Perbedaan Utama – Unsur Blok d vs f
Unsur kimia adalah setiap bahan yang tidak dapat diuraikan atau diubah dengan cara kimia. Ada 118 unsur kimia yang diketahui. Unsur-unsur kimia ini adalah blok bangunan materi. Semua unsur kimia disusun dalam tabel periodik unsur , dalam urutan kenaikan nomor atom . Ada juga empat kelompok unsur dalam tabel periodik: blok s , blok p , blok d dan blok f. Unsur-unsur dikelompokkan ke dalam kelompok-kelompok ini berdasarkan konfigurasi elektronnya. Sebagai contoh, unsur blok s memiliki elektron terluar dalam orbital s. unsur blok p memiliki elektron terluar pada orbital ap. Perbedaan yang menonjol antara unsur blok d dan unsur blok f adalah unsur blok d adalah unsur kimia yang elektronnya terisi ke orbital dnya sedangkan unsur blok f adalah unsur kimia yang elektronnya terisi ke orbital f-nya.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Unsur Blok d – Definisi, Sifat Kimia 2. Apa itu Unsur Blok f – Pengertian, Sifat Kimia, Lantanida dan Aktinida 3. Apa Perbedaan Antara Unsur Blok d dan f – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Aktinida, Prinsip Aufbau, Blok d, Konfigurasi Elektron, Blok f, Unsur Transisi Dalam, Lantanida, Orbital, Tabel Periodik
Yang perlu anda ketahui tentang Unsur Blok d
unsur blok d adalah unsur kimia yang elektronnya terisi pada orbital d. Persyaratan pertama untuk suatu unsur menjadi unsur blok iklan adalah adanya orbital d. Unsur yang memiliki paling sedikit satu elektron pada orbital d dikategorikan sebagai unsur blok d. Blok-d tabel periodik terletak di antara blok-s dan blok-p.
Satu fakta penting tentang unsur blok d adalah mereka memiliki orbital d yang sebagian atau seluruhnya terisi elektron. Menurut prinsip Aufbau , elektron mengisi orbital sesuai dengan urutan energy orbital. Dengan kata lain, elektron mengisi orbital ns sebelum mengisi orbital (n-1) d. Hal ini karena energy orbital ns lebih rendah dari (n-1) orbital d. Dalam unsur-unsur baris pertama tabel periodik, elektron terlebih dahulu mengisi orbital 4s sebelum mengisi orbital 3d.
Gambar 1: Empat Kelompok Utama dari Tabel Periodik
Tapi ada beberapa pengecualian juga. Meskipun tingkat energynya lebih rendah, terkadang elektron mengisi orbital dengan konfigurasi elektron paling stabil. Sebagai contoh, konfigurasi ns 1 nd 10 lebih stabil daripada ns 2 nd 9 . Itu karena stabilitas pengisian lengkap orbital d. Dua contoh seperti itu ditunjukkan di bawah ini.
Kromium (Cr) = [Ar]3d 5 4s 1
Tembaga (Cu) = [Ar]3d 10 4s 1
Semua unsur blok d adalah logam . Mereka menunjukkan titik leleh dan titik didih yang sangat tinggi karena ikatan logam yang kuat. Penurunan jari-jari atom sedikit dibandingkan dengan unsur blok s dan p. Selain itu, kepadatannya sangat tinggi karena sifat logamnya. Karena adanya elektron d, unsur blok d menunjukkan keadaan oksidasi yang bervariasi.
Yang perlu anda ketahui tentang Unsur Blok f
blok f Unsur adalah unsur kimia yang elektronnya terisi pada orbital f-nya. Blok f ditampilkan dalam tabel periodik sebagai kelompok terpisah di bagian bawah tabel periodik. Itu karena mereka memiliki elektron yang mengisi orbital f yang dilindungi oleh orbital lain; karenanya, unsur blok f dikenal sebagai “ unsur transisi dalam ”. Posisi sebenarnya dari blok f dalam tabel periodik adalah antara blok s dan blok d. Unsur-unsur tersebut dikenal sebagai unsur langka karena sebagian besar unsur tersebut jarang ditemukan di bumi.
Ada dua seri unsur blok f bernama sebagai,
- Lantanida (unsur dikenal sebagai Lantanida)
- aktinida (unsur dikenal sebagai Aktinida)
Kedua deret ini dinamai demikian menurut unsur dari mana deret itu dimulai. Seri lantanida dimulai segera setelah Lantanum (La) dan seri aktinida dimulai dengan Actinium (Ac). Semua Lantanida dan Aktinida adalah logam.
Gambar 2: Lantanida dan Aktinida
Seri Lantanida
Seri Lantanida mengandung 14 unsur yang dimulai segera setelah Lantanum. Maka dari itu, seri ini berisi total 15 unsur bersama dengan Lanthanum. Nomor atom deret tersebut adalah dari 57 hingga 71. Mereka dikenal sebagai “deret transisi dalam pertama”. Lantanida termasuk dalam deret 4f karena unsur-unsur ini memiliki elektron yang mengisi orbital 4f. Tapi, Lanthanum memiliki subkulit f yang benar-benar kosong; dengan demikian, unsur-unsur dari Cerium (Ce) hingga Lutetium (Lu) dianggap sebagai lantanida.
