Kalium: Sifat, manfaat, kelimpahan, sejarah

Kalium adalah unsur penting yang diperlukan untuk pertumbuhan dan pemeliharaan normal tubuh kita, namun, kelebihan dari segala sesuatu adalah buruk. Artikel ini akan memberi tahu Anda tentang efek samping dari terlalu banyak kalium.

Tubuh kita terus-menerus membutuhkan pasokan mineral berbeda yang memadai untuk melakukan berbagai fungsi. Kalsium, natrium, dan kalium dibutuhkan dalam jumlah besar oleh tubuh dan dikenal sebagai makrominerals.

Kalium diperlukan untuk memfungsikan semua sel, jaringan, dan organ dengan baik. Beberapa fungsi utama kalium termasuk menjaga keseimbangan cairan, mengatur detak jantung, kontraksi otot, menjaga keseimbangan pH, menegakkan ritme listrik tubuh, dll.

Kita mendapatkan jumlah kalium yang dibutuhkan dengan memasukkan buah-buahan dan sayuran yang kaya kalium dalam makanan sehari-hari kita. Tetapi, mengonsumsi mineral ini dalam jumlah tinggi dapat memiliki efek buruk pada tubuh. Umumnya, kondisi ini tidak muncul jika diet Anda seimbang.

Orang yang mengonsumsi suplemen untuk tujuan yang sama secara sengaja karena beberapa alasan medis mungkin mengalami overdosis. Orang yang lebih tua berisiko lebih tinggi untuk memiliki terlalu banyak kalium dalam darah mereka. Ini karena, ginjal mereka menjadi kurang efisien karena penuaan, yang menghasilkan kadar kalium tinggi dalam darah. Pada artikel ini, Anda akan mengetahui tentang efek samping dari kalium berlebih.

Pengertian

Kalium adalah unsur kimia dengan simbol K (dari bahasa Yunani κάλιο “kalium”, nama asli dari basisnya KOH), nomor atom 19 (19 proton dan 19 elektron), distribusi elektron 2-8-8-1, logam alkali, dengan massa atom 39 u, putih keperakan, berlimpah di alam, terutama ditemukan dalam air garam dan mineral lainnya. Ini teroksidasi dengan cepat dengan oksigen di udara, sangat reaktif terutama dengan air dan terlihat secara kimiawi seperti natrium.

Kalium merupakan unsur kimia penting bagi manusia, ditemukan dalam banyak sayuran, dan penting untuk pertumbuhan tanaman.

Dipekerjakan di sel fotolistrik. Kalium ditemukan oleh Humphry Davy, pada 1807, dari elektrolisis kalium hidroksida (KOH).

Kalium adalah simbol kimia alkali adalah K. nomor atom Its adalah 19 dan terletak di bawah natrium dalam tabel periodik. Ini adalah logam lunak yang bahkan dapat dipotong dengan pisau. Juga, cukup ringan, dan dapat mengapung di atas air cair saat bereaksi dengan penuh semangat.

Baru dipotong, ia memiliki warna putih keperakan yang sangat cerah, tetapi ketika terkena udara ia teroksidasi dengan cepat dan kehilangan kilaunya, berubah menjadi warna keabu-abuan (hampir kebiruan, seperti pada gambar di bawah).

Kalium bereaksi secara eksplosif dengan air membentuk kalium hidroksida dan gas hidrogen. Gas inilah yang bertanggung jawab atas ledakan reaksi. Ketika terbakar dalam korek api, atom-atomnya yang tereksitasi mewarnai nyala api dengan warna ungu muda yang intens; ini adalah salah satu tes kualitatifnya.

Ini adalah logam ketujuh yang paling melimpah di kerak bumi dan mewakili 2,6% dari beratnya . Hal ini ditemukan terutama di batuan beku, serpih dan sedimen, selain mineral seperti sylvite (KCl). Tidak seperti natrium, konsentrasinya dalam air laut rendah (0,39 g / L).

