Pengertian nuklida, contoh, kegunaan

Nuclide, juga disebut spesies nuklir, spesies atom yang ditandai dengan jumlah proton, jumlah neutron, dan keadaan energi inti. Nuklida ditandai oleh nomor massa (A) dan nomor atom (Z). Untuk dianggap berbeda, nuklida harus memiliki kandungan energi yang cukup untuk masa pakai yang dapat diukur, biasanya lebih dari 10 pangkat −10 detik. Istilah nuklida tidak identik dengan isotop, yang merupakan anggota dari sekumpulan nuklida yang memiliki nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda.

Klorin-37, Inti yang terdiri dari 17 proton dan 20 neutron, adalah nuklida yang berbeda dari natrium-23 (inti 11 proton dan 12 neutron) atau klorin-35 (inti 17 proton dan 18 neutron). Isomer nuklir, yang memiliki jumlah proton dan neutron yang sama tetapi berbeda dalam kandungan energi dan radioaktivitas, juga merupakan nuklida yang berbeda.

Nuklida dikaitkan dengan peluruhan radioaktif dan mungkin spesies yang stabil atau tidak stabil. Sekitar 1.700 nuklida diketahui, di antaranya sekitar 300 stabil dan sisanya radioaktif. Lebih dari 200 nuklida stabil ditemukan oleh fisikawan Inggris Francis William Aston menggunakan penemuan baru spektograf massa.

Pengertian

Nuklida adalah jenis atom yang nukleusnya memiliki jumlah proton dan neutron tertentu (keduanya disebut nukleon). Oleh karena itu, nuklida adalah partikel komposit nukleon.

Menurut model standar, quark atas dan bawah adalah komponen dasar nukleon. Dengan demikian, nuklida juga dapat dianggap sebagai partikel komposit dari quark.

Istilah isotop sering digunakan untuk berarti nuklida, karena nuklida biasanya merupakan isotop suatu unsur. Sebenarnya, isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda dalam nukleusnya.

Alam semesta sejak ia terbentuk merupakan radioaktif. Lebih dari enam puluh unsur radioaktif dapat ditemukan di alam. Radionuklida, tentu saja, ditemukan di udara, air dan tanah. Karena manusia adalah produk dari lingkungan itu, radionuklida bahkan diprediksi akan di dalam kita.

Manusia mengkonsumsi dan menghirup radionuklida dalam makanan dan udara dan air setiap hari. (Melalui makanan dan air yang kita ambil dan udara yang kita hirup) radioaktivitas secara alami bisa timbul di bebatuan dan tanah yang membentuk planet kita, dalam air dan lautan, dan bahan bangunan dan rumah-rumah. Unsur radioaktif sering disebut “isotop radioaktif atau radionuklida atau hanya nuklida”. Ada lebih dari 1.500 berbagai nuklida radioaktif. Radionuklida ditunjukkan berdasarkan pada unsur dan pada berat atom, seperti dalam kasus hidrogen radioaktif atau tritium dengan berat atom dari 3 ditampilkan sebagai H-3. Satu lagi contoh, Uranium dengan berat atom dari 235 bisa diringkas menjadi U-235.

Apa itu Atom?

Penjelasan peluruhan radioaktif dimulai dengan penggambaran atom. Atom terdiri dari tiga partikel subatomik: proton, neutron, dan elektron. Proton dan neutron bersama-sama di dalam inti di pusat atom. Ruang di luar inti dikelilingi oleh elektron. Jumlah proton dalam inti bisa menunjukan materi apa, atau unsur apa. Misalnya, jika inti mengandung 8 proton, atom oksigen. Jika inti mengandung 17 proton, atom adalah klorin.

Bagaimana Isotop dan Nuklida terkait?

