pH merupakan parameter utama yang diukur dalam menentukan kualitas air. Hal ini menunjukkan apakah suatu sumber air memiliki kualitas yang baik untuk digunakan untuk keperluan minum dan kebutuhan rumah tangga lainnya. Selain itu, menjaga pH yang sesuai juga penting untuk beberapa reaksi kimia. PH suatu sistem tergantung pada konsentrasi ion hidrogen yang ada dalam sistem itu. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan adalah jumlah ion hidrogen (dalam satuan mol) yang ada dalam satu liter larutan. pH adalah nilai logaritmik kebalikan dari konsentrasi ion hidrogen. Ini adalah hubungan antara ion hidrogen dan pH.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Ion Hidrogen? – Definisi, Sifat 2. Apa itu pH – Pengertian, Sifat, Skala dan Pengukuran 3. Apa Hubungan Antara Ion Hidrogen dan pH – Penjelasan beserta Contohnya
Istilah Kunci: Keasaman, Alkalinitas, Kebasaan, Ion Hidrogen, Ion Hidronium, pH, Proton
Yang perlu anda ketahui tentang Ion Hidrogen?
Ion hidrogen adalah bentuk ionik dari unsur Hidrogen ; ini diberikan oleh simbol H + . Ion terbentuk ketika elektron dihilangkan atau ditambahkan ke atom. Ketika elektron dikeluarkan dari atom, itu menjadi kation . Ketika elektron ditambahkan ke atom, itu menjadi anion . Hidrogen hanya memiliki satu elektron dalam atom netralnya dalam fase gas. Isotop hidrogen yang paling stabil mengandung proton dalam intinya. Maka dari itu, muatan positif inti (karena adanya proton) dinetralkan oleh satu-satunya elektron yang dimilikinya. Tetapi ketika elektron ini dikeluarkan dari atom hidrogen, hanya proton bermuatan positif yang ada. Maka dari itu, hidrogen menjadi ion hidrogen. Dengan demikian, ion hidrogen hanyalah sebuah proton .
Dalam larutan berair, ion hidrogen atau proton ini bergabung dengan molekul H2O (air). Maka itu disebut ion hidronium . Simbol untuk ion hidronium adalah H 3 O + . Simbol ini dibuat dari kombinasi H + -H 2 O.
Gambar 1: Struktur kimia ion Hidronium
Keasaman suatu senyawa ditentukan oleh kemampuannya melepaskan ion Hidrogen (atau proton). Maka dari itu, asam kuat adalah senyawa yang dapat mengionisasi secara sempurna dan melepaskan semua ion hidrogen yang dimilikinya. Asam lemah adalah senyawa yang sebagian dapat terdisosiasi menjadi ion-ionnya dan melepaskan beberapa ion hidrogen. Jumlah ion hidrogen yang ada dalam suatu sistem dapat ditentukan dengan melihat pH sistem itu. Titrasi asam-basa terutama didasarkan pada ion hidrogen yang ada dalam suatu sistem. Basa dapat digunakan untuk menentukan jumlah ion hidrogen yang ada dalam larutan asam.
Selanjutnya, ion hidrogen juga bisa ada anion. Karena atom hidrogen memiliki elektron yang tidak berpasangan di orbital 1s, ia bisa mendapatkan elektron lain ke orbital s untuk melengkapi orbital dan mendapatkan konfigurasi elektron Helium (He). Kemudian dilambangkan sebagai H – . Hal ini terjadi karena atom hidrogen terdiri dari proton dan tidak ada muatan positif lain dalam atom untuk menetralkan elektron yang masuk.
Secara umum, hidrogen cenderung membentuk ion positif karena memiliki keelektronegatifan yang lebih kecil dibandingkan dengan sebagian besar unsur lainnya. Tetapi ketika terikat pada unsur-unsur seperti logam dengan elektronegativitas yang sangat rendah daripada hidrogen, ia cenderung membentuk anion daripada kation.
Yang perlu anda ketahui tentang pH
pH adalah nilai logaritmik kebalikan dari konsentrasi ion hidrogen (lebih tepatnya aktivitas ion hidrogen). pH sebenarnya adalah skala yang digunakan untuk menentukan keasaman atau kebasaan ( Alkalinitas ) suatu sistem. Nilai logaritma karena konsentrasi ion hidrogen dalam suatu larutan memiliki jumlah yang sangat rendah. Sebagai contoh, konsentrasi ion hidrogen air murni pada 25 o C adalah sekitar 10 -7 mol/L. Maka dari itu, konsentrasi ion hidrogen dianggap sebagai pengganti aktivitas dan nilai logaritmik digunakan untuk memudahkan mengidentifikasi dan membandingkan konsentrasi ini. Saat menghitung pH, satuan konsentrasi ion hidrogen harus diambil dalam mol/L.
Skala pH bervariasi dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai pH netral suatu sistem. Asam memiliki nilai pH kurang dari 7 dan basa memiliki nilai pH di atas pH 7. Asam kuat menunjukkan nilai pH dari 1 hingga 3 sedangkan asam lemah menunjukkan nilai pH dari 4 hingga 6. Jika suatu sistem memiliki nilai pH mendekati 14, itu dianggap sebagai sangat dasar.
Gambar 2: skala pH
pH dapat diukur dengan berbagai metode. Kertas lakmus dapat digunakan untuk menentukan apakah suatu larutan bersifat asam atau basa. Kertas pH dapat digunakan untuk menentukan nilai pH secara keseluruhan. Metode titrasi juga dapat digunakan.
Hubungan Antara Ion Hidrogen dan pH
Ada hubungan langsung antara ion hidrogen dan pH. PH larutan tergantung pada konsentrasi ion hidrogen dalam larutan itu. Nilai pH adalah nilai logaritmik kebalikan dari aktivitas ion hidrogen. Karena konsentrasi ion hidrogen seringkali sangat rendah, aktivitas ion dianggap sama dengan konsentrasi ion hidrogen. Kemudian, pH adalah logaritma kebalikan dari konsentrasi ion hidrogen.
pH = -log 10 [a H+ ]
Dimana a adalah aktivitas.
pH = -log 10 [H + (aq) ]
Maka dari itu, ada hubungan langsung antara pH dan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan.
Kata terakhir
PH larutan terutama tergantung pada konsentrasi ion hidrogen dalam larutan itu. Konsentrasi ion hidrogen akan bervariasi sesuai dengan spesies kimia yang ada dalam larutan itu dan perubahan suhu larutan itu.
Sumber bacaan:
- “Ion hidrogen.” Encyclopdia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., dan Web. Tersedia disini. 26 Juli 2017. 2. “Apa itu pH.” .Np, dan Web. Tersedia di sini . 26 Juli 2017.
Sumber gambar:
1.” Bola Hidronium-3D” Oleh Benjah-bmm27 – Karya sendiri, Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
