Germanium (Ge) – Sifat, kegunaan sejarah, karakteristik

Apa itu?

Germanium adalah unsur kimia dengan nomor atom 32, dan simbol Ge milik golongan 14 dari tabel periodik unsur. Itu ditemukan di bawah silikon, dan berbagi banyak sifat fisik dan kimia dengannya; sedemikian rupa sehingga pernah bernama Ekasilicio, diprediksi oleh Dmitri Mendeleev sendiri.

Nama saat ini diberikan oleh Clemens A. Winkler, untuk menghormati tanah airnya Jerman. Oleh karena itu, germanium terkait dengan negara ini, dan itu adalah gambar pertama yang membangkitkan pikiran mereka yang tidak mengetahuinya dengan baik.

Sampel germanium ultra murni. Sumber: Gambar Hi-Res Unsur Kimia [CC BY 3.0 (https://creativecommons.org/licenses/by/3.0)]

Germanium, seperti silikon, terdiri dari kristal kovalen dari kisi tetrahedral tiga dimensi dengan ikatan Ge-Ge. Demikian juga, dapat ditemukan dalam bentuk monokristalin, di mana butirannya besar, atau polikristalin, terdiri dari ratusan kristal kecil.

Ini adalah unsur semikonduktor pada tekanan sekitar, tetapi ketika naik di atas 120 kbar itu menjadi alotrop logam; artinya, mungkin ikatan Ge-Ge terputus dan mereka tersusun satu per satu dalam lautan elektronnya.

Ini dianggap sebagai unsur tidak beracun, karena dapat ditangani tanpa jenis pakaian pelindung apa pun; meskipun inhalasi dan asupan yang berlebihan dapat menyebabkan gejala klasik iritasi pada individu. Tekanan uapnya sangat rendah, sehingga asapnya tidak mungkin menyebabkan kebakaran.

Namun, germanium anorganik (garam) dan organik dapat berbahaya bagi tubuh, terlepas dari fakta bahwa atom Ge mereka berinteraksi secara misterius dengan matriks biologis.

Tidak diketahui secara pasti apakah germanium organik dapat dianggap sebagai obat ajaib untuk mengobati gangguan tertentu sebagai pengobatan alternatif. Namun, studi ilmiah tidak mendukung klaim ini, tetapi menolaknya, dan bahkan mencap unsur ini sebagai karsinogenik.

Germanium tidak hanya semikonduktor, yang menyertai silikon, selenium, galium dan seluruh rangkaian unsur di dunia bahan semikonduktor dan kegunaannya; Ini juga transparan terhadap radiasi infra merah, membuatnya berguna untuk membuat detektor panas dari sumber atau wilayah yang berbeda.

Karakteristik utama

Germanium adalah metaloid padat yang rapuh, putih keabu-abuan berkilau, kristal, keras yang mempertahankan kilaunya pada suhu biasa. Ini memiliki struktur kristal yang sama seperti berlian dan tahan terhadap asam dan basa.

Ini membentuk sejumlah besar senyawa organologam dan merupakan bahan semikonduktor penting yang digunakan dalam transistor dan fotodetektor. Tidak seperti kebanyakan semikonduktor, germanium memiliki celah pita kecil sehingga merespons radiasi infra merah secara efektif dan dapat digunakan pada amplifier intensitas rendah.

Sejarah

Sifat-sifat germanium (dari bahasa Latin Germania, Jerman) diprediksi pada tahun 1871 oleh Mendeleyev berdasarkan posisinya dalam tabel periodik, sebuah unsur yang disebut eka-silikon. Clemens Winkler dari Jerman mendemonstrasikan keberadaan unsur ini pada tahun 1886, sebuah penemuan yang berfungsi untuk mengkonfirmasi validitas tabel periodik karena memiliki kesamaan antara sifat yang diprediksi dan diamati:

Prediksi Mendeleev

Germanium adalah salah satu unsur yang keberadaannya diprediksi pada tahun 1869 oleh ahli kimia Rusia Dmitri Mendeleev dalam tabel periodiknya. Dia sementara menyebutnya ekasilicon dan menempatkannya di ruang pada tabel periodik antara timah dan silikon.

Pada tahun 1886, Clemens A. Winkler menemukan germanium dalam sampel mineral dari tambang perak dekat Freiberg, Saxony. Itu adalah mineral yang disebut argyrodite, karena kandungan peraknya yang tinggi, dan baru ditemukan pada tahun 1885.

