negatif. Tetapi jika elektron lain akan ditambahkan ke ion negatif ini, energy harus diberikan untuk melanjutkan reaksi itu. Hal ini karena elektron yang masuk ditolak oleh elektron lainnya. Fenomena ini disebut reaksi endoterm .
Maka dari itu, afinitas elektron pertama adalah nilai negatif dan nilai afinitas elektron kedua dari spesies yang sama adalah nilai positif.
Afinitas Elektron Pertama: X (g) + e – → X – (g)
Afinitas Elektron Kedua: X – (g) + e – → X -2 (g)
Sama seperti elektronegativitas, afinitas elektron juga menunjukkan variasi periodik dalam tabel periodik. Ini karena elektron yang masuk ditambahkan ke orbital terluar atom. Unsur-unsur tabel periodik disusun menurut urutan naik nomor atomnya. Ketika nomor atom meningkat, jumlah elektron yang mereka miliki di orbital terluarnya meningkat.
Gambar 3: Pola Umum Peningkatan Afinitas Elektron Sepanjang Periode
Secara umum, afinitas elektron harus meningkat sepanjang periode dari kiri ke kanan karena jumlah elektron meningkat sepanjang periode; dengan demikian, sulit untuk menambahkan elektron baru. Ketika dianalisis secara eksperimental, nilai afinitas elektron menunjukkan pola zig-zag daripada pola yang menunjukkan peningkatan bertahap.
Gambar 4: Variasi Afinitas Elektron Unsur
Gambar di atas menunjukkan bahwa periode mulai dari Litium (Li) menunjukkan pola yang bervariasi daripada peningkatan afinitas elektron secara bertahap. Berilium (Be) muncul setelah Litium (Li) dalam tabel periodik, tetapi afinitas elektron Berilium lebih rendah daripada Litium. Ini karena elektron yang masuk dibawa ke orbital s Lithium di mana satu elektron sudah ada. Elektron ini dapat menolak elektron yang masuk, menghasilkan afinitas elektron yang tinggi. Tapi di Berilium, elektron yang masuk diisi ke orbital p bebas di mana tidak ada tolakan. Maka dari itu afinitas elektron memiliki nilai yang sedikit lebih rendah.
Perbedaan Antara Keelektronegatifan dan Afinitas Elektron
Definisi
Keelektronegatifan: Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari luar.
Afinitas Elektron: Afinitas elektron adalah jumlah energy yang dilepaskan ketika atom atau molekul netral (dalam fase gas) memperoleh elektron dari luar.
Alam
Elektronegativitas: Elektronegativitas adalah properti kualitatif di mana skala digunakan untuk membandingkan properti.
Afinitas Elektron: Afinitas elektron adalah pengukuran kuantitatif.
Satuan pengukuran
Elektronegativitas: Elektronegativitas diukur dari satuan Pauling.
Afinitas Elektron: Afinitas elektron diukur dari eV atau kj/mol.
Aplikasi
Keelektronegatifan: Keelektronegatifan diterapkan untuk atom tunggal.
Afinitas Elektron: Afinitas elektron dapat diterapkan baik untuk atom atau molekul.
Kata terakhir
Perbedaan yang menonjol antara elektronegativitas dan afinitas elektron adalah elektronegativitas adalah kemampuan atom untuk menarik elektron dari luar sedangkan afinitas elektron adalah jumlah energy yang dilepaskan ketika atom memperoleh elektron.
Sumber bacaan:
- “Afinitas Elektron.” LibreText Kimia. Libretexts, 11 Desember 2016. Web. Tersedia disini. 30 Juni 2017. 2. “Keelektronegatifan.” LibreText Kimia. Libretexts, 13 November 2016. Web. Tersedia disini. 30 Juni 2017.
Sumber gambar:
- “Taula periòdica electronegativitat”
Oleh Joanjoc di Wikipedia Catalan – Ditransfer dari ca.wikiped
ia ke Commons., (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Variasi berkala elektronegativitas Pauling” Oleh Physchim62 – Karya sendiri (CC BY-SA 3.0)Commons Wikimedia 3 _ _ _ Sandbh. (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
