Kami menjelaskan apa itu oksida logam, bagaimana mereka diperoleh, diberi nama dan untuk apa mereka digunakan. Juga, apa itu oksida non-logam.
Apa itu oksida logam?
Dalam kimia, sejenis senyawa molekuler yang dihasilkan dari penggabungan logam dengan oksigen disebut oksida basa atau oksida logam. Dalam senyawa ini atom oksigen memiliki keadaan oksidasi -2. Rumus umumnya dapat dinyatakan sebagai berikut:
X2On
Dimana X adalah unsur logam dan n adalah valensi logam tersebut.
Senyawa ini juga disebut oksida basa karena bereaksi dengan air membentuk hidroksida, itulah sebabnya mereka juga dikenal sebagai basa. Jenis senyawa ini cukup umum dalam kehidupan sehari-hari karena unsur kimia yang paling melimpah dalam tabel periodik adalah unsur logam.
Oksida logam mempertahankan beberapa sifat elemen logam, seperti konduktivitas listrik dan panas yang baik, atau titik lelehnya yang tinggi. Selain itu, mereka terjadi dalam tiga keadaan agregasi materi.
Bagaimana oksida logam diperoleh?
Oksida logam, seperti yang telah kami katakan sebelumnya, diperoleh ketika logam apa pun direaksikan dengan oksigen. Contoh dari hal ini kita lihat ketika logam teroksidasi karena kontak terus menerus dengan oksigen yang ada di udara atau di dalam air. Hubungan ini biasanya dinyatakan dalam rumus berikut:
Oksigen (O) + Unsur logam (X) = Oksida basa atau logam.
Tata nama oksida logam
Ada berbagai sistem nomenklatur kimia. Untuk memberi nama oksida logam kita akan menggunakan sistem stoikiometrik atau sistematik (disarankan oleh IUPAC) dan sistem STOCK. Ada juga yang disebut sistem penamaan “tradisional”, tetapi sekarang jarang digunakan.
Untuk memberi nama oksida logam menurut sistem ini, beberapa pertanyaan harus terlebih dahulu diperhitungkan:
Ketika unsur logam memiliki bilangan oksidasi tunggal (misalnya, galium (Ga) hanya memiliki 3+):
- Tradisional. Sufiks dan awalan ditambahkan sesuai dengan keadaan oksidasi unsur logam. Contoh: galium oksida (Ga2O3).
- Sistematis. Mereka diberi nama sesuai dengan jumlah atom dari setiap jenis yang dimiliki molekul. Contoh: digalium trioksida (Ga2O3).
- STOCK. Tingkat oksidasi logam dalam senyawa itu ditambahkan ke akhir nama, dalam angka Romawi dan dalam tanda kurung. Sering kali, jika logam hanya memiliki satu keadaan oksidasi, angka Romawi dihilangkan. Misalnya: galium (III) oksida atau galium oksida (Ga2O3).
Ketika unsur logam memiliki dua bilangan oksidasi (misalnya, timbal (Pb) memiliki 2+ dan 4+):
- Tradisional. Sufiks dan awalan ditambahkan sesuai dengan keadaan oksidasi unsur logam.
- Sistematis. Aturan ditegakkan. Sebagai contoh: timbal dioksida (PbO2), ketika memiliki keadaan oksidasi (4+) dan timbal monoksida (PbO) ketika memiliki keadaan oksidasi (2+).
- STOCK. Bilangan oksidasi logam dalam senyawa itu ditambahkan ke akhir nama yang sesuai, dalam angka Romawi dan dalam tanda kurung. Contoh: timbal (IV) oksida (PbO2) dan timbal (II) oksida (PbO).
Klarifikasi. Terkadang subskrip dapat disederhanakan. Ini adalah kasus timbal (IV) oksida, yang dapat direpresentasikan sebagai Pb2O4, tetapi subskripnya disederhanakan dan PbO2 tetap ada.
