Kadmium hidroksida (Cd (OH) 2 ) adalah zat asal anorganik, ditandai dengan menjadi dalam keadaan padat di dalam bentuk kristal putih. Ini adalah zat yang bersifat ion dengan struktur kristal tipe heksagonal, yang merupakan hidroksida yang perilakunya amfoter .
Dalam pengertian ini, kadmium hidroksida dapat diproduksi dengan cara yang berbeda, seperti, misalnya, melalui pengolahan garam yang dikenal sebagai kadmium nitrat dengan basa kuat natrium hidroksida .
Oleh Ondřej Mangl [Domain publik], dari Wikimedia Commons
Hidroksida ini digunakan dalam berbagai kegunaan, termasuk proses yang dikenal sebagai pelapisan atau pelapisan kadmium, meskipun juga banyak digunakan dalam pembuatan garam lain dari logam transisi ini.
Di sisi lain, paparan senyawa ini dapat membawa risiko kesehatan, karena diserap melalui kontak dengan kulit dan melalui saluran pernapasan. Perlu dicatat bahwa itu dianggap sebagai zat karsinogenik.
Struktur Kadmium hidroksida
Kadmium hidroksida hanya terdiri dari dua ion: kadmium (Cd 2+ ) dan hidroksil (OH – ), sehingga membentuk senyawa ion dengan rumus molekul Cd (OH) 2 .
Struktur senyawa ini sangat mirip dengan magnesium hidroksida (Mg (OH) 2 ), karena kristalnya memiliki susunan molekul yang mengikuti simetri heksagonal, sesuai dengan sel satuan yang menyusunnya.
Dengan cara yang sama, zat ini dapat diproduksi dengan memperlakukan logam kadmium nitrat (Cd (NO 3 ) 2 ) dengan sejumlah natrium hidroksida (NaOH), menurut persamaan berikut:
Cd (NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Meskipun menunjukkan kesamaan dengan seng hidroksida, Cd (OH) 2 dianggap memiliki ciri-ciri kebasaan yang lebih besar.
Juga, karena kadmium termasuk dalam blok d dari tabel periodik , kadmium dulu dianggap sebagai logam transisi, jadi ini dan hidroksida logam serupa lainnya seperti seng dianggap sebagai hidroksida logam transisi.
Dalam kelas spesies kimia ini, oksoanion terbesar adalah hidroksida, dan unsur dengan massa molar atau berat molekul tertinggi yang tidak ditemukan dalam oksoanion ternyata merupakan salah satu logam transisi.
Sifat Kadmium hidroksida
Di antara sifat yang paling menonjol dari kadmium hidroksida adalah:
-Ini adalah spesies ion yang termasuk dalam senyawa anorganik , yang strukturnya kristal dan memiliki susunan heksagonal.
-Rumus molekulnya digambarkan sebagai Cd (OH) 2 dan berat molekul atau massa molarnya sekitar 146,43 g / mol.
-Memiliki perilaku amfoter, yaitu dapat bertindak sebagai asam atau basa tergantung pada reaksi kimia dan lingkungan di mana ia dilakukan.
-Yang kepadatan adalah sekitar 4,79 g / cm 3 dan dianggap larut dalam zat asam dari konsentrasi rendah (diencerkan).
-Mampu membentuk senyawa koordinasi anion ketika diperlakukan dengan larutan natrium hidroksida pekat.
-Ini juga dapat membentuk senyawa koordinasi dengan ion amonium, tiosianat atau sianida bila ditambahkan ke larutan yang mengandung spesies ion ini.
-Anda biasanya mengalami dehidrasi (kehilangan molekul air) ketika mengalami pemanasan, membentuk kadmium oksida (CdO).
-Ketika dipanaskan, ia juga dapat mengalami dekomposisi termal, tetapi ini hanya terjadi antara 130 dan 300 ° C.
-Ini memiliki banyak kegunaan, tetapi di antaranya penggunaannya sebagai komponen mendasar dalam baterai penyimpanan menonjol.
-Menunjukkan kelarutan yang cukup besar bila ditemukan dalam larutan basa.
Kegunaan Kadmium hidroksida
Kadmium hidroksida digunakan dalam banyak kegunaan dan kegunaan, seperti yang disebutkan di bawah ini.
Dalam pembuatan perangkat yang dikenal sebagai baterai penyimpanan, senyawa kimia ini digunakan sebagai komponen anodik penting dalam prosesnya.
Demikian pula, hidroksida ini adalah spesies kunci ketika pelapisan kadmium dilakukan pada bahan tertentu.
Juga dalam pembuatan garam kadmium tertentu, meskipun prosedurnya tidak sesederhana yang terjadi pada produksi hidroksida.
Di sisi lain, ketika perangkat yang dikenal sebagai akumulator perak-kadmium (Ag-Cd) dan nikel-kadmium (Ni-Cd) dilepaskan, senyawa ini dihasilkan, sesuai dengan reaksi yang ditunjukkan di bawah ini:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Kemudian, ketika pengisian ulang terjadi, hidroksida ini diubah menjadi bentuk logam kadmium melalui produk antara yang dilarutkan, dan dengan cara ini produk lain dapat dihasilkan.
Dalam kegunaan yang lebih baru, hidroksida ini telah digunakan dalam produksi kabel berukuran nano dengan struktur satu dimensi untuk diperiksa sebagai elektroda film tipis alternatif dalam superkapasitor.
Resiko
Paparan langsung kadmium hidroksida memiliki risiko terkait tertentu, baik melalui rute oral, inhalasi atau kontak kulit; seperti generasi muntah dan diare.
Mengenai efek menghirup uap kronis yang dihasilkan olehnya, ada penyakit paru-paru tertentu seperti emfisema dan bronkitis, bahkan edema paru atau pneumonitis karena penyebab kimia.
Akibat lain dari paparan zat ini dalam waktu lama adalah penimbunan kadmium pada organ tertentu seperti ginjal atau hati, menyebabkan luka dan kerusakan permanen, karena senyawa ini menyebabkan jumlah protein molekuler yang dikeluarkan lebih banyak, yang bersifat alami..penting dalam tubuh.
Demikian pula, kehilangan atau penurunan kepadatan tulang atau keracunan kadmium dapat terjadi.
Selain efek ini, molekul ini bergabung dengan reseptor estrogen dan menyebabkan aktivasinya, yang dapat merangsang perkembangan di beberapa kelas sel kanker.
Demikian pula, spesies kimia ini menyebabkan dampak estrogenik lainnya, seperti ketidakmampuan fungsi reproduksi pada manusia dan, karena strukturnya memiliki afinitas yang besar dengan seng, kadmium dapat mengganggu beberapa proses biologisnya.
Referensi
- Wikipedia. (sf). Kadmium hidroksida. Dipulihkan dari en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kimia, edisi kesembilan. Meksiko: McGraw-Hill
- Ravera, M. (2013). Kadmium di Lingkungan. Dipulihkan dari books.google.co.ve
- Garche, J., Dyer, CK dan Moseley, PT (2013). Ensiklopedia Sumber Daya Elektrokimia. Diperoleh dari books.google.co.ve
- Collins, DH (2013). Baterai 2 : Penelitian dan Pengembangan Sumber Tenaga Listrik Non Mekanis. Dipulihkan dari books.google.co.ve