Cara Membedakan Molekul Polar dan Nonpolar

Perbedaan Utama – Molekul Polar vs Nonpolar

Atom-atom dari unsur yang berbeda atau sama bergabung membentuk molekul. Ikatan yang terbentuk dengan berbagi sepasang elektron antara dua atom disebut “ Ikatan Kovalen ”. Atom yang berbeda menunjukkan daya tarik elektron dalam berbagai derajat. Kemampuan mereka untuk menarik elektron ke arah mereka disebut elektronegativitas. Atom seperti F, Cl, O menunjukkan keelektronegatifan yang lebih besar dibandingkan dengan atom seperti C, P, S. Ketika dua atom dengan perbedaan elektronegativitas 0,4< terikat, molekul polar terbentuk. Jika perbedaan elektronegativitas antara atom <0,4 molekul menjadi non-polar. Perbedaan yang menonjol antara molekul polar dan nonpolar adalah momen dipol bersih. Momen dipol bersih terbentuk pada atom molekul polar, tetapi tidak pada molekul non-polar.

Artikel ini menjelaskan,

  1. Apa itu Molekul Kutub? – Definisi, Formasi, Sifat, Contoh
  2. Apa itu Molekul Nonpolar? – Definisi, Formasi, Sifat, Contoh
  3. Apa perbedaan antara Molekul Polar dan Nonpolar?

Yang perlu anda ketahui tentang Molekul Polar?

Molekul polar terbentuk baik sebagai akibat dari atom elektronegatif atau karena susunan asimetris ikatan nonpolar dan pasangan elektron bebas pada molekul yang sama. Contoh-contoh berikut akan menjelaskan kedua fenomena tersebut secara lebih rinci.

Molekul Air:

Keelektronegatifan H dan O masing-masing adalah 2,20 dan 3,44. Selisih nilainya adalah 1,24, dan memenuhi kriteria utama pembentukan ikatan polar. Elektron tertarik lebih ke arah atom O yang memiliki keelektronegatifan yang relatif lebih besar. Ada dipol bersih pada molekul sebagai hasilnya. O dikatakan sedikit negatif (δ-), sedangkan atom H sedikit positif (δ+).

Dalam menentukan polaritas suatu molekul, bentuk molekul juga memegang peranan utama. Mari kita memahami skenario ini lebih baik dengan mempertimbangkan molekul karbon dioksida.

C adalah atom yang kurang elektronegatif daripada O (2,55 dan 3,44) dan memenuhi persyaratan perbedaan elektronegativitas 0,4. Namun, karena bentuk molekulnya, momen dipol pada kedua ikatan CO berada dalam arah yang berlawanan, saling meniadakan. Maka dari itu, momen dipol bersih adalah nol.

Molekul kutub, ketika bersama-sama, tertarik satu sama lain melalui muatan berlawanan pada atom mereka. Gaya-gaya ini lebih kuat daripada gaya antar molekul nonpolar tetapi kurang kuat dari gaya ionik.

Atom H yang bermuatan positif membuat ikatan hidrogen dengan atom O yang bermuatan negatif. Jika atom H terlibat dalam pembentukan gaya tarik seperti itu disebut ikatan hidrogen, gaya antarmolekul yang terbentuk tanpa keterlibatan atom Hidrogen disebut gaya dipol-dipol. Molekul polar hanya larut dalam pelarut polar karena tidak dapat membentuk gaya tarik menarik dengan pelarut non-polar.

Senyawa polar menunjukkan titik leleh dan titik didih yang lebih tinggi dibandingkan dengan senyawa non-polar dengan massa molekul yang sama. Energi harus diberikan untuk memutuskan ikatan antarmolekul. Maka dari itu, titik leleh dan titik didihnya tinggi. Ini menghasilkan tekanan uap yang rendah, dan laju penguapan lebih rendah daripada molekul non-polar. Selanjutnya, molekul polar menunjukkan tegangan permukaan yang lebih besar.

Yang perlu anda ketahui tentang Molekul Nonpolar?

