Perbedaan Polar dan NonPolar

Keelektronegatifan menentukan seberapa besar suatu atom menginginkan elektron. Semakin elektronegatif sebuah atom, semakin ia menginginkan elektron. Ini penting untuk diingat ketika melihat berbagai jenis ikatan.

Jika satu atom jauh lebih elektronegatif daripada yang lain, maka ia dapat sepenuhnya mengambil elektron dari atom lain (ikatan ionik), atau hanya dapat menarik elektron ke arahnya sendiri (ikatan kovalen polar). Akibatnya, ikatan kovalen yang mengandung atom dengan elektronegativitas sangat tinggi (seperti oksigen atau fluor) adalah polar. Oksigen atau fluor mengandung elektron.

Ini adalah dasar untuk perbedaan antara ikatan polar dan ikatan nonpolar. Pembagian elektron yang tidak merata menghasilkan ikatan yang memiliki akhir sebagian positif dan sebagian negatif. Atom yang lebih elektronegatif sebagian negatif (dilambangkan δ-) sedangkan ujung lainnya sebagian positif (dilambangkan δ +).

Klasifikasi Ikatan Kimia

Ikatan bisa sepenuhnya nonpolar atau sepenuhnya polar. Ikatan yang sepenuhnya polar terjadi ketika salah satu atom sangat elektronegatif sehingga mengambil elektron dari atom lain (ini disebut ikatan ion).

Di sisi lain, ketika elektronegativitas persis sama, ikatan dianggap sebagai ikatan kovalen nonpolar. Kedua atom sepenuhnya berbagi elektron.

Tetapi apa yang terjadi di antara kedua ekstrem ini?

Berikut adalah tabel yang menunjukkan ikatan seperti apa yang kemungkinan terbentuk berdasarkan perbedaan keelektronegatifan:

Menentukan Jenis ikatan Berdasarkan Perbedaan Elektronegativitas

Jenis Ikatan Perbedaan keelektronegatifan
Kovalen murni < 0.4
Kovalen polar Antara  0.4 dan 1.8
Ion > 1.8

Apa Perbedaan Polar dan NonPolar

Perbedaan utama: susunan atom dalam molekul membantu menentukan polaritas. Sebuah Molekul dikatakan polar, jika memiliki muatan positif dan negatif. Sebuah molekul non-polar adalah molekul dengan tanpa muatan. Dalam kimia, polaritas mengacu pada pemisahan antara muatan listrik dari molekul atau kelompok kimia yang memiliki dipol listrik atau saat multi-kutub. Molekul polar berinteraksi melalui ikatan antarmolekul dan ikatan hidrogen.

Polaritas molekul tergantung pada perbedaan elektronegativitas antara atom-atom dalam molekul. Polaritas, juga menentukan sejumlah sifat fisik seperti tegangan permukaan, leleh dan ti-tik didih, dan kelarutan.

Polaritas ini dinyatakan karena perbedaan elektro negatif dari sebuah atom. Ini memberikan pengukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan molekul. Skala Pauling yang digunakan untuk menentukan nilai muatan. Jika perbedaan muatan antara dua atom lebih besar dari 1,7, maka ikatan tersebut akan ionik. Untuk ikatan menjadi polar, muatan tidak boleh lebih besar dari 1,7.

Tergantung pada perbedaan muatan, polaritas dapat berubah. Perbedaan ini mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Ikatan pada pasangan elektron akan ditarik lebih lanjut oleh atom lain, dibandingkan dengan atom sudah ada yang membuat ikatan. Hal ini menyebabkan distribusi elektron yang tidak merata antara dua atom. Karena pembagian yang tidak merata elektron, satu atom akan memiliki muatan sedikit negatif, sedangkan atom lainnya akan memiliki muatan yang sedikit positif. Sekarang, atom memiliki muatan parsial negatif atau positif. Atom dengan elektronegativitas lebih tinggi mendapat muatan yang sedikit negatif, dan atom dengan negatif elektro rendah mendapat muatan yang sedikit positif.

Polaritas berarti pemisahan muatan. Molekul-molekul ini memiliki momen dipol. Momen dipol mengukur polaritas sebuah ikatan. Senyawa polar berinteraksi dengan unsur kutub lainnya.

Sebuah molekul non-polar tidak memiliki cukup muatan. Molekul non-polar didistribusikan secara simetri dan tidak memiliki sejumlah besar muatan listrik pada mereka. Ketika dua atom atau dua atom yang sama memiliki ikatan elektron yang sama di antara mereka, atom menarik pasangan elektron. Tarikan ini membantu mereka berbagi elektron dan jenis ikatan berbagi antara molekul ini yang dikenal sebagai ikatan kovalen non-polar.

air molekul polar

Tabel Perbedaan Polar dan NonPolar:

Perbedaan Polar Non polar
Definisi Senyawa polar memiliki positif dan muatan negatif pada atom. Zat nonPolar tidak memiliki muatan besar pada atom yang terpasang.
Gerak Mereka memiliki gerakan dipol listrik. Mereka tidak memiliki gerakan dipol.
pemisahan muatan Ada pemisahan muatan. Tidak ada pemisahan muatan.
Interaksi Mereka berinteraksi dengan substansi polar lainnya. Mereka tidak berinteraksi dengan zat polar lainnya.
Contoh Air, alkohol dan sulfur. Minyak.

Mengapa Polaritas Penting?

Polaritas kimia memainkan peran besar dalam bagaimana molekul berbeda berinteraksi. Misalnya, mengapa gula larut dalam air sedangkan minyak tidak? Ini semua tentang polar dan nonpolar.

Air adalah pelarut polar. Atom oksigen mengandung dua pasangan elektron bebas dan lebih elektronegatif daripada hidrogen, sehingga menarik elektron ke arahnya sendiri. Akibatnya atom oksigen memiliki muatan parsial negatif yang terkait dengannya. Hidrogen di sisi lain pada dasarnya adalah proton dan memiliki muatan positif parsial yang terkait dengannya.

Gula juga polar! Ini memiliki banyak gugus hidroksil (OH) yang siap membuat ikatan hidrogen. Gula dengan demikian memiliki muatan parsial positif dan negatif yang terkait dengannya. Akibatnya, ada donor dan akseptor ikatan hidrogen dalam air dan gula. Karena alasan ini, gula akan larut dalam air.

Di sisi lain, sesuatu seperti minyak terutama terdiri dari ikatan C-H. Sebagaimana dibahas di atas, ikatan C-H tidak polar karena elektronegativitas antara dua atom dalam ikatan tidak jauh berbeda. Ini berarti bahwa secara keseluruhan, minyak tidak benar-benar memiliki muatan parsial positif atau negatif. Kurangnya muatan parsial ini berarti bahwa molekul minyak tidak akan dapat mengikat hidrogen. Karena air suka ikatan hidrogen dan tetap dengan molekul polar, air tidak akan melarutkan minyak.

Melihat struktur senyawa dan sifat ikatan yang terkandung di dalamnya akan memberi tahu Anda banyak tentang apakah molekul tersebut dapat memiliki muatan parsial positif atau parsial negatif. Jika bisa, maka kemungkinan besar kutub. Jika tidak, maka itu nonpolar.

Related Posts