Kalium diisolasi pada tahun 1807 oleh ahli kimia Inggris Sir Humphrey Davy, dengan elektrolisis larutan hidroksidanya, KOH. Logam ini adalah yang pertama diisolasi dengan elektrolisis dan Davy memberinya nama Inggris potasium.

Di Jerman, bagaimanapun, nama kalium digunakan untuk menyebut logam. Justru dari nama belakang ini muncul huruf ‘K’, yang digunakan sebagai simbol kimia untuk kalium.

Logam itu sendiri memiliki sedikit kegunaan industri, tetapi menghasilkan banyak senyawa yang berguna. Secara biologis, bagaimanapun, itu jauh lebih penting, karena itu adalah salah satu unsur penting bagi tubuh kita.

Pada tumbuhan , misalnya, ia menyukai fotosintesis , proses osmosis. Ini juga mempromosikan sintesis protein, sehingga mendorong pertumbuhan tanaman.

Sifat kalium

Ia memiliki jari-jari atom lebih besar dari pada Helium. Kalium adalah logam paling ringan kedua. Ini adalah unsur yang sangat lunak – dapat dipotong dengan mudah dengan pisau. Kalium memiliki titik leleh yang sangat rendah, terbakar dengan nyala ungu dan memiliki warna perak pada permukaan yang tidak terpapar udara, karena beroksidasi dengan cepat. Namun, itu harus disimpan dalam wadah minyak tanah.

Seperti logam alkali lainnya, kalium bereaksi dengan air, mengeluarkan hidrogen (H2), yang dapat terbakar secara spontan dengan adanya zat ini.

Manfaat

  • Kalium adalah logam yang digunakan dalam sel fotolistrik.
  • Kalium klorida dan kalium nitrat digunakan sebagai pupuk.
  • Kalium dibutuhkan dalam jumlah besar oleh tanaman karena merupakan pengatur tekanan osmotik, aktivator enzim, selain menjadi penting dalam pembentukan buah, tahan terhadap dingin dan penyakit.
  • Kalium peroksida  digunakan dalam alat bantu pernapasan untuk petugas pemadam kebakaran dan penambang.
  • Nitrat juga digunakan dalam pembuatan bubuk mesiu, kalium kromat dan kalium dikromat dalam teknik piroteknik.
  • Kalium karbonat digunakan dalam pembentukan kristal.
  • Paduan NaK, paduan natrium dan kalium, adalah bahan yang digunakan sebagai zat transfer panas.
  • Kalium klorida digunakan untuk menyebabkan henti jantung pada suntikan yang mematikan.

Garam kalium penting lainnya adalah kalium bromida, kalium sianida, kalium iodida, dan kalium sulfat. Basa penting adalah kalium hidroksida.

Sabun berbasis kalium disebut “sabun lembut”, seperti krim cukur.

Diet yang kaya akan kalium dapat berperan dalam pencegahan dan pengobatan tekanan darah tinggi dengan mengurangi efek buruk dari konsumsi garam.

Fungsi biologis

Ion K + hadir di ujung kromosom (telomer) yang menstabilkan struktur. Ion heksahidrat (sama dengan ion magnesium yang sesuai) menstabilkan struktur DNA dan RNA, mengkompensasi muatan negatif dari gugus fosfat.

Pompa natrium adalah mekanisme di mana konsentrasi ion K + dan Na + yang dibutuhkan tercapai di dalam dan di luar sel – konsentrasi ion K + yang lebih tinggi di dalam sel daripada di luar – untuk memungkinkan transmisi impuls saraf. Penurunan kadar kalium dalam darah menyebabkan hipokalemia.

Sayuran seperti bit dan kembang kol dan buah-buahan seperti alpukat, pisang, aprikot, ceri, prem, persik, adalah makanan yang kaya akan kalium.

Kalium juga merupakan unsur penting untuk pertumbuhan tanaman, menjadi salah satu dari tiga elemen yang dikonsumsi dalam jumlah yang lebih besar. Ion kalium, ditemukan di sebagian besar jenis tanah, mengintervensi pernafasan

Kekurangannya pada manusia dapat menyebabkan: jerawat, sembelit, depresi, kelelahan, masalah pertumbuhan, insomnia, kelemahan otot, gugup, kesulitan bernapas, kram, retensi garam dan detak jantung yang lemah.