Tidak seperti pada molekul polar, tidak ada muatan negatif atau positif pada molekul non-polar. Ini karena kedua atom memiliki daya tarik yang sama terhadap elektron yang mereka bagi. Perbedaan keelektronegatifan antara dua atom adalah <0,4. Maka dari itu, pasangan elektron terdistribusi secara merata di antara atom-atom. Sebagian besar gas diatomik dari unsur yang sama adalah molekul nonpolar. Contoh: – O 2 , N 2 , Cl 2 dll. Molekul hidrokarbon seperti Metana, Pentana dan Heksana adalah molekul nonpolar.

Perlu dicatat bahwa molekul nonpolar dapat menunjukkan gaya dispersi London yang diinduksi oleh distribusi elektron yang asimetris. Ini adalah gaya spontan dan sementara dan paling lemah dari semua gaya antarmolekul. Gaya London ini cukup untuk melarutkan molekul nonpolar dalam pelarut nonpolar. Namun, karena gaya ini lebih lemah daripada gaya dipol polar, jika molekul nonpolar dilarutkan dalam pelarut polar, mereka tidak bercampur. Sebaliknya, sistem yang heterogen akan terbentuk. Proses pelarutan tidak disukai secara penuh dalam kasus ini.

Dibandingkan dengan molekul polar dengan massa molekul yang sama, molekul non-polar memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah karena kurangnya gaya antarmolekul yang kuat. Selanjutnya, karena molekul dapat dengan mudah diuapkan, senyawa non-polar menunjukkan tekanan uap yang tinggi. Maka dari itu, sebagian besar molekul non-polar membentuk senyawa yang mudah menguap.

Contoh: – Pentana, Heksana

Perbedaan Antara Molekul Polar dan Nonpolar

Dipol bersih

Molekul Kutub: Dipol bersih hadir karena perbedaan keelektronegatifan atom yang berpartisipasi atau susunan molekul yang asimetris.

Molekul Nonpolar: Dipol bersih tidak ada karena atom dengan elektronegativitas yang sama terlibat atau karena pengaturan simetris.

Perbedaan Keelektronegatifan

Molekul Kutub: Selisih keelektronegatifan antar atom adalah <0,4.

Molekul Nonpolar: Perbedaan elektronegativitas antara atom adalah> 0,4.

Gaya molekul

Molekul Kutub: Gaya molekul agak kuat dan membentuk ikatan-H atau ikatan dipol-dipol.

Molekul Nonpolar: Gaya molekul adalah yang terlemah yang tersedia; membentuk pasukan London yang tersebar.

Properti fisik

Molekul Kutub: Molekul polar memiliki titik didih yang tinggi, titik leleh, tekanan uap yang rendah dan tegangan permukaan yang tinggi.

Molekul Nonpolar: Molekul nonpolar memiliki titik didih rendah, titik leleh, tekanan uap tinggi dan tegangan permukaan rendah.

Contoh

Molekul Kutub: Contohnya termasuk Air, HF dan CHF 3.

Molekul Nonpolar: Contohnya termasuk Pentana, Heksana, dan Karbon Dioksida.

Referensi:

“Molekul – Formasi.” Atom, Molekul, Zat, dan Jenis – Artikel JRank . Np, dan Web. 02 Februari 2017.

“Solusi Pengolahan Air.” LENTECH . Np, dan Web. 02 Februari 2017.

“Molekul Polar vs Non-Polar: Apa yang Perlu Anda Ketahui.” Blog Udem . Np, dan Web. 02 Februari 2017.

“Apa sifat molekul non-polar? | Sokrates.” Sokrates.org . Np, dan Web. 02 Februari 2017.

“Pasukan Dispersi London.” Pasukan Dispersi London . Np, dan Web. 02 Februari 2017.

“Non-Polar melarutkan Non-polar?” Forum Kimia . Np, dan Web. 02 Februari 2017.

Gambar Courtesy:

“Gambar 02 01 11” Oleh CNX OpenStax (CC BY 4.0) melalui Commons Wikimedia

Related Posts