Senyawa terner: ciri-ciri, pembentukan, contoh

Senyawa terner adalah mereka yang terdiri dari tiga atom atau ion yang berbeda. Mereka bisa sangat beragam, dari zat asam atau basa, hingga paduan logam, mineral, atau bahan cararn. Ketiga atom tersebut dapat berasal dari golongan yang sama pada tabel periodik, atau dapat berasal dari lokasi yang berubah-ubah.

Namun, untuk senyawa terner yang akan diproduksi harus ada afinitas kimia antara atom-atomnya. Tidak semua cocok satu sama lain, dan karena itu seseorang tidak dapat begitu saja memilih secara acak tiga yang akan berintegrasi dan menentukan senyawa atau campuran (dengan asumsi tidak adanya ikatan kovalen).

Rumus umum dan acak untuk senyawa terner. Sumber: Gabriel Bolivar.

Misalnya, tiga huruf dipilih secara acak untuk mengatur senyawa terner ABC (gambar atas). Subskrip n, m, dan p menunjukkan hubungan stoikiometrik antara atom atau ion A, B, dan C. Dengan memvariasikan nilai subskrip ini, dan identitas huruf, diperoleh segudang senyawa terner.

Namun, rumus A n B m C p hanya akan valid jika memenuhi elektroneutralitas; yaitu, jumlah muatannya harus sama dengan nol. Dengan mengingat hal ini, ada batasan fisik (dan kimia) yang menentukan apakah pembentukan senyawa terner tersebut mungkin atau tidak.

Ciri-ciri senyawa terner

Ciri-ciri mereka tidak umum tetapi bervariasi tergantung pada sifat kimianya. Misalnya, asam dan basa okso adalah senyawa terner, dan masing-masing memiliki atau tidak memiliki sejumlah ciri-ciri yang mewakili.

Sekarang, sebelum senyawa hipotetis ABC, ini bisa menjadi ion, jika perbedaan keelektronegatifan antara A, B dan C tidak besar; atau kovalen, dengan ikatan ABC. Yang terakhir diberikan dalam contoh tak terbatas dalam kimia organik, seperti dalam kasus alkohol, fenol, eter, karbohidrat, dll, yang rumusnya dapat dijelaskan dengan C n H m O p .

Dengan demikian, ciri-cirinya sangat bervariasi dan sangat bervariasi dari satu senyawa terner ke senyawa terner lainnya. Senyawa C n H m O p dikatakan teroksigenasi; sedangkan C n H m N p , di sisi lain, adalah nitrogen (ini adalah amina). Senyawa lain dapat disulfurisasi, fosfor, fluoridasi, atau memiliki karakter logam yang ditandai.

Basa dan asam

Maju di bidang kimia anorganik, kita memiliki basa logam, M n O m H p . Mengingat kesederhanaan senyawa ini, penggunaan subskrip n, m dan p hanya menghalangi interpretasi rumus.

Misalnya, basa NaOH, mengingat subskrip tersebut, harus ditulis sebagai Na 1 O 1 H 1 (yang akan menjadi kacau). Selanjutnya, akan diasumsikan bahwa H adalah sebagai kation H + , dan tidak seperti yang terlihat: membentuk bagian dari anion OH . Karena aksi OH pada kulit, basa ini bersabun dan kaustik.

Basa logam adalah zat ion, dan meskipun terdiri dari dua ion, M n + dan OH (Na + dan OH untuk NaOH), mereka adalah senyawa terner karena memiliki tiga atom yang berbeda.

Asam, di sisi lain, adalah kovalen, dan rumus umumnya adalah HAO, di mana A biasanya atom non-logam. Namun, mengingat kemudahannya dalam mengion dalam air yang melepaskan hidrogen, ion H + -nya menimbulkan korosi dan merusak kulit.

Tata nama

Seperti ciri-cirinya, penamaan senyawa terner sangat bervariasi. Oleh karena itu, hanya basa, asam okso, dan garam oksilasi yang akan dipertimbangkan secara dangkal.

Basa

Basa logam disebutkan pertama kali dengan kata ‘hidroksida’ diikuti dengan nama logam dan valensinya dalam angka Romawi dalam tanda kurung. Jadi, NaOH adalah natrium hidroksida (I); tetapi karena natrium memiliki valensi tunggal +1, ia tetap sebagai natrium hidroksida.

Al (OH) 3 , misalnya, adalah aluminium (III) hidroksida; dan Cu (OH) 2 , tembaga (II) hidroksida. Tentu saja, semuanya sesuai dengan tata nama yang sistematis.