Kelebihannya (dalam tingkat nutrisi), hiperkalemia atau hiperkalemia, pada manusia dapat menyebabkan: kelemahan dan kesulitan dalam mengartikulasikan kata-kata.

Efek samping

Meskipun tidak ada tingkat konsumsi kalium harian yang direkomendasikan, apa pun di atas 5 mEq / L dianggap tinggi. Ini secara tidak langsung mempengaruhi fungsi jantung. Kalium juga menghambat fungsi organ lain yang menyebabkan beberapa masalah.

  • Mual
  • Kelemahan otot
  • Kelelahan
  • Kelumpuhan ringan
  • Detak jantung terganggu
  • Masalah dalam bernafas
  • Kejang
  • Sensasi mati rasa atau kesemutan di ekstremitas

Kondisi menjadi parah jika diabaikan dan dapat menyebabkan masalah serius. Oleh karena itu, disarankan untuk memeriksa kadar potasium Anda secara berkala, terutama jika Anda memiliki masalah ginjal. Jika langkah-langkah yang tepat tidak diambil dan tingkat meningkat lebih lanjut, itu dapat menyebabkan masalah kesehatan lainnya, yang mungkin sulit disembuhkan. Beberapa di antaranya adalah sebagai berikut.

Suatu kondisi, yang dikenal sebagai hiperkalemia, muncul ketika tingkat kalium darah naik di atas 5,5 mEq / L. Ini adalah kondisi yang mengancam jiwa. Berkurangnya fungsi ginjal, metabolisme protein yang tidak tepat, dan infeksi adalah beberapa penyebab hiperkalemia. Diabetes juga bisa menjadi salah satu penyebab hiperkalemia. Obat-obatan tertentu, seperti diuretik hemat kalium dan suplemen kalium juga dapat menyebabkan kondisi ini.

Kalium dianggap sebagai elektrolit, yang membantu dalam mengirim pesan ke otak melalui saraf. Variasi tingkat dapat mempengaruhi sistem saraf dengan mengirimkan sinyal yang tidak pantas. Ini dapat memengaruhi kinerja bicara, mobilitas, fungsi usus, dan juga menyebabkan kelumpuhan.

Kadar darah yang tinggi memiliki efek buruk pada sistem otot juga. Mereka dapat menyebabkan kelelahan dan kelemahan pada otot, mempengaruhi otot rangka, mengakibatkan hiperkalemia.

Gejala gastrointestinal, seperti mual, ketidaknyamanan perut, dan diare juga beberapa efeknya.

Ruam pada kulit dan infeksi lainnya juga dapat terjadi.

Terlalu banyak potasium dalam tubuh serius dibandingkan dengan kekurangannya, karena yang terakhir dapat dikelola dengan suplemen. Tapi, sulit untuk menurunkan level dengan mudah. Karena itu, jumlah yang tepat harus dimasukkan dalam makanan. Jangan mengonsumsi suplemen kecuali ditentukan oleh dokter Anda. Periksakan kadar kalium darah Anda selama periode waktu tertentu.

Sejarah

Nama kalium berasal dari bahasa Latin pontassionim ilmiah, dan yang ini dari pottasche Belanda, abu pot, nama yang diberikan oleh Humphry Davy ketika ditemukan pada tahun 1807. Itu adalah unsur logam pertama yang diisolasi dengan elektrolisis, dalam hal ini dari kalium (KOH), disusun yang nama latinnya, Kalium, memunculkan simbol kimia kalium.

