Perbedaan Utama – Fosfor vs Fosfat
Fosfat adalah turunan dari fosfor. Fosfor tidak dapat ditemukan dalam bentuk gas. Maka dari itu, fosfor hanya ditemukan di kerak bumi. Fosfat adalah anion yang terdiri dari atom fosfor (P) dan oksigen (O). Perbedaan yang menonjol antara fosfor dan fosfat adalah fosfor adalah unsur sedangkan fosfat adalah anion.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Fosfor? – Sifat Fisika dan Kimia, Kegunaan 2. Apa itu Fosfat – Sifat Fisika dan Kimia, Kegunaan 3. Apa perbedaan antara Fosfor dan Fosfat? – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Anion, Fosfat Berair, Rumus Kimia, Konfigurasi Elektron, Fosfor Merah, Fosfat, Asam Fosfat, Fosfor, Fosfor Putih
Yang perlu anda ketahui tentang Fosfor?
Fosfor adalah unsur yang ada di blok-p tabel periodik . Fosfor adalah bukan logam dan padat pada suhu kamar. Nomor atom fosfor adalah 15. Maka dari itu, konfigurasi elektron fosfor adalah [Ne] 3 s 2 sp 3 .
Fosfor terutama ditemukan dalam dua bentuk sebagai fosfor putih dan fosfor merah. Fosfor putih memiliki unit P4 yang merupakan struktur tetrahedral dan sangat reaktif. Fosfor merah adalah struktur polimer. Satu unit fosfor merah mirip dengan struktur tetrahedral fosfor putih.
Gambar 1: Bubuk Fosfor Merah
Fosfor sangat penting untuk semua makhluk hidup. Ini adalah komponen utama dari DNA dan RNA . Ini juga digunakan dalam mekanisme transfer energy di dalam tubuh dalam bentuk ATP. Selain itu, fosfor putih dan fosfor merah digunakan dalam kebutuhan industri seperti pelapis samping kotak korek api, pembentukan paduan logam , dll.
Yang perlu anda ketahui tentang Fosfat?
Fosfat adalah anion yang terdiri dari atom fosfor (P) dan oksigen (O). Rumus kimia fosfat diberikan sebagai PO 4 3- . Geometri molekul fosfat adalah tetrahedral. Atom fosfor dipusatkan oleh empat atom oksigen. Anion fosfat menanggung tiga muatan negatif. Ketika muatan ini digantikan oleh proton (H + ), molekul ini disebut asam fosfat .
Gambar 2: Fosfat
Banyak senyawa fosfat tidak larut dalam air. Tetapi fosfat dari logam alkali larut dalam air karena reaktivitas yang tinggi dari atom logam. Namun, fosfat berair ditemukan dalam tiga bentuk utama sebagai PO 4 3- , HPO 4 2- dan H 2 PO 4 – .
Fosfat ditemukan terutama sebagai fosfat anorganik. Ini adalah fosfat yang mengandung molekul anorganik. Fosfat adalah bentuk unsur fosfor yang ditemukan secara alami. Fosfat ini ditemukan sebagai batuan atau bijih.
Fosfat sebagian besar digunakan untuk mendukung pertumbuhan tanaman. Maka dari itu fosfat digunakan sebagai pupuk. Pupuk ini dikenal sebagai “pupuk fosfat”. Fosfat kadang-kadang digunakan dalam produksi gelas khusus.
Perbedaan Antara Fosfor dan Fosfat
Definisi
Fosfor: Fosfor adalah unsur.
Fosfat: Fosfat adalah anion yang terdiri dari atom fosfor (P) dan oksigen (O).
Komposisi
Fosfor: Fosfor hanya terdiri dari atom fosfor.
Fosfat: Fosfat terdiri dari atom fosfor dan oksigen.
Jenis yang berbeda
Fosfor: Fosfor dapat ditemukan sebagai fosfor putih, fosfor merah dan fosfor hitam.
Fosfat: Fosfat dapat ditemukan sebagai asam fosfat atau garam fosfat dari unsur lain.
Masa molar
Fosfor: Massa molar unsur fosfor adalah sekitar 30 g/mol.
Fosfat: Massa molar anion fosfat adalah sekitar 95 g / mol.
Kata terakhir
Fosfor adalah unsur penting untuk semua makhluk hidup. Tetapi fosfor tidak ditemukan sebagai unsur murni di alam. Ini ditemukan sebagai komponen mineral lainnya. Fosfat adalah anion yang terbuat dari atom fosfor dan oksigen. Perbedaan yang menonjol antara fosfor dan fosfat adalah fosfor adalah unsur sedangkan fosfat adalah anion.
Sumber bacaan:
1.” APA ITU FOSFAT.” Fakta Fosfat. Np, dan Web. Tersedia disini. 26 Juni 2017. 2..”Fosfor – Informasi unsur, sifat dan kegunaan | Tabel periodik.” Royal Society of Chemistry – Memajukan keunggulan dalam ilmu kimia. Np, dan Web. Tersedia disini. 26 Juni 2017. 3. “Ini Unsurtal.” Ini Unsurtal – Unsur Fosfor. Np, dan Web. Tersedia disini. 26 Juni 2017.
Sumber gambar:
1.” Fosfor merah sebagai bubuk ”Oleh Gambar Hi-Res dari Unsur Kimia – (CC BY 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Grup fosfat” (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
