Cara Membedakan Subkulit Shell dan Orbital

Perbedaan Utama – Shell vs Subkulit vs Orbital

Atom adalah unit dasar yang menyusun materi. Di masa lalu, para ilmuwan percaya bahwa atom tidak dapat dibagi lagi. Tetapi penemuan selanjutnya mengungkapkan informasi tentang partikel subatom, yang menunjukkan bahwa atom dapat dibagi lagi menjadi partikel subatom. Tiga partikel subatom utama adalah elektron, proton, dan neutron . Proton dan neutron bersama-sama membuat nukleus, yang merupakan inti pusat atom. Elektron berada dalam gerakan terus menerus di sekitar inti ini. Kita tidak dapat menentukan lokasi yang tepat dari sebuah elektron; Namun, elektron bergerak di jalur tertentu. Istilah kulit, subkulit, dan orbital adalah istilah untuk jalur yang paling mungkin dilalui elektron. Perbedaan yang menonjol antara subkulit kulit dan orbital adalah kulit terdiri dari elektron yang memiliki bilangan kuantum utama yang sama dan subkulit terdiri dari elektron yang memiliki bilangan kuantum momentum sudut yang sama sedangkan orbital terdiri dari elektron yang berada pada tingkat energy yang sama tetapi memiliki putaran yang berbeda.

Topik bahasan kami tentang:

1. Apa itu Shell? – Definisi, Struktur, dan Properti 2. Apa itu Subkulit – Definisi, Struktur, dan Sifat 3. Apa itu Orbital       – Definisi, Struktur, dan Sifat 4. Apa Perbedaan Antara Subkulit Shell dan Orbital       – Perbandingan Perbedaan Kunci

Istilah Kunci: Atom, Elektron, Orbital, Nomor Kuantum, Kulit, Subkulit

Yang perlu anda ketahui tentang Shell?

Kulit adalah jalur yang diikuti oleh elektron di sekitar inti atom. Ini juga disebut tingkat energy karena kulit-kulit ini disusun di sekitar nukleus menurut energy yang terdiri dari elektron dalam kulit itu. Kulit yang memiliki energy paling rendah paling dekat dengan inti. Tingkat energy berikutnya terletak di luar cangkang itu.

Untuk mengenali kulit ini, mereka diberi nama sebagai K, L, M, N, dll. Kulit dengan tingkat energy terendah adalah kulit K. Tapi, para ilmuwan telah menamai cangkang ini menggunakan bilangan kuantum. Setiap kulit memiliki nomor kuantumnya sendiri. Bilangan kuantum yang diberikan untuk kulit disebut sebagai bilangan kuantum utama. Maka kulit pada tingkat energy terendah adalah n=1.

Semua kulit tidak memiliki jumlah elektron yang sama. Tingkat energy terendah hanya dapat menampung maksimal 2 elektron. Tingkat energy berikutnya dapat menampung hingga 8 elektron. Ada pola jumlah elektron yang dapat ditampung oleh kulit. Pola ini diberikan di bawah ini.

Maka dari itu, jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung oleh setiap kulit adalah 32. Tidak ada kulit yang dapat memiliki lebih dari 32 elektron. Kulit yang lebih tinggi dapat menampung lebih banyak elektron daripada kulit yang lebih rendah.

Kehadiran kulit ini menunjukkan bahwa energy atom terkuantisasi. Dengan kata lain, ada nilai energy diskrit untuk elektron yang bergerak di sekitar nukleus.

Gambar 1: Kulit Atom

Elektron dalam kulit ini dapat ditransfer dari satu kulit ke kulit lainnya dengan menyerap atau melepaskan energy. Jumlah energy yang diserap atau dilepaskan harus sama dengan perbedaan energy antara dua kulit. Jika tidak, transisi ini tidak akan terjadi.

Yang perlu anda ketahui tentang Subkulit?

Subkulit adalah area di mana elektron bergerak di dalam kulit. Ini diberi nama sesuai dengan bilangan kuantum momentum sudut. Ada 4 jenis utama subkulit yang dapat ditemukan di dalam cangkang. Mereka diberi nama sebagai s, p, d, f. Setiap subkulit terdiri dari beberapa orbital. Jumlah orbital yang ada dalam subkulit diberikan di bawah ini.