Pentingnya penemuan ini adalah konfirmasi hipotesis Antoine Lavoisier bahwa soda dan kalium bereaksi dengan asam dengan cara yang sama seperti timbal dan oksida perak, karena mereka terbentuk dari logam yang dikombinasikan dengan oksigen, akhirnya dikonfirmasi dengan isolasi kalium dan, seminggu kemudian, natrium dengan elektrolisis soda. Selain itu, memperoleh kalium memungkinkan penemuan unsur-unsur lain karena, karena reaktivitasnya yang tinggi, ia mampu menguraikan oksida yang menghilangkan oksigen dari mereka, sehingga silikon, boron, dan aluminium diisolasi.

John Ayrton Paris memberi tahu anekdot berikut: tak lama setelah penemuan kalium, Dr. George Pearson mengunjungi laboratorium Royal Institution dan, diperkenalkan pada zat baru, mengamati kecerahannya, berseru, tanpa ragu-ragu, “Mengapa, itu adalah logam, tanpa keraguan!” dan, sambil mengayunkan elemen di jarinya, dia menambahkan, dengan penuh keyakinan, “Terpujilah, betapa beratnya itu!” Hubungan antara kilau logam dan berat logam sangat kuat sehingga bahkan menipu indra, karena kalium memiliki kerapatan yang lebih rendah daripada air.

Kalium karbonat

Sejak zaman kuno, manusia telah menggunakan kalium sebagai pupuk, mengabaikan keberadaan kalium, apalagi hubungannya dengan kalium. Ini dibuat dari abu batang dan daun pohon, yang ditambahkan air, yang kemudian diuapkan.

Sayuran sebagian besar mengandung kalium, natrium, dan kalsium. Tetapi senyawa kalsium sulit larut dalam air. Untuk alasan ini, kalium adalah konsentrat senyawa kalium. Kata ini berasal dari kontraksi kata bahasa Inggris ‘pot’ dan ‘ash’.

Pada tahun 1702, G. Ernst Stahl mengusulkan perbedaan antara garam natrium dan kalium; Saran ini diverifikasi oleh Henry Duhamel du Monceau pada tahun 1736. Karena komposisi pasti dari garam tidak diketahui, Antoine Lavoiser (1789) memutuskan untuk tidak memasukkan alkali ke dalam daftar unsur kimia.

Penemuan

Pada tahun 1797, ahli kimia Jerman Martin Klaproth menemukan kalium dalam mineral leucite dan lepidolite, sehingga ia menyimpulkan bahwa itu bukan hanya produk tanaman.

Pada tahun 1806, ahli kimia Inggris Sir Humphrey Davy menemukan bahwa ikatan antara unsur-unsur suatu senyawa bersifat listrik.

Davy kemudian mengisolasi kalium dengan elektrolisis kalium hidroksida, mengamati butiran kilau logam yang terakumulasi di anoda. Dia menamai logam itu dengan kata etimologi bahasa Inggris potasium.

Pada tahun 1809, Ludwig Wilhelm Gilbert mengusulkan nama kalium (kalium) untuk kalium Davy. Berzelius membangkitkan nama kalium untuk menetapkan kalium simbol kimia “K”.

Akhirnya, Justus Liebig pada tahun 1840 menemukan bahwa kalium adalah unsur penting bagi tanaman.

Kelimpahan

Kalium membentuk sekitar 2,4% berat kerak bumi, menjadi unsur ketujuh yang paling berlimpah. Karena ketidaklarutannya, sangat sulit untuk mendapatkan logam murni dari mineral. Meski begitu, di dasar laut dan danau tua terdapat endapan besar mineral potasium (carnalite, langbeinite, polyhalite dan silvine) dari mana ekstraksi logam dan garamnya secara ekonomis memungkinkan.

Sumber utama kalium adalah kalium, diekstraksi, di antara tempat-tempat lain, di California, New Mexico dan Utah di Amerika Serikat, dan Jerman. Di Saskatchewan ada deposit besar kalium sedalam 900 meter, yang di masa depan dapat menjadi sumber penting dari kalium dan garam kalium.

Lautan juga dapat menyediakan kalium, tetapi dalam volume air garam yang sama, jumlah kalium yang ada jauh lebih sedikit daripada natrium, mengurangi efisiensi ekonomi operasi.