Elektron 4f dari unsur-unsur ini sepenuhnya terlindung oleh orbital lain dan tidak mengambil bagian dalam ikatan kimia apa pun. Lantanida adalah logam putih keperakan dan merupakan konduktor panas yang baik. Unsur-unsur yang memiliki orbital f terisi penuh atau setengah lebih stabil daripada unsur-unsur deret lainnya.
Keadaan oksidasi paling stabil yang ditunjukkan Lantanida adalah +3. Beberapa unsur menunjukkan keadaan oksidasi +2 dan +4 juga, tetapi mereka tidak stabil sebagai keadaan oksidasi +3. Lantanida sangat reaktif dan dapat bereaksi dengan unsur-unsur seperti hidrogen, oksigen, karbon, dll.
Hampir semua ion yang dibentuk oleh lantanida tidak berwarna. Lantanida adalah unsur elektropositif. Maka dari itu, mereka lebih suka membentuk molekul dengan unsur elektronegatif . Namun, sepanjang rangkaian tersebut, perubahan sifat kimia dan fisikanya sangat sedikit.
Seri Aktinida
Aktinida adalah unsur kimia yang dapat ditemukan dalam deret aktinida dari blok f dalam tabel periodik unsur. Semua aktinida adalah unsur radioaktif karena sifatnya yang tidak stabil. Unsur-unsur ini terdiri dari atom-atom yang sangat besar. Aktinida memiliki elektron valensi pada orbital 5f. Deret aktinida terdiri dari unsur-unsur kimia yang memiliki nomor atom 89 hingga 103.
Aktinida yang paling umum dan melimpah di bumi adalah Uranium dan Thorium . Mereka radioaktif lemah dan melepaskan energy tinggi selama peluruhan radioaktif. Keadaan oksidasi yang menonjol di antara aktinida adalah +3. Selain itu, aktinida menunjukkan bilangan oksidasi seperti +4, +5 dan +6.
Aktinida membentuk oksida basa dan hidroksida. Mereka memiliki kemampuan untuk membentuk kompleks dengan ligan seperti klorida, sulfat, dll. Kebanyakan kompleks aktinida berwarna-warni. Namun, karena radioaktivitas dan perilaku logam berat, aktinida dianggap sebagai senyawa beracun.
Perbedaan Antara Unsur Blok d dan f
Definisi
d Unsur Blok: unsur blok d adalah unsur kimia yang elektronnya terisi pada orbital d.
f Unsur Blok: unsur blok f adalah unsur kimia yang elektronnya terisi pada orbital f.
Nama lain
d Unsur Blok: unsur blok d dikenal sebagai “unsur transisi”.
f Unsur Blok: unsur blok f dikenal sebagai “unsur transisi dalam”.
Keadaan Oksidasi
d Unsur Blok: d unsur blok menunjukkan berbagai tingkat oksidasi tergantung pada konfigurasi elektronnya.
Unsur Blok f: Keadaan oksidasi yang paling stabil untuk unsur blok f adalah +3, dan mungkin juga ada bilangan oksidasi lainnya.
Stabilitas
Unsur Blok d: Hampir semua unsur di blok d stabil.
f Unsur Blok: Sebagian besar unsur blok f bersifat radioaktif.
Grup
d Unsur Blok: unsur blok d dapat berupa unsur transisi atau unsur non-transisi.
f Unsur Blok: unsur blok f berada dalam dua seri sebagai Lantanida dan Aktinida.
Konfigurasi elektron
d Unsur Blok: unsur blok d memiliki orbital d terluar yang terisi sebagian atau seluruhnya.
f Unsur Blok: unsur blok f disatukan dengan memiliki satu atau lebih elektron terluarnya dalam orbital f.
Kata terakhir
Tabel periodik unsur menunjukkan susunan semua unsur kimia yang diketahui menurut nomor atomnya. Ada empat kelompok utama unsur kimia yang memiliki sifat kimia dan fisik yang serupa di antara anggota masing-masing kelompok. Blok d dan blok f adalah dua grup di antara keempat grup tersebut. Perbedaan yang
menonjol antara unsur blok d dan unsur blok f adalah unsur blok d adalah unsur
kimia yang elektronnya terisi ke orbital dnya sedangkan unsur blok f adalah unsur kimia yang elektronnya terisi ke orbital f-nya.
Sumber bacaan:
- “Sifat Umum dan Reaksi Aktinida.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 Agustus 2017, Tersedia di sini. 2. “Lantanida: Sifat dan Reaksi.” Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20 Agustus 2017, Tersedia di sini . 3. “Unsur f-Block: Semua yang Perlu Anda Ketahui!” Toppr Bytes, 30 Juli 2017, Tersedia di sini .
Sumber gambar:
- “Struktur Tabel Periodik” Oleh Sch0013r – File: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Tabel periodik ca sederhana” Oleh László Németh – Pekerjaan sendiri (CC0) melalui Commons Wikimedia [Dipotong]
