Perbedaan Utama – Etana vs Etena
Hidrokarbon adalah molekul yang tersusun dari atom karbon (C) dan hidrogen (H). Sebagian besar hidrokarbon ditemukan dalam minyak mentah . Etana dan Eten adalah hidrokarbon semacam itu yang memiliki struktur molekul sederhana tetapi sangat berguna di banyak industri. Etana adalah hidrokarbon jenuh . Ia tidak memiliki ikatan rangkap . Etena adalah hidrokarbon tak jenuh . Ini memiliki ikatan rangkap. Namun, keduanya adalah hidrokarbon alifatik karena bukan struktur siklik. Perbedaan yang menonjol antara etana dan etena adalah atom karbon etana adalah hibridisasi sp 3 sedangkan atom karbon dalam etena adalah hibridisasi sp 2 .
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Etana? – Definisi, Properti, Aplikasi 2. Apa itu Ethene – Definisi, Sifat, Aplikasi 3. Apa Persamaan Antara Etana dan Etena? – Garis Besar Karakteristik Umum 4. Apa Perbedaan Antara Etana dan Etena – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Alifatik, Etana, Etena, Etilen, Hibridisasi, Hidrokarbon, Pi Bond, Sigma Bond
Yang perlu anda ketahui tentang Etana?
Etana adalah hidrokarbon yang terdiri dari dua atom karbon dan enam atom hidrogen. Ini adalah hidrokarbon jenuh yang tidak memiliki ikatan rangkap dalam strukturnya. Kedua atom karbon terikat satu sama lain melalui ikatan kovalen . Atom hidrogen terikat pada atom karbon melalui ikatan tunggal. Tiga atom hidrogen terikat pada setiap karbon. Atom karbon etana terhibridisasi sp3 . Maka dari itu, tidak ada orbital p yang tidak terhibridisasi untuk membentuk ikatan pi . Maka dari itu, hanya ada ikatan sigma yang ada di etana.
Gambar 1: Struktur Molekul Etana
Massa molar etana adalah sekitar 30,07 g/mol. Ini adalah gas tidak berwarna dan tidak berbau pada suhu kamar dan tekanan atmosfer. Titik leleh etana adalah sekitar -182,8 o C. Rumus kimia etana diberikan sebagai C 2 H 6 . Karena tidak ada ikatan rangkap, etana dapat dikategorikan sebagai alkana . Etana adalah konstituen terpenting kedua dalam gas alam .
Etana mudah terbakar; maka dari itu, mudah terbakar. Ini adalah komponen dalam gas alam. Etana juga digunakan sebagai reaktan untuk produksi etilen. Karena etilen merupakan komponen penting dalam sejumlah industri, etilen sangat penting sebagai reaktan. Selain itu, etana adalah zat pendingin yang digunakan dalam sistem pendingin yang menyebabkan pendinginan.
Yang perlu anda ketahui tentang Eten?
Etena adalah hidrokarbon yang terdiri dari dua atom karbon dan empat atom hidrogen. Rumus kimia dari etena adalah C 2 H 4 . Kedua atom karbon terikat satu sama lain melalui ikatan rangkap. Maka dari itu, etena adalah hidrokarbon tak jenuh. Kedua atom karbon tersebut hibridisasi sp2 . Geometri molekul etena adalah planar.
Gambar 2: Struktur Molekul Etena
Massa molar etena adalah sekitar 28,05 g/mol. Titik leleh etena adalah -169,2 o C. Pada suhu kamar dan tekanan atmosfer, etena adalah gas tidak berwarna dengan bau yang khas. Sudut ikatan antara ikatan etena adalah sekitar 121,3 o . Karena atom karbon terdiri dari orbital p yang tidak terhibridisasi, orbital ini dapat membentuk ikatan pi antara dua atom karbon. Ikatan rangkap ini menyebabkan reaktivitas etena.
Nama umum untuk etena adalah etilen . Ini digunakan dalam produksi bahan polimer seperti polietilen melalui polimerisasi monomer etena. Etilen juga berperan utama pada tanaman sebagai hormon yang mengatur pematangan buah.
Persamaan Antara Etana dan Etena
- Molekul etana dan etena terdiri dari atom karbon dan hidrogen.
- Keduanya terdiri dari dua atom karbon.
- Keduanya adalah hidrokarbon.
- Keduanya adalah molekul organik alifatik.
Perbedaan Antara Etana dan Etena
Definisi
etana: Etana adalah hidrokarbon yang terdiri dari dua atom karbon dan enam atom hidrogen.
Etena: Etena adalah hidrokarbon yang terdiri dari dua atom karbon dan empat atom hidrogen.
Rumus Kimia
etana: Rumus kimia etana adalah C 2 H 6 .
Etena: Rumus kimia etena adalah C 2 H 4 .
Hibridisasi Karbon
Etana: Atom karbon etana adalah hibridisasi sp3 .
etena: Atom karbon dari etena adalah sp2 hibridisasi .
Masa molar
etana: Massa molar etana adalah sekitar 30,07 g/mol.
etena: Massa molar etena adalah sekitar 28,05 g/mol.
Titik lebur
etana: Titik leleh etana adalah sekitar -182,8 o C.
Etena: Titik leleh etena adalah sekitar -169,2 o C.
Sudut ikatan
etana: Sudut ikatan ikatan HCC dalam etana adalah sekitar 109,6 o .
etena: Sudut ikatan ikatan HCC dalam etena adalah sekitar 121,7 o .
Panjang Obligasi CC
Etana: Panjang ikatan CC dalam etana adalah sekitar 154 pm.
etena: Panjang ikatan CC dalam etena adalah sekitar 133 pm.
Panjang Ikatan CH
Etana: Panjang ikatan CH dalam etana adalah sekitar 110 pm.
etena: Panjang ikatan CH dalam etena adalah sekitar 108 pm.
Kata terakhir
Baik etana dan etena dapat ditemukan sebagai komponen utama dalam gas alam. Mereka sangat mudah terbakar dan mudah terbakar. Meskipun etena dapat digunakan sebagai monomer untuk produksi polimer, etana tidak dapat digunakan untuk tujuan ini. Ini karena etana tidak memiliki ikatan rangkap atau gugus fungsi. Ini adalah Perbedaan yang menonjol antara etana dan etana.
Sumber bacaan:
- “Etana: Struktur, Penggunaan & Formula.” Studi.com. Study.com, dan Web. Tersedia di sini . 03 Agustus 2017. 2. “Etilen.” Wikipedia. Wikimedia Foundation, 30 Juli 2017. Web. Tersedia di sini . 03 Agustus 2017. 3. “Etana.” Encyclopdia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., dan Web. Tersedia di sini . 03 Agustus 2017.
Sumber gambar:
- “Ethane-2D-flat” (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Ethene struktural” Oleh McMonster – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