Saat ini, logam murni diperoleh dengan elektrolisis basa (kalium hidroksida, KOH) dengan cara yang sama seperti natrium. Karena natrium dapat menggantikan potassium secara memuaskan dan lebih murah untuk mendapatkannya, kalium telah digunakan lebih sedikit daripada natrium.

Metode sebelumnya untuk mendapatkan potasium seperti yang dilakukan oleh Gay-Lussac dan Thenard hingga tahun 1823 dan, kemudian, yang oleh Sainte-Claire Deville dan Brunner memiliki hasil yang buruk untuk diperoleh dalam skala industri.

Isotop

Dua puluh isotop kalium diketahui, tiga di antaranya alami K-39 (93,3%), K-40 (0,01%) dan K-41 (6,7%). K-40, dengan kehidupan rata-rata 1.25E9 tahun, menurun menjadi Ar-40 (11.2%) dan Ca-40 (88.8%).

Disintegrasi K-40 menjadi Ar-40 digunakan sebagai metode untuk menentukan umur batuan. Metode K-Ar konvensional didasarkan pada hipotesis bahwa batuan tidak mengandung argon ketika mereka terbentuk dan terbentuk tidak lepas, sehingga jumlah saat ini berasal dari disintegrasi lengkap dan eksklusif dari kalium asli. Pengukuran jumlah kalium dan Ar-40 memberikan prosedur penanggalan yang tepat untuk menentukan usia mineral seperti feldspar vulkanik, muskovit, biotit dan hornblende, biasanya sampel batuan vulkanik dan intrusif yang belum mengalami perubahan.

Isotop kalium banyak digunakan dalam studi iklim dan dalam studi tentang siklus nutrisi karena merupakan makronutrien penting bagi kehidupan.

Struktur dan konfigurasi elektron kalium

Kalium logam mengkristal dalam kondisi normal dalam struktur kubus pusat tubuh (bcc). Hal ini ditandai dengan menjadi sedikit padat, yang sesuai dengan sifat-sifat kalium. Sebuah atom K dikelilingi oleh delapan tetangga, tepat di tengah kubus dan dengan atom K lainnya terletak di simpul.

Fase bcc ini juga disebut sebagai fase KI (yang pertama). Ketika tekanan meningkat, struktur kristal memadat ke fase kubik berpusat muka (fcc). Namun, tekanan 11 GPa diperlukan agar transisi ini terjadi secara spontan.

Fase fcc yang lebih padat ini dikenal sebagai K-II. Pada tekanan yang lebih tinggi (80 GPa), dan suhu yang lebih rendah (kurang dari -120 C), kalium memperoleh fase ketiga: K-III. K-III dicirikan oleh kemampuannya untuk mengakomodasi atom atau molekul lain di dalam rongga kristalnya.

Ada juga dua fase kristal lainnya pada tekanan yang lebih tinggi: K-IV (54 GPa) dan KV (90 GPa). Pada suhu yang sangat dingin, kalium bahkan menunjukkan fase amorf (dengan atom K yang tidak teratur).

bilangan oksidasi

Konfigurasi elektron kalium adalah:

[Ar] 4s 1

Orbital 4s adalah yang terluar dan karena itu memiliki satu-satunya elektron valensi. Ini secara teori bertanggung jawab atas ikatan logam yang menyatukan atom K untuk mendefinisikan kristal.

Dari konfigurasi elektron yang sama, mudah untuk memahami mengapa kalium selalu (atau hampir selalu) memiliki bilangan oksidasi +1. Ketika kehilangan elektron untuk membentuk kation K + , argon gas mulia, dengan oktet valensi penuhnya, menjadi isoelektronik.

Pada sebagian besar senyawa turunannya, kalium diasumsikan sebagai K + (bahkan jika ikatannya tidak murni ion).

Di sisi lain, meskipun kecil kemungkinannya, kalium dapat memperoleh satu elektron, yang memiliki dua elektron dalam orbital 4snya. Dengan demikian, logam kalsium menjadi isoelektronik:

[Ar] 4s 2

Kemudian dikatakan bahwa ia memperoleh elektron dan memiliki bilangan oksidasi negatif, -1. Ketika bilangan oksidasi ini dihitung dalam suatu senyawa, keberadaan anion potasida, K – diasumsikan .

