Senyawa biner: pembentukan, jenis, contoh, tata nama

Senyawa biner adalah mereka dibentuk oleh dua unsur kimia, terlepas dari jumlah atom atau interaksi mereka. Rumus umum untuk senyawa ini adalah A n B m , di mana A dan B adalah dua unsur yang berbeda dalam Tabel Periodik, dan n dan m adalah koefisien stoikiometrinya masing-masing.

Misalnya, air, H 2 O, adalah senyawa biner, yang mungkin paling mewakili mereka. Air terdiri dari hidrogen, H, dan oksigen, O, sehingga menambahkan dua unsur kimia. Perhatikan bahwa koefisien stoikiometrinya menunjukkan bahwa ada dua atom hidrogen dan satu atom oksigen, tetapi masih merupakan senyawa biner.

Senyawa biner dapat terdiri dari ion, molekul, jaringan tiga dimensi, atau bahkan atom logam netral. Yang penting adalah bahwa apapun sifat ikatan kimianya atau komposisinya, selalu terdiri dari dua unsur kimia yang berbeda. Misalnya, gas hidrogen, H 2 , tidak dihitung sebagai senyawa biner.

Senyawa biner mungkin awalnya tidak tampak melimpah dan kompleks dibandingkan dengan senyawa terner atau kuaterner. Namun, mereka mencakup banyak zat penting untuk ekosistem terestrial, seperti garam, oksida, sulfida, dan beberapa gas dengan nilai biologis dan industri yang sangat besar.

Bagaimana senyawa biner terbentuk?

Metode preparasi atau rute sintetik untuk membentuk senyawa biner akan bergantung pada identitas kedua unsur kimia A dan B. Namun, pada prinsipnya dan pada umumnya, kedua unsur tersebut harus digabungkan dalam suatu reaktor agar dapat saling berinteraksi. Jadi, jika kondisi menguntungkan, reaksi kimia akan berlangsung.

Dalam suatu reaksi kimia, unsur A dan B akan bergabung atau berikatan (secara ion atau kovalen) membentuk senyawa A n B m . Banyak senyawa biner dapat dibentuk dengan kombinasi langsung dari dua unsur murninya, atau dengan metode alternatif lain yang lebih ekonomis.

Kembali ke contoh air, hidrogen, H 2 , dan oksigen, O 2 , bergabung pada suhu tinggi sehingga terjadi reaksi pembakaran antara keduanya:

2H 2 (g) + O 2 (g) → 2H 2 O (g)

Air, di sisi lain, dapat diperoleh dengan reaksi dehidrasi senyawa seperti alkohol dan gula.

Contoh lain dari pembentukan senyawa biner sesuai dengan besi sulfida, FeS:

Fe (s) + S (s) → FeS (s)

Dimana saat ini, baik besi maupun belerang adalah zat padat dan bukan gas. Demikian pula dengan berbagai garam biner, misalnya, natrium klorida, NaCl, menggabungkan natrium logam dengan gas klor:

2Na (s) + Cl 2 (g) → 2NaCl (s)

Tata nama

Nama-nama semua senyawa biner sebagian besar diatur oleh aturan yang sama.

Untuk senyawa A n B m , nama unsur B dalam bentuk anionnya disebutkan terlebih dahulu; yaitu, dengan akhiran -ida. Namun, untuk kasus yang B terdiri dari oksigen, disebut sebagai oksida, peroksida atau superoksida sebagaimana berlaku.

Nama B diawali dengan awalan angka Yunani (mono, di, tri, tetra, dll) sesuai dengan nilai m .

Terakhir, disebutkan nama unsur A. Dalam hal A memiliki valensi lebih dari satu, hal ini ditunjukkan dengan angka Romawi dan di antara tanda kurung. Unsur A juga terkadang didahului oleh awalan angka Yunani sesuai dengan nilai n .

Perhatikan senyawa biner berikut beserta namanya masing-masing:

-H 2 O: hidrogen oksida atau dihidrogen monoksida (nama terakhir adalah sumber ejekan)

-FeS: besi (II) sulfida atau besi sulfida

-NaCl: natrium klorida atau natrium klorida

-MgCl 2 : magnesium klorida, magnesium klorida, atau magnesium diklorida

Perhatikan bahwa tidak tertulis ‘mononatrium klorida’ atau ‘mono besi sulfida’.

