Perbedaan Utama – Peroksida vs Hidrogen Peroksida
ikatan tunggal oksigen-oksigen . Ini bisa dalam bentuk anion atau di antara atom-atom lain dari molekul. Hidrogen peroksida adalah peroksida paling sederhana yang dapat ditemukan. Ini terdiri dari dua atom hidrogen dan dua atom oksigen . Kedua atom oksigen ini terikat satu sama lain melalui ikatan tunggal. Ketika ada atom berbeda yang terikat pada ikatan oksigen-oksigen dan bukan atom hidrogen, maka mereka diberi nama sesuai dengan jenis atom atau kelompok atom yang terikat pada ikatan tunggal ini. Namun, peroksida ini berbeda satu sama lain dalam sifat kimia dan fisiknya. Perbedaan yang menonjol antara peroksida dan hidrogen peroksida adalah peroksida dapat berupa senyawa ionik atau senyawa kovalen sedangkan hidrogen peroksida adalah senyawa kovalen.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Peroksida – Definisi, Sifat, Kegunaan 2. Apa itu Hidrogen Peroksida – Pengertian, Sifat, Kegunaan 3. Apa Persamaan Antara Peroksida dan Hidrogen Peroksida – Garis Besar Karakteristik Umum 4. Apa Perbedaan Antara Peroksida dan Hidrogen Peroksida – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Senyawa Kovalen, Hidrogen Peroksida, Senyawa Ionik, Oksigen, Peroksida
Yang perlu anda ketahui tentang Peroksida?
Peroksida adalah senyawa apa pun yang terdiri dari ikatan tunggal oksigen-oksigen. Maka dari itu, ciri utama untuk mengidentifikasi senyawa peroksida adalah adanya ikatan kovalen OO ini . Terkadang, ikatan ini dapat diamati sebagai anion dalam senyawa ionik. Kemudian diberikan dalam simbol sebagai O 2 -2 . Ini disebut anion peroksida. Ketika ikatan OO ditemukan dalam senyawa kovalen, itu disebut gugus perokso atau gugus peroksida.
Gambar 1: Dalam contoh di atas, ikatan berwarna biru menunjukkan gugus peroksida.
Dalam kelompok peroksida, keadaan oksidasi satu atom oksigen adalah -1. Biasanya oksigen lebih suka menunjukkan keadaan oksidasi 0 atau -2. Tetapi karena ada dua atom oksigen yang terikat satu sama lain, satu atom oksigen mendapat keadaan oksidasi -1. Dalam anion peroksida, satu atom oksigen memiliki muatan listrik -1 karena muatan keseluruhan anion adalah -2.
Peroksida ionik terdiri dari anion peroksida yang terikat pada ion logam alkali atau ion logam alkali tanah sebagai kation. Beberapa contohnya adalah natrium peroksida (Na 2 O 2 ), kalium peroksida (K 2 O 2 ), Magnesium peroksida (MgO), dll. Senyawa peroksida kovalen terdiri dari ikatan tunggal OO yang terikat langsung ke atom lain dalam molekul; sebagai contoh, hidrogen peroksida (H 2 O 2 ) dan asam peroksimonosulfat (H 2 SO 5 ).
Peroksida dapat ditemukan dalam sistem biologis dan di alam. Sebagai contoh, beberapa enzim dalam sel kita menggunakan peroksida untuk mengkatalisis reaksi tertentu. Beberapa spesies tanaman menggunakan senyawa peroksida sebagai bahan kimia sinyal. Peroksida juga digunakan dalam aplikasi skala laboratorium. Ini sangat berguna dalam kimia organik untuk mendapatkan produk anti-Markovnikov dari reaksi organik.
Yang perlu anda ketahui tentang Hidrogen Peroksida?
Hidrogen peroksida adalah senyawa kovalen peroksida yang memiliki rumus molekul H 2 O 2 . Ini adalah senyawa kovalen karena semua ikatan antara empat atom adalah ikatan kovalen. Kedua atom oksigen terikat satu sama lain. Dua atom hidrogen terikat pada atom oksigen, satu atom hidrogen per atom oksigen. Massa molar hidrogen peroksida adalah sekitar 34,014 g/mol.
Hidrogen peroksida adalah cairan berwarna biru pucat yang memiliki viskositas yang sedikit berbeda dari air. Itu dianggap sebagai asam lemah. Karena memiliki sifat pengoksidasi yang kuat, hidrogen peroksida digunakan sebagai zat pengoksidasi dalam senyawa pemutih. Hidrogen peroksida tidak stabil. Dengan cepat terurai menjadi gas oksigen dan air.
Meskipun perbedaan antara molekul air dan molekul hidrogen peroksida hanyalah atom oksigen tambahan yang ada dalam rumus molekul hidrogen peroksida, struktur molekulnya sangat berbeda satu sama lain.
Gambar 2: Sifat Kimia Hidrogen Peroksida
Hidrogen peroksida digunakan dalam aplikasi industri serta dalam aplikasi medis. Dalam industri, hidrogen peroksida digunakan sebagai komponen pemutih untuk bahan pemutih. Dalam aplikasi medis, digunakan sebagai desinfektan. Selain itu, dapat juga digunakan sebagai propelan.
Persamaan Antara Peroksida dan Hidrogen Peroksida
- Kedua senyawa tersebut tersusun dari ikatan tunggal oksigen-oksigen.
- Keduanya adalah agen pengoksidasi yang baik.
Perbedaan Antara Peroksida dan Hidrogen Peroksida
Definisi
Peroksida: Peroksida adalah senyawa apa pun yang terdiri dari ikatan tunggal oksigen-oksigen.
Hidrogen Peroksida: Hidrogen peroksida adalah senyawa peroksida kovalen yang memiliki rumus molekul H 2 O 2 .
Alam
Peroksida: Peroksida dapat berupa senyawa ionik atau senyawa kovalen.
Hidrogen peroksida: Hidrogen peroksida adalah senyawa kovalen.
Masa molar
Peroksida: Massa molar peroksida tergantung pada atom atau kelompok atom yang terikat pada ikatan OO.
Hidrogen peroksida: Massa molar hidrogen peroksida adalah sekitar 34,014 g/mol.
Kehadiran Atom Hidrogen
Peroksida: Peroksida mungkin atau mungkin tidak terdiri dari atom hidrogen yang terikat langsung ke ikatan tunggal OO.
Hidrogen peroksida: Hidrogen peroksida pada dasarnya terdiri dari dua atom hidrogen yang terikat pada ikatan tunggal OO.
Kata terakhir
Peroksida adalah senyawa yang tersusun dari ikatan kovalen tunggal oksigen-oksigen. Hidrogen peroksida juga merupakan jenis senyawa peroksida. Senyawa peroksida dapat dibagi terutama menjadi dua kelompok sebagai senyawa ionik dan senyawa kovalen. Tetapi hidrogen peroksida adalah senyawa kovalen. Ini adalah Perbedaan yang menonjol antara peroksida dan hidrogen peroksida.
Sumber bacaan:
- Helmenstine, Anne Marie. “Apa itu Peroksida?” ThoughtCo, Tersedia di sini . Diakses 27 September 2017. 2. “Hidrogen peroksida.” Pusat Nasional Informasi Bioteknologi. Database Senyawa PubChem, Perpustakaan Kedokteran Nasional AS, Tersedia di sini . Diakses 27 September 2017.
Sumber gambar:
- “Grup peroksida v.2” Oleh Jü – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Struktur gas H2O2” Oleh SVG: Sassospicco; Raster: Walkerma – File: struktur H2O2.png. (GFDL) melalui Commons Wikimedia
