Perbedaan Utama – Asam vs Basa
Asam dan Basa adalah dua istilah yang sangat umum dalam Kimia dan digunakan untuk membedakan antara dua kumpulan besar senyawa tergantung pada perilaku kimianya. Secara umum, senyawa kimia dapat dikategorikan menjadi tiga jenis utama berdasarkan disolusi; yaitu, Asam, Basa dan Garam. Asam adalah senyawa kimia yang bertindak sebagai donor proton dan dapat dengan mudah dikenali karena memiliki ion H + yang dapat dilepaskan. Basa adalah senyawa kimia yang bertindak sebagai akseptor proton dan dapat dengan mudah dikenali dalam banyak kasus, (basa anorganik) karena memiliki ion OH – yang dapat dilepaskan. Perbedaan yang menonjol antara asam dan basa adalah asam bertindak sebagai donor proton sedangkan basa bertindak sebagai akseptor proton. Pada reaksi asam dan basa dalam larutan, ion H + dinetralkan oleh ion OH – , dan mereka membentuk molekul air bersama-sama. Dan rekan ionik mereka berkumpul untuk membentuk garam.
Yang perlu anda ketahui tentang Asam?
Menurut teori kimia, asam dapat didefinisikan dalam banyak cara. Menurut definisi Arrhenius , asam adalah zat yang meningkatkan konsentrasi ion H + ketika dilarutkan dalam air. Menurut definisi Brønsted-Lowry , asam adalah zat yang dapat bertindak sebagai donor proton. Maka dari itu, semakin mudah dan cepat senyawa tersebut terdeprotonasi, semakin kuat keasamannya. Menurut definisi Lewis asam, mereka adalah zat yang dapat menerima sepasang elektron. Dalam hal ini, semua kation logam dan molekul yang kekurangan elektron dapat bertindak sebagai asam. Semakin mudah suatu asam menerima sepasang elektron, semakin tinggi keasaman Lewisnya.
Secara umum, asam ditemukan pada nilai pH kurang dari 7. Asam kuat memiliki nilai pH yang lebih rendah . Asam bereaksi dengan basa membentuk garam. Mereka mampu mengubah kertas lakmus biru menjadi merah. Mereka juga memiliki rasa asam. (Namun tidak disarankan untuk mencicipi asam kuat). Beberapa contoh asam yang umum adalah; Asam klorida (HCl), Asam sulfat (H 2 SO 4 ), Asam asetat (CH 3 COOH), dll.
Asam sulfat pada selembar handuk
Yang perlu anda ketahui tentang Basis?
Basis juga dapat didefinisikan dari sudut pandang yang berbeda menggunakan definisi di atas. Maka dari itu, basa Arrhenius adalah zat yang meningkatkan konsentrasi ion OH – ketika dilarutkan dalam air. Basa Brønsted-Lowry adalah zat yang dapat bertindak sebagai akseptor proton. Maka dari itu, semakin mudah suatu senyawa menerima proton, semakin tinggi kebasaan Brønsted-Lowry-nya. Menurut definisi Lewis , basa adalah zat yang dapat menerima pasangan elektron. Dan semakin mudah basa menerima sepasang elektron, semakin kuat kebasaan Lewisnya.
Secara umum, basa ditemukan pada nilai pH lebih tinggi dari 7. Basa kuat memiliki nilai pH yang tinggi . Mereka bereaksi dengan asam untuk membentuk garam. Mereka mampu mengubah kertas lakmus merah menjadi biru. Mereka juga terasa sedikit sabun. (Namun tidak disarankan untuk mencicipi basa kuat). Beberapa contoh basa yang umum adalah; Natrium Hidroksida (NaOH), Kalsium Hidroksida (Ca(OH) 2 ), NH 3, dll.
Sampel pelet natrium hidroksida
Perbedaan Antara Asam dan Basa
Definisi
asam adalah donor proton/ akseptor pasangan elektron/ yang mampu meningkatkan konsentrasi ion H + dalam larutan berair.
Pangkalan adalah akseptor proton/ donor pasangan elektron/ yang mampu meningkatkan konsentrasi ion OH – dalam larutan air.
Nilai pH
Asam memiliki nilai pH <7.
Pangkalan memiliki nilai pH >7.
Perubahan Warna pada Kertas Lakmus
asam mengubah kertas lakmus biru menjadi merah.
Pangkalan mengubah kertas lakmus merah menjadi biru.
Pembentukan garam
asam bereaksi dengan basa untuk membentuk garam dalam media berair.
Pangkalan bereaksi dengan asam membentuk garam dalam medium berair.
Rasa
asam rasa asam.
Pangkalan rasa sabun.
Gambar Courtesy:
“Asam sulfat pada selembar handuk” oleh Toxic Walker – Karya sendiri. (CC BY-SA 3.0) melalui Commons
“NatriumHydroxide” oleh Walkerma – Karya sendiri. (Domain Publik) melalui Commons