Kelompok proton dan neutron membentuk Nuklida. Biasanya, sebuah isotop dari unsur bisa stabil atau tidak stabil. Nuklida tidak stabil disebut radioaktif. Ada sekitar 1.700 nuklida yang telah dikenal, 1.400 di antaranya adalah radioaktif. Istilah “nuklida” dan “isotop” kadang-kadang berarti hal yang sama, namun mereka tidak identik. Isotop adalah set unsur yang sama yang memiliki jumlah neutron yang berbeda-beda. Meskipun semua atom dari unsur yang sama mengandung jumlah proton yang sama, jumlah neutron mungkin bervariasi. Misalnya, atom karbon memiliki enam proton. Jika sebuah atom karbon juga memiliki enam neutron, itu adalah Karbon-12. Jika memiliki tujuh neutron, itu adalah Karbron-13. Atom karbon yang terdiri dari 6 proton dan 8 neutron adalah Karbon-14. isotop ini karbon radioaktif. Karbon-14 adalah radioaktif sementara karbon-12 dan karbon-13 stabil. Istilah “nuklida” digunakan untuk mengacu pada setiap jenis atom, sehingga Karbon-12 dan hidrogen 2 adalah nuklida. Mereka bukan isotop satu sama lain karena mereka berbeda dalam jumlah proton yang mereka masing-masing miliki dalam inti mereka. Awalan “radio” dapat ditambahkan untuk kedua istilah, sehingga membentuk “radioisotop atau radionuklida”, setiap kali atom yang dimaksud adalah “radioaktif”.

Bagaimana nuklida diwakili?

Unsur didefinisikan dengan jumlah proton yang mereka pegang. Tabel Periodik Unsur diatur dengan jumlah proton dalam setiap unsur. Setiap unsur pada Tabel Periode adalah nuklida yang, seperti semua isotop dari setiap unsur. Karena proton memiliki muatan positif, mereka umumnya saling tolak. Jika nuklidanya adalah cahaya, biasanya stabil. Inti dengan sejumlah proton dan neutron tertentu yang dikenal sebagai “nuklida”. Jumlah proton dalam inti dinotasikan dengan Z, disebut nomor atom. Jumlah neutron dilambangkan dengan N, disebut jumlah neutron. Jumlah total nukleon (proton dan neutron) dalam inti dilambangkan dengan A, disebut nomor massa. Juga, A = Z + N. Nuklida A akan diwakili oleh rumus teknis AZX. Misalnya, rumus Helium ditulis sebagai 42He. Dari sini, jelas bahwa, helium memiliki 2 proton dan 2 neutron, karena 4 minus 2 adalah 2.

Penggunaan Nuklida dalam pembangkit listrik nuklir?

Tenaga nuklir sebagian besar dianggap berbahaya karena nuklida yang digunakan dalam proses fisi, Uranium-235, adalah isotop radioaktif. Nuklida digunakan dalam pembangkit listrik tenaga nuklir untuk menghasilkan energi oleh fisi nuklir. Fisi akan memecah nuklida berat menjadi lebih ringan dalam reaktor nuklir. Reaksi ini melepaskan banyak energi.

Nuklida Stabil dan Tidak Stabil

Ada nuklida stabil dan radioaktif. Nuklida yang stabil ada untuk periode waktu yang tidak terbatas, dan mereka adalah unsur-unsur material biasa. Nuklida yang tidak stabil memancarkan partikel subatomik, dengan α24
, β, γ, n01, p11 menjadi yang paling umum. Sedikit yang menjalani fisi nuklir. Namun, nuklida tidak stabil dengan waktu paruh panjang juga ada di alam.

Nuklida stabil bukan radioaktif. Mereka tetap tidak berubah untuk jangka waktu tidak terbatas.

Nuklida tidak stabil adalah radioaktif, dan mereka mengeluarkan alfa, beta, gamma, atau proton dan mereka akhirnya dikonversi menjadi nuklida stabil.

Studi tentang nuklida adalah ilmu eksperimental dan observatorium. Ini melibatkan pengumpulan data, klasifikasi, organisasi, observasi, dan berteori tentang alam.

Disprosium: struktur, sifat, perolehan, kegunaan
Fukosa: ciri-ciri, struktur, fungsi
Kegunaan Keton — contoh, rumus, sifat, tata nama
Entalpi larutan: cara menghitung, kegunaan, dan latihan