Jenis: Klasifikasi Senyawa Biner

Senyawa biner diklasifikasikan menurut apa yang mereka buat atau terbuat dari: ion, molekul, atom logam, atau jaringan. Meski begitu, klasifikasi ini tidak sepenuhnya konklusif atau definitif, dan dapat bervariasi tergantung pada pendekatan yang dipertimbangkan.

ion

Dalam senyawa biner ion, A dan B terdiri dari ion. Jadi, untuk senyawa A n B m , B biasanya merupakan anion, B , sedangkan A adalah kation, A + . Misalnya, NaCl termasuk dalam klasifikasi ini, seperti halnya semua garam biner, rumus umum yang paling baik direpresentasikan sebagai MX, di mana X adalah anion, dan M adalah kation logam.

Jadi, fluorida, klorida, bromida, iodida, hidrida, sulfida, arsenida, oksida, fosfida, nitrida, dll., juga termasuk dalam klasifikasi ini. Namun, perlu dicatat bahwa beberapa di antaranya kovalen, oleh karena itu termasuk dalam klasifikasi berikut.

kovalen

Senyawa biner kovalen terdiri dari molekul. Air termasuk dalam klasifikasi ini, karena terdiri dari molekul HOH. Hidrogen klorida, HCl, juga dianggap sebagai senyawa biner kovalen, karena terdiri dari molekul H-Cl. Perhatikan bahwa NaCl bersifat ion, sedangkan HCl bersifat kovalen, keduanya merupakan klorida.

Logam atau kisi

Senyawa biner juga mencakup paduan dan padatan dalam kisi tiga dimensi. Namun, penamaan bahan biner sering lebih baik digunakan untuk mereka.

Misalnya, kuningan, bukan senyawa, dianggap sebagai bahan biner atau paduan, karena terbuat dari tembaga dan seng, Cu-Zn. Perhatikan bahwa CuZn tidak ditulis karena tidak memiliki koefisien stoikiometrik yang ditentukan.

Demikian juga, ada silikon dioksida, SiO 2 , yang terdiri dari silikon dan oksigen. Atom-atomnya terhubung yang mendefinisikan jaringan tiga dimensi, di mana tidak mungkin untuk berbicara tentang molekul atau ion. Banyak nitrida, fosfida dan karbida, bila tidak ion, juga diperlakukan dari jenis jaringan ini.

Contoh senyawa biner

Air adalah contoh senyawa biner

Ini akan terdaftar untuk menyelesaikan beberapa senyawa biner disertai dengan nama masing-masing:

-LiBr: lithium bromida

-CaCl 2 : kalsium klorida

-FeCl 3 : besi (III) klorida atau besi klorida

-NaO: natrium oksida

-BeH 2 : berilium hidrida

-CO 2 : karbon dioksida

-NH 3 : nitrogen trihidrida atau amonia

-PbI 2 : timbal (II) iodida atau timbal diiodida

-Mg 3 N 2 : magnesium nitrida

-Al 2 O 3 : aluminium oksida atau dialuminium trioksida

-Na 3 P: natrium fosfida

-AlF 3 : aluminium fluorida

-RaCl 2 : radium klorida atau radium diklorida

-BF 3 : boron trifluorida

-RbI: rubidium iodida

-WC: tungsten carbida atau tungsten

Masing-masing contoh ini dapat memiliki lebih dari satu nama sekaligus. Dari jumlah tersebut, CO 2 memiliki dampak besar pada alam, karena digunakan oleh tanaman dalam proses fotosintesis .

Di sisi lain, NH 3 adalah salah satu zat dengan nilai industri tertinggi, yang diperlukan untuk sintesis polimer dan organik tanpa akhir. Dan terakhir, toilet adalah salah satu bahan terkeras yang pernah dibuat.

Referensi

  1. Menggigil & Atkins. (2008). Kimia Anorganik . (Edisi keempat). Bukit Mc Graw.
  2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia . (edisi ke-8). CENGAGE Belajar.
  3. Artem Cheprasov. (2020). Apa itu Senyawa Biner? – Pengertian & Contoh. Belajar. Diperoleh dari: study.com
  4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (11 Februari 2020). Definisi Senyawa Biner. Dipulihkan dari: thoughtco.com
  5. milik Byju. (2020). Apa itu Senyawa Biner? Dipulihkan dari: byjus.com
  6. Tim Kimia. (sf). Senyawa Biner Logam dengan Muatan Tetap. Dipulihkan dari: chemteam.info
  7. Wikipedia. (2020). Fase biner. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org

Disprosium: struktur, sifat, perolehan, kegunaan
Fukosa: ciri-ciri, struktur, fungsi
Kegunaan Keton — contoh, rumus, sifat, tata nama
Entalpi larutan: cara menghitung, kegunaan, dan latihan