Sampel argyrodite mengandung 73-75% perak, 17-18% belerang, 0,2% merkuri, dan 6-7% unsur baru, yang kemudian dinamai oleh Winkler germanium.

Mendeleev telah meramalkan bahwa kepadatan dari unsur yang akan ditemukan harus 5,5 g / cm 3 dan yang atom berat sekitar 70. prediksi Nya ternyata cukup dekat dengan orang-orang dari germanium.

Sifat fisik dan kimia Germanium

Pada tahun 1887, Winkler menentukan sifat kimia germanium, menemukan berat atom 72,32 dengan analisis murni germanium tetraklorida (GeCl 4 ).

Sementara itu, Lecoq de Boisbaudran menyimpulkan berat atom 72,3 dengan mempelajari spektrum percikan elemen. Winkler menyiapkan beberapa senyawa baru dari germanium, termasuk fluorida, klorida, sulfida, dan dioksida.

Pada 1920-an, penyelidikan sifat listrik germanium mengarah pada pengembangan germanium monokristalin dengan kemurnian tinggi.

Perkembangan ini memungkinkan penggunaan germanium dalam dioda, penyearah, dan penerima radar gelombang mikro selama Perang Dunia II.

Penampilan

Putih keperakan dan mengkilat. Ketika padatannya terdiri dari banyak kristal (polikristalin), ia memiliki permukaan bersisik atau berkerut, penuh dengan nada dan bayangan. Kadang-kadang bahkan bisa tampak keabu-abuan atau hitam seperti silikon.

Dalam kondisi standar itu adalah unsur semi-logam, rapuh dan kilau logam.

Germanium adalah semikonduktor, tidak terlalu ulet. Ini memiliki indeks bias tinggi untuk cahaya tampak, tetapi transparan untuk radiasi inframerah, digunakan di jendela peralatan untuk mendeteksi dan mengukur radiasi ini.

Berat atom standar

72,63 u

Nomor atom (Z)

32

Titik lebur

938,25 C

Titik didih

2.833 C

Kepadatan

  • Pada suhu kamar: 5.323 g / cm 3
  • Pada titik leleh (cair): 5,60 g / cm 3

Germanium, seperti silikon, galium, bismut, antimon, dan air, mengembang saat membeku. Karena alasan ini, kerapatannya lebih tinggi dalam keadaan cair daripada dalam keadaan padat.

Panas fusi

36,94 kJ / mol

Panas penguapan

334 kJ / mol

Kapasitas kalori molar

23,222 J / (mol K)

Tekanan uap

Pada suhu 1.644 K tekanan uapnya hanya 1 Pa. Ini berarti cairannya hampir tidak mengeluarkan uap pada suhu itu, sehingga tidak menyiratkan risiko inhalasi yang dipertimbangkan.

Keelektronegatifan

2.01 pada skala Pauling

Energi ionisasi

  • -Pertama: 762 kJ / mol
  • -Kedua : 1.537 kJ / mol
  • -Ketiga: 3,302,1 kJ / mol

Konduktivitas termal

  • 60,2 W / (mK)

Resistivitas listrik

  • 1 m pada 20 C

Konduktivitas listrik

  • 3S cm -1

Urutan magnetik

diamagnetik

Kekerasan

6.0 pada skala Mohs

Stabilitas

Relatif stabil. Itu tidak terpengaruh oleh udara pada suhu kamar dan teroksidasi pada suhu di atas 600ºC.

Tegangan permukaan

  • 6 10 -1 N / m pada 1.673,1 K

Reaktivitas

Ini teroksidasi pada suhu di atas 600ºC untuk membentuk germanium dioksida (GeO 2 ). Germanium menghasilkan dua bentuk oksida: germanium dioksida (GeO 2 ) dan germanium monoksida (GeO).

Senyawa germanium umumnya menunjukkan keadaan oksidasi +4, meskipun dalam banyak senyawa germanium terjadi dengan keadaan oksidasi +2. Keadaan oksidasi – 4 terjadi, misalnya, dalam magnesium germanida (Mg 2 Ge).

