Perbedaan Utama – Zat Volatil vs Non-Volatil
Zat dapat diklasifikasikan menjadi dua kategori berdasarkan volatilitas: zat yang mudah menguap dan tidak mudah menguap. Volatilitas suatu zat adalah istilah untuk kemampuannya untuk mentransfer ke fase uap dari fase cair. Suatu zat yang dapat berubah menjadi fase gas langsung dari fase padat melalui sublimasi juga dianggap mudah menguap. Perbedaan yang menonjol antara zat yang mudah menguap dan tidak mudah menguap adalah zat yang mudah menguap mudah berpindah ke fase gas sedangkan zat yang tidak mudah menguap tidak mudah berpindah ke fase gas.
Artikel ini melihat,
- Apa itu Volatilitas 2. Apa itu Zat Volatil – Pengertian, Sifat, Karakteristik, Contoh 3. Apa itu Zat Nonvolatil – Pengertian, Sifat, Ciri, Contoh 4. Apa perbedaan Zat Volatile dan Non Volatile
Yang perlu anda ketahui tentang Volatilitas?
Volatilitas secara langsung berhubungan dengan tekanan uap suatu zat. Tekanan uap adalah tekanan zat setelah berpindah ke fase gas. Volatilitas juga erat kaitannya dengan titik didih . Zat dengan titik didih yang lebih rendah memiliki volatilitas dan tekanan uap yang lebih tinggi.
Volatilitas suatu zat dipengaruhi oleh kekuatan gaya antarmolekul . Sebagai contoh, air tidak mudah menguap pada suhu kamar dan perlu dipanaskan untuk menguap. Ini karena ikatan hidrogen antara molekul. Karena ikatan hidrogen jauh lebih kuat, air memiliki titik didih yang lebih tinggi dan volatilitas yang relatif lebih rendah. Sebaliknya, pelarut organik non-polar seperti heksana mudah menguap karena memiliki gaya Van Der Waals yang lemah . Maka dari itu, mereka juga memiliki titik didih yang rendah.
Berat molekul juga berperan dalam volatilitas. Zat dengan berat molekul yang lebih tinggi memiliki kecenderungan yang lebih kecil untuk diuapkan sedangkan, senyawa dengan berat molekul yang lebih rendah dapat dengan mudah diuapkan.
Yang perlu anda ketahui tentang Zat Volatile?
Zat yang mudah menguap adalah zat yang memiliki kemampuan lebih tinggi untuk berpindah ke fase uap. Mereka memiliki daya tarik antarmolekul yang jauh lebih lemah, karenanya dapat dengan mudah diubah menjadi fase uap. Mereka juga memiliki tekanan uap yang lebih tinggi dan titik didih yang lebih rendah. Sebagian besar senyawa organik bersifat volatil. Mereka dapat dengan mudah dipisahkan menggunakan distilasi atau rotavapor dengan hanya menyediakan sedikit panas. Kebanyakan dari mereka menguap pada suhu kamar saat terkena udara. Ini karena gaya antarmolekul yang lemah.
Mari kita ambil aseton sebagai contoh. Aseton (CH 3 COCH 3 ) adalah senyawa yang sangat mudah menguap, yang mudah menguap ketika terkena udara. Ketika sejumlah kecil aseton dituangkan ke dalam gelas arloji dan disimpan selama beberapa waktu, molekul aseton di lapisan paling atas dengan mudah terlepas dari molekul lain dan berubah menjadi fase uap. Ini memperlihatkan lapisan berikutnya, dan akhirnya, semua molekul aseton yang tersisa berubah menjadi fase uap.
Sebagian besar produk yang kita gunakan setiap hari mengandung zat yang mudah menguap. Beberapa contoh termasuk bahan bakar fosil, cat, pelapis, parfum, aerosol dan lain-lain. Ini agak berbahaya bagi kesehatan. Senyawa volatil organik dapat bertahan di atmosfer dan memasuki sistem kita melalui inhalasi. Senyawa ini dapat menyebabkan efek berbahaya pada paparan kronis. Selanjutnya, ini menyebabkan kondisi lingkungan yang berbahaya seperti pemanasan global dan penipisan lapisan ozon.
Gambar 1: Parfum, contoh zat yang mudah menguap
Yang perlu anda ketahui tentang Zat Non-Volatile?
Senyawa yang tidak mudah berubah menjadi uap disebut senyawa non-volatil. Hal ini terutama disebabkan oleh gaya antarmolekul yang lebih kuat. Karakteristik umum dari senyawa tersebut adalah tekanan uap yang lebih rendah dan titik didih yang tinggi. Kehadiran zat terlarut dalam pelarut menurunkan kemampuan pelarut tertentu untuk menguap. Namun, setelah penguapan, zat terlarut yang tidak mudah menguap tidak akan muncul dalam fase uap pelarut yang mudah menguap.
Ada beberapa cairan yang tidak mudah menguap. Air yang memiliki titik didih 100 C, adalah contoh yang baik dari cairan yang tidak mudah menguap. Seperti yang telah dibahas sebelumnya, ini disebabkan oleh adanya ikatan hidrogen yang kuat antara molekul air. Merkuri juga merupakan cairan yang tidak mudah menguap. Merkuri adalah satu-satunya logam yang berwujud cair pada suhu kamar. Karena mengandung ikatan logam , ion logam merkuri yang tertanam dalam lautan elektron, tidak dapat dengan mudah diuapkan dan memiliki titik didih yang sangat tinggi dan tekanan uap yang rendah.
Gambar 2: Merkuri, contoh zat yang tidak mudah menguap
Perbedaan Antara Zat Volatil dan Nonvolatil
Definisi
Zat Volatil: Zat yang mudah menguap mudah dipindahkan ke fase gas.
Zat Nonvolatil: Zat nonvolatil tidak mudah dipindahkan ke fase gas.
Tekanan uap
Zat Volatil: Zat yang mudah menguap memiliki tekanan uap yang relatif tinggi.
Zat Non-volatil: Zat nonvolatil memiliki tekanan uap yang relatif rendah.
Titik didih
Zat Volatil: Titik didih zat yang mudah menguap relatif rendah.
Zat Nonvolatil: Titik didih zat non-volatil relatif tinggi.
Atraksi Antarmolekul
Zat Volatil: Ini memiliki daya tarik antarmolekul yang lebih lemah.
Zat Non-volatil: Ini memiliki daya tarik antarmolekul yang kuat.
Kata terakhir
Senyawa volatil dapat dengan mudah dikirim ke fase uap. Biasanya, zat yang mudah menguap memiliki titik didih yang lebih rendah dari 100 C. Sebaliknya, senyawa non-volatil sulit untuk dipindahkan ke fase gas, dan mereka memiliki titik didih yang jauh lebih tinggi. Juga, senyawa volatil memiliki tekanan uap yang lebih tinggi dibandingkan dengan senyawa non-volatil.
Senyawa volatil juga memiliki gaya antarmolekul yang lebih lemah seperti gaya Van Der Waals. Sebagian besar senyawa volatil adalah senyawa organik non-polar . Maka dari itu, mereka tidak memiliki daya tarik antarmolekul yang lebih kuat. Senyawa non-volatil sebagian besar bersifat polar, dan memiliki interaksi antar molekul yang lebih kuat. Inilah perbedaan antara zat yang mudah menguap dan tidak mudah menguap.
Referensi: 1. “Helmenstine, Anne Marie. “Inilah Arti Volatil dalam Kimia.” Tentang.com Pendidikan . Np, 17 Februari 2017. Web. 21 Februari 2017. 2. “Tekanan Uap.” Departemen Kimia . Universitas Purdue, dan Web. 21 Februari 2017. 3. “Volatile Organic Compounds (VOC).” Enviropedia . Np, dan Web. 21 Februari 2017. 4. “Helmenstine, Anne Marie. “Pahami Apa Arti Nonvolatile dalam Kimia.” Tentang.com Pendidikan . Np, 14 Okt 2016. Web. 21 Februari 2017.
Gambar Courtesy: 1. “Botol Parfum Vintage Atomizer” Oleh Angela Andriot – Aromatik Vetiver . (CC BY-SA 3. 0) melalui Commons Wikimedia 2. “Hydrargyrum” Oleh Gambar Hi-Res Unsur Kimia (CC BY 3. 0) melalui Commons Wikimedia
