Cara Membedakan Reaksi Endoterm dan Eksotermik

Perbedaan Utama – Reaksi Endoterm vs Eksoterm

Reaksi kimia dapat dibagi menjadi dua kelompok sebagai reaksi endotermik dan reaksi eksotermik sesuai dengan transfer energy antara lingkungan dan sistem tempat reaksi berlangsung. Untuk mengkategorikan reaksi kimia tertentu sebagai endotermik atau eksotermik, kita dapat menghitung perubahan entalpi antara reaktan dan produk . Jika tidak, kita dapat mengamati perubahan suhu campuran reaksi. Perbedaan yang menonjol antara reaksi endoterm dan eksoterm adalah reaksi endoterm menyerap energy dari sekitarnya sedangkan reaksi eksoterm melepaskan energy ke sekitarnya.

Topik bahasan kami tentang:

  1. Apa itu Reaksi Endoterm? – Pengertian, Sifat, Contoh 2. Apa itu Reaksi Eksoterm – Pengertian, Sifat, Contoh 3. Apa Perbedaan Reaksi Endoterm dan Eksoterm?       – Perbandingan Perbedaan Kunci

Istilah Kunci: Pembakaran, Endotermik, Entalpi, Eksotermik, Panas, Energi Dalam

Yang perlu anda ketahui tentang Reaksi Endoterm?

Reaksi endoterm adalah reaksi kimia yang menyerap energy panas dari lingkungan. Ini berarti energy harus diberikan dari luar untuk inisiasi dan perkembangan reaksi endotermik. Akibatnya, suhu sistem menurun.

Karena sistem menyerap energy dari luar, perubahan entalpi reaksi bernilai positif. Entalpi adalah jumlah energy internal suatu sistem dan energy yang dibutuhkan untuk mempertahankan volume dan tekanan sistem itu di lingkungan itu. Pada awalnya, entalpi sistem sama dengan jumlah entalpi reaktan. Pada akhir reaksi endoterm, entalpi atau energy produk lebih tinggi karena penyerapan energy. Hal ini dapat dijelaskan seperti di bawah ini.

A + B → C + D

H = {H C + H D } – {H A + H B }

H = (H produk ) – (H reaktan ) = Nilai positif

Di mana,

H adalah perubahan entalpi yang terjadi setelah reaksi, HC dan HD adalah entalpi produk C dan D berturut-turut HA dan HB adalah entalpi reaktan A dan B masing-masing.

Gambar 1: Entalpi reaktan dan produk reaksi endoterm

Reaksi endotermik dapat dengan mudah dikenali dengan menyentuh gelas kimia atau tabung reaksi tempat reaksi berlangsung. Gelas akan terasa lebih dingin dari sebelumnya. Ini karena menyerap energy dari luar.

Contoh Reaksi Endoterm

  • Melarutkan padatan amonium klorida dalam air:

NH 4 Cl (s) + H 2 O (l) + kalor → NH 4 Cl (aq) 

  • Mencampur air dengan kalium klorida:

KCl (s) + H 2 O (l) + panas → KCl (aq)

  • Mereaksikan asam etanoat dengan natrium karbonat:

CH 3 COOH (aq) + Na 2 CO 3(s) + panas → CH 3 COO Na + (aq) + H + (aq) + CO 3 2- (aq)

Perhatikan bahwa “panas” termasuk dalam sisi kanan persamaan reaksi. Hal ini untuk menunjukkan penyerapan panas oleh sistem.

Yang perlu anda ketahui tentang Reaksi Eksoterm?

Reaksi eksoterm adalah reaksi kimia yang melepaskan energy panas ke lingkungan. Ini berarti energy dilepaskan ke luar ketika reaksi kimia berlangsung. Karena energy internal dilepaskan dari sistem, entalpi produk lebih rendah daripada entalpi reaktan. Hal ini dapat dijelaskan seperti di bawah ini.

P + Q → R + S

H = {H R + H S } – {H P + H Q }

H = (H produk ) – (H reaktan ) = Nilai negatif

Perubahan entalpi adalah nilai negatif sekarang karena energy internal reaktan lebih kecil karena pelepasan energy. Temperatur sistem akan meningkat seiring dengan berlangsungnya reaksi eksoterm. Maka dari itu, seseorang dapat menebak apakah reaksi kimia tertentu adalah endotermik atau eksotermik hanya dengan menyentuh dinding wadah tempat reaksi berlangsung. Dalam reaksi eksoterm, wadah akan menjadi lebih hangat.

Gambar 2: Entalpi reaktan dan produk dari reaksi eksotermik

Contoh Reaksi Eksoterm

  • Pembakaran gas Hidrogen:

2H 2(g) + O 2(g) → 2H 2 O (l) + panas

  • Pembakaran etanol (pembakaran sempurna):

CH 3 CH 2 OH (l) + 3O 2(g) → 2CO 2(g) + 3H 2 O (l)

Perbedaan Antara Reaksi Endoterm dan Eksotermik

Definisi

Reaksi Endotermik: Reaksi endoterm adalah reaksi kimia yang menyerap energy panas dari lingkungan.

Reaksi Eksotermik: Reaksi eksoterm adalah reaksi kimia yang melepaskan energy panas ke lingkungan.

Suhu

Reaksi Endotermik: Penurunan suhu dengan perkembangan reaksi endotermik.

Reaksi Eksotermik: Peningkatan suhu dengan perkembangan reaksi eksotermik.

Entalpi

Reaksi Endotermik: Entalpi reaktan lebih rendah daripada produk dalam reaksi endoterm.

Reaksi Eksoterm: Entalpi reaktan lebih tinggi daripada produk dalam reaksi eksoterm.

Perubahan Entalpi

Reaksi Endotermik: Perubahan entalpi (ΔH) adalah nilai positif untuk reaksi endoterm.

Reaksi Eksotermik: Perubahan entalpi (ΔH) adalah nilai negatif untuk reaksi eksoterm.

Energi

Reaksi Endotermik: Energi harus diberikan ke sistem dalam reaksi endoterm.

Reaksi Eksotermik: Energi dilepaskan dari sistem dalam reaksi endoterm.

Kata terakhir

Reaksi kimia dikategorikan sebagai reaksi endotermik dan eksotermik sesuai dengan transfer energy antara sistem dan lingkungan. Perbedaan yang menonjol antara reaksi endoterm dan eksoterm adalah reaksi endoterm menyerap energy dari sekitarnya sedangkan reaksi eksoterm melepaskan energy ke sekitarnya . Setiap reaksi kimia dapat dikelompokkan ke dalam dua kategori ini dengan menghitung perubahan entalpi reaksi.

Sumber bacaan:
  1. “Reaksi Endotermik.” Reaksi Endoterm, Contoh Reaksi Endoterm | [dilindungi email] Np, nd Web. Tersedia di sini . 21 Juli 2017. 2..”Eksotermik vs. Endotermik dan K.” LibreText Kimia. Libretexts, 08 Maret 2017. Web. Tersedia di sini . 21 Juli 2017.
Sumber gambar:
  1. “Reaksi Endotermik” Oleh Brazosport College – Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Reaksi Eksotermik” Oleh Brazosport College – Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia

Related Posts