Germanium bereaksi dengan halogen untuk membentuk tetrahalida: germanium tetrafluorida (GeF 4 ), senyawa gas; germanium tetraiodida (GeI 4 ), senyawa padat; germanium tetraklorida (GeCl 4 ) dan germanium tetrabromida (GeBr 4 ), keduanya merupakan senyawa cair.

Germanium inert terhadap asam klorida; tetapi diserang oleh asam nitrat dan asam sulfat. Meskipun hidroksida dalam larutan berair memiliki sedikit efek pada germanium, ia mudah larut dalam hidroksida cair untuk membentuk geronat.

Kegunaan Germanium

  • Germanium memiliki indeks bias yang tinggi, karena itu digunakan dalam kamera wide angle, lensa mikroskop, dll
  • Germanium juga berperilaku sebagai semikonduktor, karena itu juga digunakan di banyak perangkat elektronik seperti komputer, kalkulator, transistor, dll
  • Hal ini juga digunakan dalam panel surya untuk mengontrol aliran listrik.
  • Ini berperilaku sebagai katalis dalam berbagai reaksi polimerisasi.
  • Dengan fosfor digunakan dalam lampu neon, metalurgi dan kemoterapi.
  • Hal ini digunakan dalam serat optik dan infra-merah optik dan spektroskopi infra merah.
  • Germanium sebelumnya digunakan untuk mengobati anemia tetapi kemudian ditemukan bahwa ia bertanggung jawab untuk banyak bahaya kesehatan dan penyakit. Tapi hari ini propagermanium atau germanium atau beta-carboxyethylgermanium organik sesquioxide digunakan dengan obat komplementer dan membantu dalam meningkatkan sistem kekebalan tubuh pasien kanker.
  • Hal ini juga digunakan untuk membantu dalam pengobatan AIDS, penyakit jantung dan arthritis.

Kegunaan industri pertama datang setelah perang pada tahun 1947, dengan penemuan transistor germanium oleh John Bardeen, Walter Brattain, dan William Shockley, yang digunakan dalam peralatan komunikasi, komputer, dan radio portabel.

Pada tahun 1954, transistor silikon kemurnian tinggi mulai menggantikan transistor germanium karena keunggulan elektronik yang mereka miliki. Dan pada 1960-an, transistor germanium praktis menghilang.

Germanium ternyata menjadi komponen kunci dalam pembuatan lensa dan jendela inframerah (IR). Pada 1970-an, sel volta silikon germanium (SiGe) diproduksi yang tetap penting untuk operasi satelit.

Pada 1990-an, pengembangan dan perluasan serat optik meningkatkan permintaan germanium. Unsur ini digunakan untuk membentuk inti kaca dari kabel serat optik.

Mulai tahun 2000, PVC efisiensi tinggi dan dioda pemancar cahaya (LED) yang menggunakan germanium menyebabkan peningkatan produksi dan konsumsi germanium.

Optik inframerah

Beberapa sensor radiasi infra merah terbuat dari germanium atau paduannya. Sumber: Adafruit Industries melalui Flickr.

Germanium transparan terhadap radiasi infra merah; yaitu, mereka dapat melewatinya tanpa diserap.

Berkat ini, kacamata dan lensa germanium telah dibuat untuk perangkat optik inframerah; misalnya, digabungkan dengan detektor IR untuk analisis spektroskopi, pada lensa yang digunakan dalam teleskop ruang inframerah-jauh untuk mempelajari bintang terjauh di Semesta, atau pada sensor cahaya dan suhu.

Radiasi inframerah dikaitkan dengan getaran molekul atau sumber panas; oleh karena itu, perangkat yang digunakan dalam industri militer untuk melihat target penglihatan malam memiliki komponen yang terbuat dari germanium.

Bahan semikonduktor

Dioda Germanium dikemas dalam kaca dan digunakan pada tahun 60-an dan 70-an.Sumber: Rolf Süssbrich [CC BY-SA 3.0 (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)]

Germanium sebagai metaloid semikonduktor telah digunakan untuk membangun transistor, sirkuit listrik, dioda pemancar cahaya, dan microchip. Dalam yang terakhir, paduan germanium-silikon, dan bahkan germanium, dengan sendirinya telah mulai menggantikan silikon, sehingga sirkuit yang lebih kecil dan lebih kuat dapat dirancang.

Oksidanya, GeO 2 , karena indeks biasnya yang tinggi, ditambahkan ke gelas sehingga dapat digunakan dalam mikroskop, objektif sudut lebar, dan serat optik.

