Garam Biner: Rumus Umum, Nomenklatur, dan Contoh

Garam biner secara luas dikenal dalam spesies ion kimia, diidentifikasi sebagai zat yang merupakan bagian dari elektrolit kuat, karena disosiasi mereka benar-benar menjadi ion konstituen mereka ketika mereka berada di sebuah larutan.

Istilah “biner” mengacu pada pembentukannya, karena hanya terdiri dari dua elemen: kation asal logam dengan anion sederhana asal non-logam (selain oksigen), yang dihubungkan oleh ikatan ion .

garam biner

NaCl, garam biner

Meskipun namanya menunjukkan bahwa mereka dibentuk oleh hanya dua elemen, ini tidak mencegah bahwa di beberapa garam ini mungkin ada lebih dari satu atom logam, non-logam, atau kedua spesies. Di sisi lain, beberapa spesies ini menunjukkan perilaku yang cukup beracun, seperti natrium fluorida, NaF.

Mereka juga dapat menunjukkan reaktivitas tinggi ketika bersentuhan dengan air, meskipun antara garam-garam yang sangat mirip secara kimiawi, sifat-sifat ini dapat sangat bervariasi.

Rumus umum garam biner

Seperti disebutkan sebelumnya, garam biner terdiri dari logam dan non-logam dalam strukturnya, jadi rumus umumnya adalah M m X n (di mana M adalah unsur logam dan X adalah unsur non-logam).

Dengan cara ini, logam yang merupakan bagian dari garam biner dapat berasal dari blok “s” dari tabel periodik – basa (seperti natrium) dan alkali tanah (seperti kalsium) – atau dari blok “p” dari tabel periodik (seperti aluminium).

Dengan cara yang sama, di antara unsur-unsur non-logam yang membentuk zat kimia jenis ini adalah golongan 17 dari tabel periodik, yang dikenal sebagai halogen (seperti klorin), serta unsur-unsur lain dari blok “p” seperti belerang atau nitrogen, kecuali oksigen.

Tatanama garam biner

Menurut International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), tiga sistem dapat digunakan untuk menamai garam biner: tata nama sistematik, tata nama stok, dan tata nama tradisional.

Tata nama sistematis

Saat menggunakan metode ini, mulailah dengan nama nonlogam, tambahkan akhiran –uro; misalnya, dalam kasus garam brom (Br) akan dinamai sebagai “bromida”.

Segera setelah penamaan nonlogam, preposisi “dari” ditempatkan; dalam kasus sebelumnya akan menjadi “bromida”.

Akhirnya, unsur logam diberi nama seperti yang biasa disebut. Oleh karena itu, jika contoh yang sama diikuti dan terdiri dari kalium sebagai logam, senyawa tersebut akan ditulis sebagai KBr (yang strukturnya disetarakan dengan benar) dan disebut kalium bromida.

Jika stoikiometri garam berbeda dari kombinasi 1: 1, setiap unsur diberi nama menggunakan awalan yang menunjukkan subskrip atau berapa kali setiap unsur ditemukan.

Sebagai contoh, rasio kombinasi dalam CaCl 2 garam adalah 1: 2 (untuk setiap atom kalsium ada dua klorin), sehingga disebut sebagai kalsium diklorida; sama dengan senyawa lainnya.

Nomenklatur saham

Saat menggunakan prosedur ini, Anda mulai dengan memberi nama senyawa dengan cara yang sangat mirip dengan cara penamaan sistematik, tetapi tanpa awalan komponen zat apa pun.

Dalam hal ini, hanya bilangan oksidasi unsur logam yang diperhitungkan (nilai absolutnya dalam semua kasus).

Untuk memberi nama garam biner, tempatkan nomor valensi dalam notasi Romawi dalam tanda kurung, setelah nama spesies. FeCl 2 dapat diberikan sebagai contoh , yang menurut aturan ini disebut besi (II) klorida.

Nomenklatur tradisional

Ketika aturan tata nama tradisional diikuti, alih-alih menambahkan beberapa awalan ke anion atau kation garam atau secara eksplisit menempatkan nomor valensi logam, lebih tepatnya sufiks ditempatkan tergantung pada keadaan oksidasi logam.

Untuk menggunakan metode ini, nonlogam diberi nama dengan cara yang sama seperti pada metode stok dan, jika ada garam yang unsur-unsurnya memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi, harus diberi nama menggunakan akhiran yang menunjukkannya.

Dalam hal unsur logam menggunakan bilangan oksidasi terendah, akhiran “beruang” ditambahkan; Di sisi lain, jika Anda menggunakan nomor valensi tertinggi, akhiran “ico” ditambahkan.

Contohnya adalah senyawa FeCl 3 , yang disebut “ferri klorida” karena besi menggunakan valensi maksimumnya (3). Dalam garam FeCl 2 , di mana besi menggunakan valensi terendah (2), nama besi klorida digunakan. Itu terjadi dengan cara yang sama dengan yang lain.

Bagaimana garam biner terbentuk?

Seperti disebutkan sebelumnya, zat-zat yang sebagian besar sifatnya netral ini dibentuk melalui kombinasi melalui ikatan ion dari unsur logam (seperti golongan 1 tabel periodik) dan spesies nonlogam (seperti golongan 17 dari tabel periodik), kecuali untuk atom oksigen atau hidrogen.

Dengan cara yang sama, adalah umum untuk menemukan bahwa dalam reaksi kimia yang melibatkan garam biner ada pelepasan panas, yang berarti bahwa itu adalah jenis reaksi eksotermik. Selain itu, ada berbagai risiko tergantung pada garam yang diolah.

Contoh garam biner

Di bawah ini adalah beberapa garam biner beserta namanya yang berbeda, tergantung pada nomenklatur yang digunakan:

NaCl

– Natrium klorida (tata nama tradisional)

– Natrium klorida (nomenklatur stok)

– Natrium monoklorida (tata nama sistematis)

bacl 2

– Barium klorida (tata nama tradisional)

– Barium klorida (nomenklatur stok)

– Barium diklorida (tata nama sistematis)

CoS

– Kobalt sulfida (nomenklatur tradisional)

– Cobalt (II) sulfida (nomenklatur stok)

– Cobalt monosulfide (tata nama sistematis)

Co 2 S 3

– Cobalt sulfida (tata nama tradisional)

– Cobalt (III) sulfida (nomenklatur stok)

– Dicobalt trisulfide (tata nama sistematis)

Referensi

  1. Wikipedia. (sf). Fase biner. Dipulihkan dari en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kimia, edisi Kesembilan (McGraw-Hill).
  3. Retribusi, JM (2002). Panduan Belajar Kimia Hazmat, Edisi Kedua. Dipulihkan dari books.google.co.ve
  4. Burke, R. (2013). Bahan Kimia Berbahaya untuk Responden Darurat, Edisi Ketiga. Dipulihkan dari books.google.co.ve
  5. Franzosini, P., dan Sanesi, M. (2013). Sifat Termodinamika dan Transportasi Garam Organik. Dipulihkan dari books.google.co.ve

Related Posts