Perbedaan Utama – Hiperkonjugasi vs Resonansi
Dalam senyawa kovalen , dua jenis utama ikatan kimia dapat diamati antara atom. Mereka adalah ikatan sigma dan ikatan pi . Ikatan tunggal selalu merupakan ikatan sigma. Ikatan rangkap terdiri dari ikatan sigma dan ikatan pi. Namun, kedua jenis ikatan terbentuk karena tumpang tindih antara orbital atom . Istilah hiperkonjugasi dan resonansi digunakan untuk menggambarkan dua metode yang terlibat dalam menstabilkan molekul. Perbedaan yang menonjol antara hiperkonjugasi dan resonansi adalah hiperkonjugasi melibatkan interaksi antara ikatan sigma dan orbital ap atau ikatan pi sedangkan resonansi melibatkan interaksi antara ikatan pi.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Hiperkonjugasi – Pengertian, Mekanisme, dan Contoh 2. Apa Itu Resonansi – Pengertian, Mekanisme, dan Contohnya 3. Apa Perbedaan Hiperkonjugasi dan Resonansi? – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Orbital Atom, Hiperkonjugasi, Pi Bond, Resonansi, Sigma Bond
Yang perlu anda ketahui tentang Hiperkonjugasi
Hiperkonjugasi adalah efek stabilisasi pada molekul karena interaksi antara ikatan sigma dan ikatan pi. Di sini, orbital sigma akan berinteraksi dengan orbital p kosong yang berdekatan, orbital p yang terisi sebagian atau orbital pi. Interaksi ini merupakan tumpang tindih orbital ini. Ini menghasilkan pembentukan orbital molekul yang diperpanjang yang memberi elektron ikatan lebih banyak ruang. Kemudian, gaya tolak menolak antar elektron berkurang. Akibatnya, molekul menjadi stabil. Biasanya, hiperkonjugasi terjadi melalui tumpang tindih elektron ikatan dari ikatan sigma CH dengan orbital 2p atau pi dari karbon yang berdekatan.
Gambar 1: Tumpang tindih orbital ikatan (CH) dengan orbital anti ikatan (C-Cl)
Hiperkonjugasi mempengaruhi panjang ikatan suatu ikatan kimia. Biasanya, ikatan sigma antara dua atom lebih panjang dari ikatan pi antara dua atom yang sama. Hiperkonjugasi menyebabkan panjang ikatan sigma berkurang dan panjang ikatan pi bertambah. Selain itu, ini membantu meningkatkan stabilitas karbokation .
Yang perlu anda ketahui tentang Resonansi?
Resonansi adalah stabilisasi molekul melalui delokalisasi elektron ikatan dalam orbital pi. Karena elektron tidak memiliki posisi tetap dalam atom atau molekul, elektron dapat berpindah ke sana kemari dengan mudah. Maka dari itu, elektron bebas dan elektron ikatan pi dapat dipindahkan dari satu posisi ke posisi lain untuk mendapatkan keadaan stabil. Ini disebut resonansi. Untuk menentukan bentuk molekul yang paling stabil, kita menggunakan struktur resonansi yang menunjukkan semua kemungkinan struktur yang dimiliki molekul tertentu.
Struktur resonansi memiliki jumlah elektron yang sama dan rumus molekul yang sama. Hibridisasi atom dalam molekul juga harus sama di setiap struktur resonansi dengan jumlah pasangan elektron bebas yang sama .
Gambar 2: Struktur Resonansi Fenol
Gambar di atas menunjukkan semua kemungkinan struktur resonansi fenol . Pada akhir struktur resonansi, struktur asli dari molekul fenol telah diberikan. Ini menunjukkan bahwa molekul nyata tidak memiliki ikatan rangkap murni. Ada awan elektron pi bukannya tiga ikatan rangkap. Maka dari itu, resonansi memberikan struktur perantara ke struktur resonansi.
Perbedaan Antara Hiperkonjugasi dan Resonansi
Definisi
Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi adalah efek stabilisasi pada molekul karena interaksi antara ikatan sigma dan ikatan pi.
Resonansi: Resonansi adalah penstabilan molekul melalui delokalisasi elektron ikatan dalam orbital pi.
Orbital yang Terlibat
Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi melibatkan orbital ikatan sigma dan orbital p atau orbital ikatan pi.
Resonansi: Resonansi hanya melibatkan orbital ikatan pi.
Panjang ikatan
Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi menyebabkan panjang ikatan sigma menjadi lebih pendek.
Resonansi: Resonansi tidak berpengaruh pada ikatan sigma.
Kata terakhir
Hiperkonjugasi adalah perpanjangan resonansi karena kedua metode menyebabkan stabilisasi molekul melalui delokalisasi elektron; namun, hiperkonjugasi melibatkan delokalisasi elektron ikatan sigma bersama dengan elektron ikatan pi sedangkan resonansi menyebabkan delokalisasi melalui interaksi antara orbital pi. Inilah perbedaan antara hiperkonjugasi dan resonansi.
Sumber bacaan:
- “Resonansi.” Kimia LibreTexts, Libretexts, 21 Juli 2016, Tersedia di sini . Diakses 25 Agustus 2017. 2. Devyani Joshi, Trainee di SRS Pharmaceuticals Pvt. Ltd., India Ikuti. “Hiperkonjugasi – kimia organik.” LinkedIn SlideShare, 10 November 2016, Tersedia di sini . Diakses 25 Agustus 2017.
Sumber gambar:
- “Pencampuran orbital ikatan CH dengan orbital anti-ikatan CX melalui hiperkonjugasi” Oleh Hafargher – Karya sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Struktur mesomerik fenol” Oleh Devon Fyson – Karya sendiri (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