Germanium tidak hanya datang untuk menggantikan silikon dalam kegunaan elektronik tertentu, tetapi juga dapat digabungkan dengan galium arsenida (GaAs). Dengan demikian, metaloid ini juga hadir di panel surya.

Katalis

GeO 2 telah digunakan sebagai katalis untuk reaksi polimerisasi; misalnya, yang diperlukan untuk sintesis polietilen tereftalat, plastik yang digunakan untuk membuat botol mengkilap yang dijual di Jepang.

Demikian juga, nanopartikel dari paduan platinum mereka mengkatalisis reaksi redoks di mana mereka melibatkan pembentukan gas hidrogen, membuat sel volta ini lebih efektif.

Paduan

Akhirnya, telah disebutkan bahwa ada paduan Ge-Si dan Ge-Pt. Selain itu, atom Ge-nya dapat ditambahkan ke kristal logam lain, seperti perak, emas, tembaga, dan berilium. Paduan ini menunjukkan keuletan dan ketahanan kimia yang lebih besar daripada logam masing-masing.

Kelimpahan dan perolehan Germanium

Satu-satunya mineral yang menguntungkan untuk ekstraksi germanium adalah germanite (69% Ge) dan ranierite (7-8% Ge); itu juga hadir dalam batubara, argyrodite dan mineral lainnya. Jumlah terbesar, dalam bentuk oksida (GeO2), diperoleh sebagai produk sampingan dari proses pembakaran seng atau batubara (proses ini sedang dikembangkan di Rusia dan Cina).

Pemurnian germanium melewati tetrakloridanya yang dapat disuling dan kemudian direduksi menjadi unsur dengan hidrogen atau unsur magnesium.

Dengan kemurnian 99,99%, untuk penggunaan elektronik diperoleh dengan pemurnian melalui fusi zona yang menghasilkan kristal 25 hingga 35 mm yang digunakan dalam transistor dan dioda; Dengan teknik ini pengotor dapat dikurangi hingga 0,0001 ppm.

Perkembangan transistor germanium membuka pintu ke berbagai aplikasi elektronik yang sekarang sehari-hari. Antara 1950 dan awal 1970-an, elektronik menjadi bagian terbesar dari meningkatnya permintaan untuk germanium sampai silikon mulai digantikan oleh sifat listriknya yang unggul. Saat ini, sebagian besar konsumsi ditujukan untuk serat optik (sekitar setengahnya), peralatan penglihatan malam dan katalisis dalam polimerisasi plastik, meskipun penggantiannya dengan katalis yang lebih murah sedang diselidiki. Di masa depan, ada kemungkinan bahwa aplikasi elektronik dari paduan silikon-germanium untuk menggantikan galium arsenida akan berkembang terutama di telekomunikasi nirkabel.

Selanjutnya, sifat bakterisidanya sedang diselidiki karena toksisitasnya terhadap mamalia rendah.

Mineral belerang

Sampel mineral argyrodite, dengan kelimpahan rendah tetapi bijih unik untuk ekstraksi germanium. Sumber: Rob Lavinsky, iRocks.com – CC-BY-SA-3.0 [CC BY-SA 3.0 (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)]

Germanium adalah unsur yang relatif langka di kerak bumi. Beberapa mineral mengandung jumlah yang cukup besar, di antaranya dapat kita sebutkan: argyrodite (4Ag 2 S · GeS 2 ), germanite (7CuS · FeS · GeS 2 ), briartit (Cu 2 FeGeS 4 ), renierite dan canfieldite.

Mereka semua memiliki kesamaan: mereka adalah mineral belerang atau belerang. Oleh karena itu, germanium mendominasi di alam (atau setidaknya di Bumi), seperti GeS 2 dan bukan GeO 2 (berbeda dengan rekan SiO 2 yang tersebar luas, silika).

Selain mineral yang disebutkan di atas, germanium juga ditemukan ditemukan dalam konsentrasi massa 0,3% dalam deposit batubara. Demikian pula, beberapa mikroorganisme dapat memprosesnya untuk menghasilkan sejumlah kecil GeH 2 (CH 3 ) 2 dan GeH 3 (CH 3 ), yang akhirnya berpindah ke sungai dan laut.