Ketika unsur logam memiliki tiga bilangan oksidasi (misalnya, kromium (Cr) terutama memiliki 2+, 3+, 6+):
- Tradisional. Sufiks dan awalan ditambahkan sesuai dengan keadaan oksidasi unsur logam.
- Sistematis. Aturan ditegakkan. Contoh: kromium monoksida (CrO) bila memiliki bilangan oksidasi (2+), dikrom trioksida (Cr2O3) bila memiliki bilangan oksidasi (3+) dan kromium trioksida (CrO3) bila memiliki bilangan oksidasi (6+).
- STOCK. Bilangan oksidasi logam dalam senyawa itu ditambahkan ke akhir nama yang sesuai, dalam angka Romawi dan dalam tanda kurung. Contohnya: krom (II) oksida (CrO), krom (III) oksida (Cr2O3) dan krom (VI) oksida (CrO3).
Ketika unsur memiliki empat bilangan oksidasi (mangan (Mn) terutama memiliki 2+, 3+, 4+, 7+)
- Tradisional. Bila unsur memiliki bilangan oksidasi tertinggi ditambahkan awalan dan akhiran.
- Sistematis. Aturan ditegakkan. Contoh : dimangan heptaoksida (Mn2O7) bila mempunyai bilangan oksidasi (7+), mangan dioksida (MnO2) bila mempunyai bilangan oksidasi (4+), dimangan trioksida (Mn2O3) bila mempunyai bilangan oksidasi (3+) dan mangan monoksida (MnO) ketika memiliki keadaan oksidasi (2+).
- STOCK. Bilangan oksidasi logam dalam senyawa itu ditambahkan ke akhir nama yang sesuai, dalam angka Romawi dan dalam tanda kurung. Contoh: mangan (VII) oksida (Mn2O7), mangan (IV) oksida (MnO2), mangan (III) oksida (Mn2O3) dan mangan (II) oksida (MnO).
Kegunaan oksida logam
Oksida logam memiliki penerapan yang sangat besar dalam kehidupan sehari-hari, terutama dalam pembuatan berbagai bahan kimia. Beberapa contohnya adalah:
- Magnesium oksida. Ini digunakan untuk persiapan obat untuk perut, dan dalam pembuatan obat penawar untuk keracunan.
- Seng oksida. Ini digunakan untuk pembuatan cat, pewarna dan pigmen pewarna.
- Aluminium oksida. Ini digunakan untuk paduan yang sangat keras dan logam industri lainnya.
- Timbal oksida. Ini digunakan dalam pembuatan kaca.
Pentingnya oksida logam
Oksida logam sangat penting bagi manusia dan untuk industri kontemporer, karena mereka berfungsi sebagai aditif dalam banyak senyawa aplikasi sehari-hari.
Selain itu, mereka adalah bahan baku di laboratorium kimia untuk mendapatkan basa dan senyawa lain, karena kelimpahannya membuat mereka lebih mudah diperoleh dan dimanipulasi.
Contoh oksida logam
Beberapa contoh tambahan oksida logam adalah:
- Natrium oksida (Na2O)
- Kalium oksida (K2O)
- Kalsium oksida (CaO)
- Oksida tembaga (CuO)
- Oksida besi (FeO)
- Timbal oksida (PbO)
- Aluminium oksida (AlO3)
Oksida non-logam
Oksida non-logam adalah di mana oksigen bergabung dengan unsur non-logam, dan mereka dikenal sebagai anhidrida. Yang paling umum dari mereka adalah karbon dioksida (CO2) yang kita keluarkan dalam napas kita dan yang dikonsumsi tanaman untuk melakukan fotosintesis.
Senyawa ini sangat penting dalam biokimia. Tidak seperti yang logam, mereka bukan konduktor listrik dan panas yang baik. Ketika mereka dibuat untuk bereaksi dengan air, asam diperoleh, juga disebut asam oksalat.