Bentuk

Kalium tidak ditemukan di alam dalam bentuk logam, tetapi dapat diperoleh secara industri dalam bentuk ini untuk kegunaan tertentu. Hal ini ditemukan terutama pada makhluk hidup, dalam bentuk ion (K + ). Secara umum, itu adalah kation intraseluler utama.

Kalium hadir dalam banyak senyawa, seperti kalium hidroksida, asetat atau klorida, dll. Ini juga merupakan bagian dari sekitar 600 mineral, termasuk sylvite, alunit, carnalite, dll.

Kalium membentuk paduan dengan unsur alkali lainnya, seperti natrium, sesium, dan rubidium. Ini juga membentuk paduan terner dengan natrium dan sesium, melalui apa yang disebut fusi eutektik.

Peran biologis

Tanaman

Kalium merupakan, bersama dengan nitrogen dan fosfor, tiga nutrisi utama dalam tanaman. Kalium diserap oleh akar dalam bentuk ion: suatu proses yang didukung oleh adanya kondisi kelembaban, suhu, dan oksigenasi yang memadai.

Mengatur pembukaan dan penutupan stomata daun : aktivitas yang memungkinkan penyerapan karbon dioksida, yang bergabung dengan air selama fotosintesis untuk membentuk glukosa dan oksigen; Ini adalah agen penghasil ATP yang merupakan sumber energi utama makhluk hidup.

Ini memfasilitasi sintesis beberapa enzim yang terkait dengan pertumbuhan tanaman, selain pati, zat cadangan energi. Ini juga mengintervensi osmosis: proses yang diperlukan untuk penyerapan akar air dan mineral; dan dalam pendakian air melalui xilem.

Klorosis adalah manifestasi dari kekurangan kalium pada tanaman. Ini ditandai dengan daun kehilangan kehijauan dan menguning, dengan tepi terbakar; dan akhirnya, terjadi penggundulan, dengan keterlambatan pertumbuhan tanaman.

Hewan

Pada hewan, pada umumnya kalium merupakan kation intraseluler utama dengan konsentrasi 140 mmol/L; sedangkan konsentrasi ekstraseluler bervariasi antara 3,8 dan 5,0 mmol/L. 98% dari kalium tubuh terbatas dalam kompartemen intraseluler.

Meskipun asupan kalium dapat bervariasi antara 40 dan 200 mmol / hari, konsentrasi ekstraselulernya dijaga konstan oleh regulasi ekskresi ginjal. Hormon aldosteron, yang mengatur sekresi kalium pada tingkat tubulus pengumpul dan distal, terlibat dalam hal ini.

Kalium bertanggung jawab secara terpusat untuk pemeliharaan osmolaritas intraseluler dan, oleh karena itu, bertanggung jawab untuk pemeliharaan integritas seluler.

Meskipun membran plasma relatif permeabel terhadap kalium, konsentrasi intraselulernya dipertahankan oleh aktivitas enzim Na, ATPase (pompa natrium dan kalium) yang menghilangkan tiga atom natrium dan memasukkan dua atom kalium.

Repolarisasi sel

Sel yang dapat dirangsang, terdiri dari neuron dan sel otot lurik dan polos; dan sel otot lurik, terdiri dari sel otot rangka dan jantung, semuanya mampu membentuk potensial aksi.

Bagian dalam sel yang dapat dirangsang bermuatan negatif dalam hubungannya dengan bagian luar sel, tetapi bila dirangsang dengan benar, permeabilitas membran plasma sel terhadap natrium meningkat. Kation ini menembus membran plasma dan mengubah interior sel menjadi positif.

Fenomena yang terjadi disebut potensial aksi, yang memiliki seperangkat sifat, di antaranya mampu merambat ke seluruh neuron. Perintah yang dikeluarkan oleh otak berjalan sebagai potensial aksi ke otot tertentu untuk menyebabkannya berkontraksi.