Asam okso

Asam okso memiliki rumus yang cukup umum dari tipe HAO; tetapi pada kenyataannya, secara molekuler mereka paling baik digambarkan sebagai AOH. H + dilepaskan dari ikatan AOH .

Tata nama tradisionalnya adalah sebagai berikut: diawali dengan kata ‘asam’, diikuti dengan nama atom pusat A, didahului atau didahului oleh masing-masing prefiks (hypo, per) atau sufiks (bear, ico) sesuai dengan fungsinya. dengan valensi yang lebih rendah atau lebih tinggi.

Misalnya, asam okso dari brom adalah HBrO, HBrO 2 , HBrO 3, dan HBrO 4 . Ini adalah asam: hypobromous, bromous, bromic dan perbromic, masing-masing. Perhatikan bahwa di semuanya ada tiga atom dengan nilai yang berbeda untuk subskripnya.

Basa oksi

Juga disebut garam terner, mereka adalah yang paling mewakili senyawa terner. Satu-satunya perbedaan untuk menyebutkannya adalah sufiksnya. Demikian juga, H digantikan oleh kation logam, produk netralisasi asam-basa.

Melanjutkan dengan bromin, garam natriumnya akan menjadi: NaBrO, NaBrO 2 , NaBrO 3 dan NaBrO 4 . Nama mereka akan menjadi: hipobromit, bromit, bromat dan natrium perbromat. Tanpa diragukan lagi, jumlah kemungkinan oxysalt jauh melebihi asam okso.

Pelatihan

Sekali lagi, setiap jenis senyawa terner memiliki asal atau proses pembentukannya sendiri. Namun, adil untuk menyebutkan bahwa ini hanya dapat dibentuk jika ada afinitas yang cukup antara tiga atom komponen. Misalnya, basa logam ada berkat interaksi elektrostatik antara kation dan OH .

Hal serupa terjadi dengan asam, yang tidak dapat terbentuk jika tidak ada ikatan kovalen AOH.

Menanggapi pertanyaan, bagaimana senyawa utama yang dijelaskan terbentuk? Jawaban langsungnya adalah sebagai berikut:

– Basa logam terbentuk ketika oksida logam larut dalam air, atau dalam larutan basa (biasanya disediakan oleh NaOH atau amonia).

– Asam okso adalah produk dari pelarutan oksida non-logam dalam air; di antaranya, CO 2 , ClO 2 , NO 2 , SO 3 , P 4 O 10 , dll.

– Dan kemudian, oxysalts muncul ketika asam okso dibasakan atau dinetralkan dengan basa logam; darinya datang kation logam yang menggantikan H + .

Senyawa terner lainnya terbentuk mengikuti proses yang lebih rumit, seperti yang terjadi dengan paduan atau mineral tertentu.

Contoh

Akhirnya, serangkaian rumus untuk senyawa terner yang berbeda akan ditampilkan sebagai daftar:

– Mg(OH) 2

– Cr(OH) 3

– KMnO 4

– Na 3 BO 3

– Cd(OH) 2

– NaNO 3

– FeAsO 4

– BaCr 2 O 7

– H 2 SO 4

– H 2 TeO 4

– HCN

– AgOH

Contoh lain yang kurang umum (dan bahkan hipotetis) adalah:

– CoFeCu

– AlGaSn

– UCaPb

– BeMgO 2

Subskrip n, m dan p telah dihilangkan untuk menghindari rumitnya rumus; meskipun pada kenyataannya, koefisien stoikiometrinya (kecuali mungkin untuk BeMgO 2 ), bahkan dapat memiliki nilai desimal.

Referensi

  1. Menggigil & Atkins. (2008). kimia anorganik. (Edisi keempat). Bukit Mc Graw.
  2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (edisi ke-8). CENGAGE Belajar.
  3. Nyonya Hilfstein. (sf). Senyawa Terner. Dipulihkan dari: tenafly.k12.nj.us
  4. Wikipedia. (2019). senyawa terner. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
  5. Carmen Bello, Arantxa Isasi, Ana Puerto, Germán Tomás dan Ruth Vicente. (sf). senyawa terner. Dipulihkan dari: iesdmjac.educa.aragon.es

Disprosium: struktur, sifat, perolehan, kegunaan
Fukosa: ciri-ciri, struktur, fungsi
Kegunaan Keton — contoh, rumus, sifat, tata nama
Entalpi larutan: cara menghitung, kegunaan, dan latihan