Gaya antarmolekul adalah gaya interaksi yang bekerja antara molekul tetangga. Ada beberapa jenis gaya antarmolekul seperti interaksi ion-dipol kuat, interaksi dipol-dipol, interaksi dispersi London atau ikatan dipol terinduksi. Di antara gaya antarmolekul ini, gaya dispersi London dan gaya dipol-dipol termasuk dalam kategori gaya Van Der Waals.
Artikel ini melihat,
- Apa itu Interaksi Dipol-Dipol 2. Apa itu Interaksi Dispersi London 3. Bagaimana Gaya Van Der Waals Memegang Molekul Bersama
Yang perlu anda ketahui tentang Interaksi Dipol-Dipol
Ketika dua atom elektronegativitas yang berbeda berbagi sepasang elektron, atom yang lebih elektronegatif menarik pasangan elektron ke arah dirinya sendiri. Maka dari itu, ia menjadi sedikit negatif (δ-), menginduksi muatan yang sedikit positif (δ+) pada atom yang kurang elektronegatif. Agar hal ini terjadi, perbedaan keelektronegatifan antara dua atom harus >0,4. Contoh tipikal diberikan di bawah ini:
Gambar 1: Contoh Interaksi Dipol-Dipol
Cl lebih elektronegatif daripada H (selisih keelektronegatifan 1,5). Maka dari itu, pasangan elektron lebih bias terhadap Cl dan menjadi -. Ujung – molekul ini menarik ujung + dari molekul lain, membentuk ikatan elektrostatik di antara keduanya. Ikatan semacam ini disebut ikatan dipol-dipol. Ikatan ini adalah hasil dari awan listrik asimetris di sekitar molekul.
Ikatan hidrogen adalah jenis khusus dari ikatan dipol-dipol. Agar ikatan hidrogen terjadi, harus ada atom yang sangat elektronegatif yang terikat pada atom hidrogen. Kemudian pasangan elektron yang dipakai bersama akan ditarik menuju atom yang lebih elektronegatif. Harus ada molekul tetangga dengan atom yang sangat elektronegatif yang memiliki pasangan elektron bebas di atasnya. Ini disebut akseptor hidrogen yang menerima elektron dari donor hidrogen.
Gambar 2: Ikatan hidrogen
Dalam contoh di atas, atom oksigen dari molekul air berperilaku sebagai donor hidrogen. Atom nitrogen dari molekul amonia adalah akseptor hidrogen. Atom oksigen dalam molekul air menyumbangkan hidrogen ke molekul amonia dan membuat ikatan dipol dengannya. Jenis ikatan ini disebut ikatan hidrogen.
Yang perlu anda ketahui tentang Interaksi Dispersi London
Gaya dispersi London sebagian besar terkait dengan molekul non-polar . Ini berarti bahwa atom-atom yang berpartisipasi dalam pembentukan molekul memiliki keelektronegatifan yang sama. Maka dari itu, tidak ada muatan yang terbentuk pada atom.
Alasan dispersi London adalah pergerakan acak elektron dalam sebuah molekul. Elektron dapat ditemukan di setiap ujung molekul setiap saat, membuat ujung itu -. Hal ini membuat ujung lain dari molekul +. Munculnya dipol dalam suatu molekul dapat menginduksi dipol dalam molekul lain juga.
Gambar 3: Contoh Gaya Dispersi London
Gambar di atas menunjukkan bahwa ujung dari molekul di sebelah kiri menolak elektron dari molekul di dekatnya, maka dari itu, menginduksi sedikit kepositifan pada ujung molekul tersebut. Hal ini menyebabkan daya tarik antara ujung bermuatan berlawanan dari dua molekul. Jenis obligasi ini disebut obligasi dispersi London. Ini dianggap sebagai jenis interaksi molekuler terlemah dan mungkin bersifat sementara. Kelarutan molekul non-polar dalam pelarut non-polar disebabkan oleh adanya ikatan dispersi London.
Bagaimana Gaya Van Der Waals Memegang Molekul Bersama
Gaya Van Der Waals yang disebutkan di atas dianggap agak lebih lemah daripada gaya ionik. Ikatan hidrogen dianggap jauh lebih kuat daripada gaya Van Der Waals lainnya. Gaya dispersi London adalah jenis gaya Van Der Waals yang paling lemah. Gaya dispersi London sering hadir dalam halogen atau gas mulia. Molekul-molekul bebas melayang karena gaya yang menyatukan mereka tidak kuat. Ini membuat mereka mengambil volume besar.
Interaksi dipol-dipol lebih kuat dari gaya dispersi London dan sering hadir dalam cairan. Zat yang memiliki molekul yang disatukan oleh interaksi dipol dianggap polar. Zat polar hanya dapat larut dalam pelarut polar lain.
Tabel berikut membandingkan dan membedakan dua jenis gaya Van Der Waals.
|
Interaksi Dipol-Dipol |
Pasukan dispersi London |
|
Terbentuk antara molekul dengan atom dengan perbedaan elektronegativitas yang luas (0,4) |
Dipol diinduksi dalam molekul dengan distribusi asimetris elektron yang bergerak secara acak. |
|
Jauh lebih kuat secara komparatif dan energy |
Relatif lebih lemah dan mungkin sementara |
|
Hadir dalam zat polar |
Hadir dalam zat non-polar |
|
Air, p-nitrofenil, etil alkohol |
Halogen (Cl 2 , F 2 ), gas mulia (He, Ar) |
Namun, gaya Van Der Waals lebih lemah dibandingkan dengan ikatan ionik dan kovalen. Jadi tidak perlu banyak pasokan energy untuk diputus.
Referensi: 1. “Interaksi Dipol-Dipol – Kimia. ” Socrates.org. Np, dan Web. 16 Februari 2017.2. “Pasukan Van der Waals.” LibreText Kimia. Libretexts, 21 Juli 2016. Web. 16 Februari 2017.
Gambar Courtesy: 1. “Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D” Oleh Benjah-bmm27 – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Penerima Wikipedia HDonor” Oleh Mcpazzo – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
