Perak nitrat (AgNO3): Struktur, sifat, kegunaan

Perak nitrat adalah garam anorganik yang rumus kimianya adalah AgNO3. Dari semua garam perak, perak nitrat merupakan yang termurah dan satu dengan stabilitas relatif terhadap sinar matahari, sehingga cenderung kurang terurai. Perak nitrat ini adalah sumber perak yang disukai dan larut dalam setiap pengajaran atau laboratorium penelitian.

Dalam mengajar, larutan perak nitrat digunakan untuk mengajarkan reaksi presipitasi perak klorida. Juga, larutan perak nitrat ini dikontakkan dengan tembaga logam sehingga terjadi reaksi redoks, di mana perak logam mengendap di tengah larutan yang terbentuk dari tembaga nitrat, Cu(NO3)2.

Pada gambar di atas botol dengan perak nitrat ditunjukkan. Itu dapat terus terkena cahaya tanpa tiba-tiba penggelapan kristal, karena penampilan oksida perak.

Karena kebiasaan alkimia dan sifat antibakteri perak logam, perak nitrat telah digunakan untuk mendisinfeksi dan membakar luka. Namun, untuk keperluan ini digunakan larutan encer yang sangat encer, atau padatannya dicampur dengan kalium nitrat yang diaplikasikan oleh ujung batang kayu.

Struktur perak nitrat

Gambar atas menunjukkan ion Ag+ dan NO3 dari perak nitrat, yang diwakili oleh model bola dan batangan. Rumus AgNO3 menunjukkan rasio stoikiometrik dari garam ini: untuk setiap kation Ag+ ada anion NO3berinteraksi dengannya secara elektrostatis.

Anion NO3 (dengan bola biru dan merah) memiliki geometri bidang trigonal, dengan muatan negatif yang terdelokalisasi antara tiga atom oksigennya. Oleh karena itu, interaksi elektrostatik antara kedua ion berlangsung secara khusus antara kation Ag+ dan atom oksigen dari anion NO3 (Ag+—ONO2).

Dengan cara ini, setiap Ag+ akhirnya mengoordinasikan atau mengelilingi dirinya dengan tiga NO3 yang berdekatan – dalam bidang yang sama atau lapisan kristalografi. Pengelompokan bidang-bidang ini pada akhirnya mendefinisikan kristal yang strukturnya ortorombik.

Pembuatan Perak nitrat

Perak nitrat disiapkan dengan menyerang sepotong logam perak yang dibakar dengan asam nitrat, baik dingin yang diencerkan, atau panas pekat:

3 Ag + 4 HNO3 (diencerkan) → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO

Ag + 2 HNO3 (konsentrat) →  AgNO3 +  H2O + NO2

Perhatikan pembentukan gas NO dan NO2, yang beracun, dan mensyaratkan bahwa reaksi ini tidak terjadi di luar jangkauan hood.

Sifat fisik dan kimia Perak nitrat

  • Penampilan fisik: Kristal padat tidak berwarna, tidak berbau, tetapi dengan rasa yang sangat pahit.
  • Masa molar: 169.872 g / mol.
  • Titik lebur: 209,7 ºC
  • Titik didih: 440 ºC. Namun, pada suhu ini ia mengalami dekomposisi termal, di mana logam perak dihasilkan: 2 AgNO3(l) → 2 Ag (s) + O2 (g) + 2 NO2 (g)
  • Karena itu tidak ada uap AgNO3, setidaknya tidak dalam kondisi terestrial.
  • Kelarutan: AgNO3 adalah garam yang sangat larut dalam air, memiliki kelarutan 256 g / 100 mL pada 25 ºC. Ini juga larut dalam pelarut polar lain seperti amonia, asam asetat, aseton, eter, dan gliserol.
  • Massa jenis: 4,35 g / cm3 pada 24 ºC (suhu kamar) 3,97 g / cm3 pada 210 ºC (hanya pada titik lebur)
  • Stabilitas: AgNO3 adalah zat yang stabil selama disimpan dengan benar. Ini tidak akan terbakar pada suhu berapa pun, meskipun dapat terurai melepaskan uap beracun dari nitrogen oksida.

Di sisi lain, meskipun perak nitrat tidak mudah terbakar, ia adalah zat pengoksidasi kuat yang, ketika bersentuhan dengan bahan organik dan sumber panas, mampu memicu reaksi eksotermik dan ledakan.

Selain itu, garam ini juga tidak boleh terkena sinar matahari terlalu lama, karena kristalnya menjadi gelap karena pembentukan oksida perak.

Kegunaan perak nitrat

Agen pencetus dan analitik

Pada bagian sebelumnya, disebutkan tentang kelarutan AgNO3 yang luar biasa dalam air. Ini menyiratkan bahwa ion Ag + akan larut tanpa masalah dan akan tersedia untuk berinteraksi dengan ion apa pun dalam media berair, seperti anion halida (X = F-, Cl-, Br- dan I-).

Perak sebagai Ag +, dan setelah penambahan HNO3 encer, mengendapkan fluorida, klorida, bromida dan iodida hadir, yang terdiri dari padatan putih atau kekuningan:

Ag+(ac) + X(ac) → AgX(s)

Teknik ini sangat berulang untuk mendapatkan halida, dan juga digunakan dalam berbagai metode analisis kuantitatif.

Pereaksi tolol

AgNO3 juga memainkan peran analitis dalam kimia organik, karena merupakan pereaksi utama, bersama dengan amonia, untuk persiapan pereaksi Tollens. Pereaksi ini digunakan dalam uji kualitatif untuk menentukan keberadaan aldehida dan keton dalam sampel uji.

Perpaduan

AgNO3 adalah sumber ion perak terlarut yang sangat baik. Ini, di samping biaya relatif dan rendahnya, membuatnya menjadi pereaksi yang diminta untuk sintesis organik dan anorganik tanpa batas.

Apa pun reaksinya, jika Anda membutuhkan ion Ag + maka ahli kimia cenderung beralih ke AgNO3.

Obat

AgNO3 menjadi sangat populer dalam pengobatan sebelum munculnya antibiotik modern. Namun, saat ini, ini terus digunakan untuk kasus-kasus tertentu, karena memiliki sifat membakar dan antibakteri.

Biasanya dicampur dengan KNO3 di ujung batang kayu, jadi itu disediakan khusus untuk penggunaan topikal. Dalam hal ini, telah digunakan untuk mengobati kutil, luka, kuku yang terinfeksi, borok mulut dan mimisan. Campuran AgNO3-KNO3 membakar kulit, menghancurkan jaringan dan bakteri yang rusak.

Aksi bakterisida dari AgNO3 juga telah digunakan dalam pemurnian air.

Toksisitas dan efek samping

Terlepas dari kenyataan bahwa perak nitrat adalah garam yang stabil dan tidak menimbulkan risiko terlalu banyak, itu adalah padatan yang sangat pedas, yang menelannya dapat menyebabkan kerusakan saluran pencernaan yang parah.

Itu sebabnya penanganannya dengan sarung tangan dianjurkan. Ini dapat membakar kulit, dan dalam beberapa kasus, menggelapkannya menjadi ungu, suatu kondisi atau penyakit yang dikenal sebagai argyria.

Disprosium: struktur, sifat, perolehan, kegunaan
Fukosa: ciri-ciri, struktur, fungsi
Kegunaan Keton — contoh, rumus, sifat, tata nama
Entalpi larutan: cara menghitung, kegunaan, dan latihan