Cara Membedakan Senyawa dan Campuran

Perbedaan Utama – Senyawa vs Campuran

Suatu senyawa terdiri dari berbagai jenis atom yang terikat secara kimia. Campuran terdiri dari dua atau lebih jenis zat (atom, molekul, atau senyawa) yang berbeda secara fisik bercampur. Perbedaan yang menonjol antara Senyawa dan Campuran adalah senyawa terikat secara kimia sedangkan campuran tidak.

Artikel ini menjelaskan,

  1. Apa itu Senyawa? – Pengertian, Karakteristik, Jenis Ikatan, Contoh
  2. Apa itu Campuran? – Pengertian, Ciri, Contoh
  3. Apa perbedaan antara Senyawa dan Campuran?

Yang perlu anda ketahui tentang Senyawa – Pengertian, Karakteristik, Jenis Ikatan, Contoh

Senyawa terbentuk dari unsur-unsur. Senyawa tertentu terdiri dari dua atau lebih unsur yang terikat secara kimia. Suatu senyawa mungkin sama sekali berbeda dari unsur-unsur penyusunnya. Sebagai contoh, Na adalah logam yang sangat reaktif, dan Cl 2 adalah gas beracun. Namun, NaCl adalah garam yang digunakan untuk memasak. Contoh bagus lainnya adalah air yang terdiri dari H 2 dan O 2 . Air adalah cairan meskipun kedua komponennya adalah gas.

Dalam senyawa tertentu, proporsi isi atom tetap konstan dan unik untuk senyawa tertentu. Jika proporsinya berbeda, itu menimbulkan senyawa baru. Skenario ini dijabarkan dengan contoh-contoh berikut.

Nitrogen dan Oksigen menimbulkan dua senyawa ini.

N 2(g) + O 2(g) → 2NO (g) Nitric Oxide atau Nitrogen Oxide

2NO (g) + O 2(g) → 2NO 2(g) Nitrous Oxide atau Nitrogen Dioxide

Meskipun Nitrogen Oksida dan Nitrous Dioksida terdiri dari unsur-unsur yang sama, komposisinya berbeda. Maka dari itu, ia menimbulkan dua senyawa yang berbeda.

Senyawa terbentuk ketika gaya tarik menarik antar atom anggota lebih besar daripada gaya tolak menolak. Senyawa umumnya dibuat dengan ikatan kovalen atau ionik . Energi diambil atau dikeluarkan saat membuat senyawa melalui ikatan kimia.

Ikatan kovalen

Elektron dibagi oleh atom yang berpartisipasi seperti yang ditunjukkan di bawah ini. Senyawa semacam ini disebut senyawa kovalen. Jika dua atom sama tertarik ke arah elektron (keelektronegatifan serupa), senyawa tersebut non-polar. Namun, jika celah keelektronegatifan antara dua atom sangat besar, senyawa tersebut menjadi senyawa polar. Sebuah molekul air adalah contoh terbaik dari fenomena ini.

Senyawa non-polar – Metana, Amonia, Heksana

Senyawa Polar – Air, CF, HF

Ikatan ionik

Elektron sepenuhnya ditransfer dari satu atom ke atom lainnya. Maka dari itu, muatan elektronik muncul pada kedua atom yang terlibat dalam ikatan. Senyawa yang lahir dari ikatan ini terutama padatan dengan titik leleh tinggi dan dapat menghantarkan arus listrik. Unsur logam dan nonlogam bekerja sama dalam membentuk senyawa jenis ini.

Komponen senyawa tidak dapat dipisahkan secara fisika. Mereka hanya dapat dipisahkan dengan metode kimia atau elektrolisis.

Yang perlu anda ketahui tentang Campuran – Pengertian, Karakteristik, Jenis Ikatan

Campuran adalah gabungan dari dua atau lebih unsur dan/atau senyawa. Meskipun komponen-komponen ini ada bersama-sama, mereka juga tidak terikat secara kimia dan juga tidak membuat zat baru. Contoh yang baik adalah campuran pasir dan air di mana kedua komponen tidak terikat secara kimia dan dapat dipisahkan sebagai zat individu dengan penyaringan. Cara fisik lainnya untuk pemisahan adalah penguapan, distilasi, kromatografi, sentrifugasi dan ekstraksi. Untuk metode pemisahan ini, sifat fisik komponen dalam campuran dipertimbangkan. Beberapa sifat fisik tersebut adalah densitas, ukuran dan kelarutan.

Komponen dalam senyawa mempertahankan karakteristik masing-masing. Saat Anda mencicipi larutan air asin, Anda bisa merasakan rasa asin di lidah Anda. Itu menunjukkan bahwa garam mampu memberikan rasa khasnya bahkan ketika dicampur dengan air. Campuran tidak memiliki sifat sendiri seperti senyawa.

Campuran sering homogen atau heterogen .

Campuran homogen – Komposisi campuran sama di seluruh.

Contoh:- Garam yang dilarutkan dalam air

Campuran heterogen – Komposisi dapat bervariasi dari satu titik ke titik lainnya dalam campuran.

Contoh:- Asap

Udara yang kita hirup, dan lautan biru yang luas dapat dianggap sebagai campuran terbesar yang ditemukan di bumi. Keduanya merupakan campuran heterogen.

Perbedaan Antara Senyawa dan Campuran

Menjalin kedekatan

Senyawa: Komponen terikat secara kimia.

Contoh:- NaCl , H2O

Campuran: Komponen tidak terikat secara kimia.

Contoh:- Air Asin, Pasir dan Gula

Pemisahan

Senyawa: Komponen tidak dapat dipisahkan secara fisik. Mereka dapat dipisahkan melalui elektrolisis.

Campuran: Komponen dapat dipisahkan secara fisik dengan mudah melalui metode seperti filtrasi, kromatografi, sentrifugasi, dialisis, penguapan, dan distilasi.

Karakteristik

Senyawa: Senyawa menunjukkan karakteristiknya sendiri, bukan karakteristik individu dari komponen.

Campuran: Senyawa tidak menunjukkan karakteristiknya sendiri. Karakteristik individu dari komponen ditampilkan.

Perbandingan

Senyawa: Rasio komponen tetap.

Campuran: Rasio komponen dapat bervariasi.

Titik Didih dan Titik Leleh

Senyawa: Titik didih dan titik leleh konstan untuk senyawa tertentu.

Campuran: Titik didih dan titik leleh tidak konstan.

Transfer energy

Senyawa : Energi yang diberikan atau masuk untuk membuat senyawa melalui ikatan kimia.

Campuran: Tidak ada atau sedikit transfer energy.

Kategori

Senyawa: Senyawa dapat berupa kovalen atau ionik.

Campuran: Campuran bisa homogen atau heterogen.

Daftar referensi:

“Tujuan Kita.” Membedakan Campuran dan Senyawa (Teori) : Kelas 9 : Kimia : Amrita Online Lab . Np, dan Web. 31 Januari 2017.

Ophardt, Charles. “Pengantar Senyawa Ionik.” Buku Kimia Virtual . Elmhurt College, 2003. Web. 31 Januari 2017.

Gambar Courtesy:

“Kovalen” Oleh DynaBlast – Dibuat dengan Inkscape (CC BY-SA 2.5) melalui Commons Wikimedia

“SaltInWaterSolutionLiquid” Oleh Chris 73 / Wikimedia Commons (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia

Related Posts