Menentukan parameter tertentu seperti ukuran, panjang, dan sudut dalam skala atom tidaklah mudah. Karena pentingnya parameter ini, para ilmuwan telah mengembangkan metode untuk menyimpulkan atau menghitung parameter di tingkat atom. Orde ikatan dan panjang ikatan adalah dua parameter penting yang menunjukkan jenis dan kekuatan ikatan antara sepasang atom.
Artikel ini menjelaskan,
- Apa itu Orde Obligasi dan Panjang Obligasi?
- Cara Menghitung Orde Obligasi dan Panjang Obligasi – Cara Menghitung Orde Obligasi – Cara Menghitung Panjang Obligasi
Yang perlu anda ketahui tentang Orde Obligasi dan Panjang Obligasi
Panjang ikatan dan orde ikatan adalah dua parameter yang berhubungan dengan ikatan kovalen . Orde ikatan adalah jumlah ikatan kimia antara dua atom dan panjang ikatan adalah jarak antara dua inti atom yang terikat secara kovalen. Artikel ini menjelaskan cara menghitung orde ikatan dan panjang ikatan pada tingkat atom.
Cara Menghitung Pesanan Obligasi
Orde ikatan adalah jumlah ikatan kimia antara dua atom. Ini menunjukkan stabilitas ikatan. Dalam ikatan kovalen, orde ikatan adalah jumlah elektron yang digunakan bersama. Sebagai contoh, orde ikatan sepasang atom yang terikat oleh ikatan tunggal adalah satu, sedangkan orde ikatan dari sepasang atom yang terikat oleh ikatan rangkap adalah dua. Orde ikatan nol menunjukkan bahwa tidak ada ikatan antar atom. Stabilitas molekul meningkat dengan meningkatnya orde ikatan. Molekul dengan ikatan resonansi tidak harus bilangan bulat. Dalam senyawa kovalen dengan dua atom, urutan ikatan antara sepasang atom ditentukan dengan terlebih dahulu menggambar struktur Lewis , dan kemudian menentukan jenis ikatan antara atom – ikatan nol, ikatan tunggal, rangkap dua atau rangkap tiga. Sebagai contoh, orde ikatan gas hidrogen ditentukan sebagai berikut.
- Gambarkan struktur Lewisnya
H: H
- Tentukan jumlah ikatan/pasangan elektron valensi
Satu pasang elektron, maka orde ikatannya adalah 1.
Jika ada lebih dari dua atom, urutan ikatan ditentukan sebagai berikut. Lihat contohnya: ion nitrat.
- Gambarkan struktur Lewisnya
- Hitung jumlah total ikatan (menurut ion nitrat, 4)
- Jumlah kelompok ikatan antara atom individu (menurut amonia, 3)
- Maka dari itu, orde ikatan = Jumlah total ikatan/ jumlah kelompok ikatan
= 4/3
= 1,33
Maka dari itu, orde ikatan ion nitrat adalah 1,33
Cara Menghitung Panjang Ikatan
Panjang ikatan adalah jarak antara dua inti atom yang terikat secara kovalen. Panjang ikatan biasanya dalam kisaran 0,1 sampai 0,2 nm. Ketika dua atom serupa terikat bersama, setengah dari panjang ikatan disebut sebagai jari- jari kovalen . Panjang ikatan tergantung pada jumlah elektron ikatan dari dua atom atau orde ikatan. Semakin tinggi orde ikatan, semakin pendek panjang ikatan karena gaya tarik yang kuat dari inti bermuatan positif. Satuan panjang ikatan adalah picometer . Pada ikatan tunggal, rangkap dua dan rangkap tiga, panjang ikatan bertambah dengan orde
ikatan rangkap tiga<ikatan rangkap<ikatan tunggal
Keelektronegatifan dapat digunakan untuk menghitung panjang ikatan antara dua atom yang memiliki keelektronegatifan berbeda. Rumus empiris berikut diusulkan oleh Shoemaker dan Stevenson untuk menghitung panjang ikatan.
d AB = r A + r B – 0,09 (x A – x B )
d AB adalah jarak ikatan antara dua atom A dan B, r A dan r B adalah jari-jari kovalen A dan B, dan
(x A – x B ) adalah perbedaan keelektronegatifan antara A dan B.
Metode lain digunakan untuk menghitung perkiraan panjang ikatan. Dalam metode ini, struktur Lewis pertama digambar untuk menentukan jenis ikatan kovalen. Kemudian dengan menggunakan bagan* yang dibuat pada studi yang dilakukan oleh Cordero et al ., dan Pyykkö dan Atsumi , jari-jari ikatan yang dibuat oleh masing-masing atom ditentukan. Kemudian panjang ikatan ditentukan dengan menjumlahkan kedua jari-jarinya. Sebagai contoh, ketika menentukan panjang ikatan karbon dioksida, struktur Lewis pertama digambar.
Menurut grafik, jari-jari kovalen ikatan rangkap karbon adalah 67 pikometer dan jari-jari ikatan rangkap oksigen adalah 57 pikometer. Maka dari itu, panjang ikatan karbon dioksida kira-kira 124 pikometer (57 pm+ 67 pm).
* Bagan kovalen ditemukan di sini
Referensi:
Cordero, Beatriz, dkk. “Jari-jari kovalen ditinjau kembali.” Transaksi Dalton 21 (2008): 2832-2838.
Libretext. “Orde Obligasi dan Panjangnya.” LibreText Kimia. Libretexts, 05 Desember 2016. Web. 10 Januari 2017.
Lister, Ted, dan Janet Renshaw. Memahami Kimia untuk Tingkat Mahir. Np: Nelson Thornes, 2000. Cetak.
Pratiyogita Darpan. “Sifat Unsur dalam Hubungannya dengan Struktur Elektroniknya.” Kompetisi Sains Visi Agustus 1998: n. halaman Mencetak.
Pyykkö, Pekka, dan Michiko Atsumi. “Jari – jari Kovalen Ikatan Ganda Molekul untuk Unsur Li–E112.” Kimia–Sebuah Jurnal Eropa 15.46 (2009): 12770-12779.