Germanium adalah produk sampingan dari pemrosesan logam seperti seng dan tembaga. Untuk mendapatkannya, ia harus menjalani serangkaian reaksi kimia untuk mereduksi belerangnya menjadi logam yang sesuai; yaitu, menghilangkan atom belerang dari GeS 2 sehingga hanya Ge.

Dipanggang

Mineral belerang menjalani proses pemanggangan di mana mereka dipanaskan bersama dengan udara untuk terjadinya oksidasi:

GeS 2 + 3 O 2 → GeO 2 + 2 SO 2

Untuk memisahkan germanium dari residu, itu diubah menjadi klorida masing-masing, yang dapat disuling:

GeO 2 + 4 HCl → GeCl 4 + 2 H 2 O

GeO 2 + 2 Cl 2 → GeCl 4 + O 2

Seperti yang dapat dilihat, transformasi dapat dilakukan dengan menggunakan asam klorida atau gas klor. GeCl 4 kemudian dihidrolisis kembali menjadi GeO 2 , di mana ia mengendap sebagai padatan putih pudar . Akhirnya, oksida bereaksi dengan hidrogen untuk mereduksi menjadi germanium logam:

GeO 2 + 2 H 2 → Ge + 2 H 2 O

Pengurangan yang juga dapat dilakukan dengan arang:

GeO 2 + C → Ge + CO 2

Germanium yang diperoleh terdiri dari bubuk yang dicetak atau dipadatkan menjadi batang logam, dari mana kristal germanium bercahaya dapat tumbuh.

Isotop

Germanium memiliki lima isotop stabil, yang paling melimpah adalah Ge-74 (35,94%). 18 radioisotop germanium telah dikarakterisasi, menjadi Ge-68 yang memiliki waktu paruh terpanjang dengan 270,8 hari. Selain itu, 9 keadaan metastabil diketahui.

Germanium tidak memiliki isotop yang berlimpah di alam. Sebaliknya, ia memiliki lima isotop yang kelimpahannya relatif rendah: 70 Ge (20,52%), 72 Ge (27,45%), 73 Ge (7,76%), 74 Ge (36,7%) dan 76 Ge (7,75%). Perhatikan bahwa berat atom adalah 72,630 u, yang merupakan rata-rata semua massa atom dengan kelimpahan masing-masing isotop.

Isotop 76 Ge sebenarnya radioaktif; tetapi waktu paruhnya sangat lama ( t 1/2 = 1,78 × 10 21 tahun) sehingga praktis di antara lima isotop germanium yang paling stabil. Radioisotop lain, seperti 68 Ge dan 71 Ge, keduanya sintetis, memiliki waktu paruh yang lebih pendek (270,95 hari dan 11,3 hari, masing-masing).

Tindakan pencegahan

Beberapa senyawa germanium (germanium tetrahidrida) memiliki beberapa toksisitas pada mamalia tetapi mematikan bagi beberapa bakteri. Ini juga mematikan bagi taenia.

Toksisitas

Germanium paling banyak ditemukan di alam sebagai kontaminan berbagai mineral dan diperoleh dari residu kadmium yang tersisa dari pengolahan mineral seng. Penyelidikan toksikologi telah menunjukkan bahwa germanium tidak terlokalisasi di jaringan manapun karena cepat diekskresikan terutama dalam urin. Dosis germanium yang berlebihan merusak lapisan kapiler paru-paru. Ini menghasilkan diare yang sangat ditandai yang menyebabkan dehidrasi, hemokonsentrasi, penurunan tekanan darah dan hipotermia.

Struktur dan konfigurasi elektron

Germanium dan ikatannya

Germanium memiliki empat elektron valensi menurut konfigurasi elektronnya:

[Ar] 3d 10 4s 2 4p 2

Seperti karbon dan silikon, atom Ge mereka berhibridisasi 4s dan 4p orbital untuk membentuk empat sp 3 orbital hibrida . Dengan orbital-orbital ini mereka terikat untuk memenuhi oktet valensi dan, akibatnya, memiliki jumlah elektron yang sama dengan gas mulia pada periode yang sama (krypton).

Dengan cara ini, ikatan kovalen Ge-Ge muncul, dan memiliki empat ikatan untuk setiap atom, tetrahedra di sekitarnya didefinisikan (dengan satu Ge di tengah dan yang lainnya di simpul). Dengan demikian, jaringan tiga dimensi dibentuk oleh perpindahan tetrahedra ini di sepanjang kristal kovalen; yang berperilaku seolah-olah itu adalah molekul besar.

alotrop

Kristal germanium kovalen mengadopsi struktur kubik berlian (dan silikon) yang berpusat pada muka yang sama. Alotrop ini dikenal sebagai -Ge. Jika tekanan meningkat menjadi 120 kbar (sekitar 118.000 atm), struktur kristal -Ge menjadi tetragonal pusat tubuh (BCT).

Kristal BCT ini sesuai dengan alotrop kedua germanium: -Ge, di mana ikatan Ge-Ge diputus dan diatur dalam isolasi, seperti yang terjadi pada logam. Jadi, -Ge adalah semi-logam; sedangkan -Ge bersifat logam.

bilangan oksidasi

Germanium dapat kehilangan empat elektron valensinya, atau memperoleh empat elektron lagi untuk menjadi isoelektronik dengan kripton.

Ketika kehilangan elektron dalam senyawanya, dikatakan memiliki bilangan positif atau bilangan oksidasi, di mana keberadaan kation dengan muatan yang sama dengan bilangan ini diasumsikan. Di antaranya adalah +2 (Kej 2+ ), +3 (Kej 3+ ) dan +4 (Kej 4+ ).

Misalnya, senyawa berikut memiliki germanium dengan bilangan oksidasi positif: GeO (Ge 2+ O 2- ), GeTe (Ge 2+ Te 2- ), Ge 2 Cl 6 (Ge 2 3+ Cl 6 – ), GeO 2 ( Ge 4+ O 2 2- ) dan GeS 2 (Ge 4+ S 2 2- ).

Sedangkan ketika memperoleh elektron dalam senyawanya, ia memiliki bilangan oksidasi negatif. Di antara mereka yang paling umum adalah -4; yaitu, keberadaan anion Ge 4- diasumsikan . Dalam germanida hal ini terjadi, dan sebagai contohnya kita memiliki Li 4 Ge (Li 4 + Ge 4- ) dan Mg 2 Ge (Mg 2 2+ Ge 4- ).

Resiko

Germanium unsur dan anorganik

Risiko lingkungan terhadap germanium agak kontroversial. Sebagai logam yang sedikit berat, penyebaran ion-ionnya dari garam yang larut dalam air dapat menyebabkan kerusakan pada ekosistem ; yaitu, hewan dan tumbuhan dapat terpengaruh dengan mengonsumsi ion Ge 3+ .

Elemental germanium aman selama tidak berbentuk bubuk. Jika debu, arus udara dapat membawanya ke sumber panas atau zat pengoksidasi tinggi; dan akibatnya ada risiko kebakaran atau ledakan. Juga, kristalnya bisa berakhir di paru-paru atau mata, menyebabkan iritasi parah.

Seseorang dapat dengan aman menangani disk germanium di kantornya tanpa khawatir tentang kecelakaan. Namun, hal yang sama tidak dapat dikatakan untuk senyawa anorganiknya ; yaitu, garamnya, oksida dan hidridanya. Misalnya, GeH 4 atau Germanic (analog dengan CH 4 dan SiH 4 ), adalah gas yang cukup mengiritasi dan mudah terbakar.

Germanium organik

Sekarang, ada sumber germanium organik; Di antara mereka, disebutkan dapat dibuat dari 2-carboxyethylgermasquioxane atau germanium-132, suplemen alternatif yang dikenal untuk mengobati penyakit tertentu; meskipun dengan bukti-bukti yang diragukan.

Beberapa efek obat yang dikaitkan dengan germanium-132 adalah memperkuat sistem kekebalan, itulah sebabnya ia membantu melawan kanker, HIV dan AIDS; mengatur fungsi tubuh, serta meningkatkan tingkat oksigenasi dalam darah, menghilangkan radikal bebas; dan juga menyembuhkan radang sendi, glaukoma, dan penyakit jantung.

Namun, germanium organik telah dikaitkan dengan kerusakan serius pada ginjal , hati, dan sistem saraf . Itulah mengapa ada risiko laten saat mengonsumsi suplemen germanium ini; Yah, meskipun ada yang menganggapnya sebagai obat ajaib, ada juga yang memperingatkan bahwa itu tidak menawarkan manfaat yang terbukti secara ilmiah.

Related Posts