Agar potensial aksi baru terjadi, bagian dalam sel harus bermuatan negatif. Untuk melakukan ini, kalium keluar dari bagian dalam sel, mengembalikannya ke negativitas aslinya. Proses ini disebut repolarisasi, menjadi fungsi utama kalium.

Oleh karena itu, pembentukan potensial aksi dan inisiasi kontraksi otot dikatakan sebagai tanggung jawab bersama natrium dan kalium.

Fungsi lainnya

Kalium melayani fungsi lain pada manusia, seperti tonus pembuluh darah, kontrol tekanan darah sistemik, dan motilitas gastrointestinal.

Peningkatan konsentrasi kalium plasma (hiperkalemia) menghasilkan serangkaian gejala seperti kecemasan, mual, muntah, sakit perut dan penyimpangan dalam elektrokardiogram. Gelombang T yang berhubungan dengan repolarisasi ventrikel tinggi dan lebar.

Catatan ini dijelaskan karena ketika konsentrasi ekstraseluler kalium meningkat, ia meninggalkan bagian luar sel lebih lambat, sehingga repolarisasi ventrikel lebih lambat.

Penurunan konsentrasi kalium plasma (hipokalsemia) menunjukkan, antara lain, gejala berikut: kelemahan otot, penurunan motilitas usus, penurunan filtrasi glomerulus, aritmia jantung dan pendataran gelombang T pada elektrokardiogram.

Gelombang T memendek, karena dengan menurunkan konsentrasi kalium ekstraseluler, keluarnya kalium ke arah luar sel dipermudah dan durasi repolarisasi berkurang.

Reaksi

Anorganik

Kalium adalah unsur yang sangat reaktif yang bereaksi cepat dengan oksigen untuk membentuk tiga oksida: kalium oksida (K 2 O), peroksida (K 2 O 2 ), dan superoksida (KO 2 ).

Kalium adalah unsur pereduksi yang kuat, itulah sebabnya ia teroksidasi lebih cepat daripada kebanyakan logam. Ini digunakan untuk mereduksi garam logam, menggantikan kalium menjadi logam dalam garam. Metode ini memungkinkan memperoleh logam murni:

MgCl 2 + 2 K => Mg + 2 KCl

Kalium bereaksi kuat dengan air untuk membentuk kalium hidroksida dan melepaskan gas hidrogen yang eksplosif (gambar di bawah):

Logam kalium bereaksi dengan larutan fenolftalein berair, yang berubah menjadi merah keunguan ketika ion OH- dilepaskan ke medium. Perhatikan pembentukan gas hidrogen. Sumber: Aurora aurora dan Philip Evans melalui Wikipedia.

Kalium hidroksida dapat bereaksi dengan karbon dioksida untuk menghasilkan kalium karbonat.

Kalium bereaksi dengan karbon monoksida pada suhu 60 ° C untuk menghasilkan karbonil yang eksplosif (K 6 C 6 O 6 ). Ia juga bereaksi dengan hidrogen pada 350ºC, membentuk hidrida. Hal ini juga sangat reaktif dengan halogen, dan meledak dalam kontak dengan bromin cair.

Ledakan juga terjadi ketika kalium bereaksi dengan asam terhalogenasi, seperti asam klorida, dan campurannya dipukul atau diguncang dengan keras. Kalium cair selanjutnya bereaksi dengan belerang dan hidrogen sulfida.

Organik

Bereaksi dengan senyawa organik yang mengandung gugus aktif, tetapi inert terhadap hidrokarbon alifatik dan aromatik. Kalium bereaksi lambat dengan amonia untuk membentuk kalium (KNH 2 ).

Tidak seperti natrium, kalium bereaksi dengan karbon dalam bentuk grafit untuk membentuk serangkaian senyawa interlaminar. Senyawa ini memiliki rasio atom karbon-kalium: 8, 16, 24, 36, 48, 60, atau 1; yaitu KC 60 , misalnya.

Related Posts