Subkulit ini juga disusun menurut energy penyusunnya. Pada kulit yang lebih rendah, urutan menaik dari energy subkulit adalah sebagai s<p<d<f. Tetapi pada cangkang yang lebih tinggi, urutan ini akan berbeda.

Gambar 02: Bentuk Subkulit

Subkulit ini memiliki struktur 3D yang unik. subkulit s berbentuk bola. subkulit p berbentuk halter. Bentuk-bentuk ini diberikan di atas.

Yang perlu anda ketahui tentang Orbit?

Orbital adalah fungsi matematika yang menggambarkan perilaku elektron seperti gelombang. Dengan kata lain, istilah orbital menjelaskan pergerakan elektron yang tepat. Sebuah subkulit terdiri dari orbital. Jumlah orbital yang dimiliki subkulit bergantung pada subkulit. Ini berarti jumlah orbital yang ada dalam subkulit adalah karakteristik unik untuk subkulit.

Namun, satu orbital hanya dapat menampung maksimal dua elektron. Elektron-elektron ini berada pada tingkat energy yang sama, tetapi berbeda satu sama lain menurut putarannya. Mereka selalu memiliki putaran yang berlawanan. Ketika elektron diisi ke dalam orbital, mereka diisi sesuai dengan Aturan Hund . Aturan ini menunjukkan bahwa setiap orbital dalam subkulit ditempati secara tunggal oleh elektron sebelum orbital mana pun digandengkan ganda.

Gambar 3: Bentuk d Orbital

Gambar di atas menunjukkan bentuk orbital d. Karena satu subkulit d terdiri dari 5 orbital, gambar di atas menunjukkan 5 bentuk orbital yang berbeda.

Perbedaan Antara Subkulit Shell dan Orbital

Definisi

Kerang: Shell adalah jalur yang diikuti oleh elektron di sekitar inti atom.

Subkulit: Subkulit adalah jalur di mana elektron bergerak di dalam kulit.

Orbit: Orbital adalah fungsi matematika yang menggambarkan perilaku elektron seperti gelombang.

Nama Bilangan Kuantum

Shell: Sebuah shell diberikan nomor kuantum utama.

Subkulit: Sebuah subkulit diberikan bilangan kuantum momentum sudut.

Orbit: Sebuah orbital diberi nomor kuantum magnetik.

Jumlah Elektron Maksimum

Kerang: Sebuah kulit dapat menampung maksimal 32 elektron.

Subkulit: Jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung oleh suatu subkulit bergantung pada jenis subkulitnya.

Orbital: Jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung oleh orbital adalah 2.

Kata terakhir

Sebuah atom terdiri dari elektron, proton, dan neutron. Proton dan neutron berada di dalam nukleus. Elektron membentuk awan di sekitar inti. Awan elektron ini memiliki elektron yang bergerak konstan. Penemuan lebih lanjut telah menemukan bahwa ini b
ukan hanya awan. Ada tingkat energy terkuantisasi di mana elektron bergerak. Mereka terlihat seperti
jalur bagi elektron untuk bergerak. Istilah kulit, subkulit, dan orbital digunakan untuk menggambarkan jalur ini. Perbedaan yang menonjol antara subkulit kulit dan orbital adalah kulit terdiri dari elektron yang memiliki bilangan kuantum utama yang sama dan subkulit terdiri dari elektron yang memiliki bilangan kuantum momentum sudut yang sama sedangkan orbital terdiri dari elektron yang berada pada tingkat energy yang sama tetapi memiliki putaran yang berbeda.

Sumber bacaan:

1. Andrew Rader. “Selalu bergerak.” Dasar-Dasar Kimia, Tersedia di sini . Diakses 25 Agustus 2017. 2. “GCSE Bitesize: Struktur atom.” BBC, BBC, Tersedia di sini . Diakses 25 Agustus 2017.

Sumber gambar:

1. “Bohr-atom-PAR” Oleh JabberWok di Wikipedia bahasa Inggris (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Orbital D” Oleh CK-12 Foundation – File: High School Chemistry.pdf, halaman 271 (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia