Elektrolisis: Pengertian, kegunaan, proses, cara kerja

Elektrolisis adalah proses dimana unsur-unsur suatu senyawa dapat dipisahkan menggunakan listrik. Beberapa zat seperti garam dan beberapa oksida logam adalah konduktor listrik yang baik dan mengalami dekomposisi ketika mereka mengalami aliran arus listrik, zat ini disebut elektrolit, dan fenomena ini dikenal sebagai elektrolisis.

Elektrolisis ini adalah proses oksidasi dan reduksi yang melibatkan peningkatan energi bebas dari sistem yang membutuhkan kekuatan energi eksternal. Reaksi yang terjadi dalam proses elektrolisis ditentukan oleh hukum energi.

Apa itu elektrolisis?

Elektrolisis adalah proses dimana arus listrik melewati suatu zat untuk menghasilkan perubahan kimia di dalamnya yang menyebabkan pemisahan. Perubahan kimia adalah perubahan substansi dengan kehilangan atau memperoleh elektron dan dapat berupa oksidasi atau reduksi.

Sejarah elektrolisis

Adalah William Whewell dari Inggris, seorang ilmuwan besar, filsuf dan penulis berbagai teks, yang bersama dengan Michael Faraday pada tahun 1834 menciptakan istilah “elektrolisis” untuk mendefinisikan proses dekomposisi kimiawi dari arus galvanik. Pada awal abad ke-19, kata ini dengan cepat diperkenalkan di bidang kimia, mineralogi dan metalurgi melalui serangkaian percobaan di mana, ketika memperkenalkan listrik ke dalam suatu zat, berbagai jenis dekomposisi dapat muncul, memungkinkan untuk mengetahui dan memahami elemen zat tersebut. Pada tahun 1850 dan 1860 percobaan medis dilakukan di Amerika Utara dan Eropa menggunakan elektrolisis.

Untuk apa ini?

Elektro metalurgi: Banyak logam yang sangat reaktif, seperti yang termasuk dalam golongan 1 dan 2, diekstraksi dari matriks mereka dengan elektrolisis mineral cairnya. Logam seperti natrium dan magnesium diproduksi oleh elektrolisis klorida cairnya. Aluminium murni diperoleh dari larutan oksida dalam cryolite cair, digunakan dalam pembuatan beberapa zat penting seperti hidrogen, klorin, natrium hidroksida, dan oksigen. Ini digunakan dalam produksi aluminium, litium, natrium, asam klorida, kalium klorida, hidrogen kalium, dan magnesium. Ini digunakan dalam larutan garam untuk produksi klorin, yang digunakan dalam air kolam renang. Melalui elektrolisis anodisasi, logam dalam kondisi korosi dapat dilindungi.

Bagaimana cara kerjanya

Konduktivitas listrik dari zat adalah perpindahan muatan listrik yang melaluinya. Perpindahan yang terjadi dalam muatan ini dapat terjadi dalam dua cara: melalui aliran elektron, seperti yang biasanya terjadi pada logam, dan yang disebut konduktor kelas satu; dan melalui pergerakan ion positif dan negatif, melalui larutan atau senyawa ion cairan. Bentuk konduktivitas ini dikenal sebagai konduktivitas ionik, juga disebut, elektrolit, menjadi konduktivitas elektrolit yang tepat yang merupakan konduktor dari spesi kedua. Kemudian, suatu proses di mana aliran arus listrik melalui larutan atau elektrolit cair menghasilkan reaksi oksidasi-reduksi, yang lebih dikenal sebagai redoks.

Proses

Kita dapat memahami prosesnya dengan melihat contoh yang melibatkan pemurnian logam tembaga. Proses ini akan membutuhkan anoda, elektroda bermuatan positif, dan katoda, elektroda bermuatan negatif. Dalam hal ini, logam tembaga yang tidak murni adalah anoda, sedangkan logam tembaga murni adalah katoda.

Kegunaan

Melalui proses elektrolisis, berbagai senyawa dapat dipecah menjadi unsur-unsurnya, seperti hidrogen. Itu juga digunakan untuk memurnikan logam seperti tembaga. Elektrolisis juga digunakan untuk melapisi beberapa logam dengan logam lain untuk mempercantik atau mencegah korosi. Logam yang biasanya diendapkan adalah emas, perak, kromium, timah dan proses ini disebut galvanoteknik

Elektrolisis air

Elektrolisis air perlu berfungsi bahwa air tidak dalam keadaan murni, ia harus memiliki beberapa konsentrasi garam dan beberapa mineral; dan arus searah harus digunakan selama proses. Hal ini memungkinkan untuk memperoleh unsur kimia, seperti hidrogen dan oksigen. Dapat diterapkan pada air tawar atau air asin, memperoleh hasil yang berbeda. Dari air asin kita akan memperoleh klorin dan hidrogen dalam keadaan gas.

Elektrolisis natrium klorida

Ion klorida kehilangan elektronnya ketika mereka berubah menjadi atom klor, yang pada gilirannya membentuk molekul gas klor. Reaksi anodik yang terjadi dalam kasus ini adalah oksidasi. Reaksi elektroda ini disebut setengah reaksi, dan reaksi elektrolisis keseluruhan natrium klorida adalah: 2Na + + 2Cl- → 2Na ° + Cl2.

Related Posts