Perbedaan Utama – Single vs Double vs Triple Bonds
Ikatan kimia menahan atom dalam molekul bersama-sama dengan membentuk kekuatan antara elektron dan inti dua atom. Reaksi kimia diatur dengan membentuk atau memutuskan ikatan kimia. Ada berbagai jenis ikatan seperti kovalen, ionik, van der Waal dll. Sifat ikatan bervariasi tergantung pada berbagai aspek seperti sifat molekul, jenis padat ( kristal atau amorf ) dll. Ikatan kovalen terbentuk dengan berbagi dua atau lebih banyak elektron . Jumlah elektron bersama antara atom menentukan jumlah ikatan; apakah itu tunggal, ganda atau tiga. Maka dari itu, ikatan tunggal, rangkap dua dan rangkap tiga adalah ikatan kovalen . Perbedaan yang menonjol antara ikatan rangkap dua dan rangkap tiga adalah jumlah elektron bersama. Jika jumlah yang dipakai bersama adalah satu pasang elektron, maka ikatannya akan menjadi ikatan tunggal, sedangkan jika dua atom diikat oleh dua pasang (empat elektron), maka akan membentuk ikatan rangkap. Ikatan rangkap tiga terbentuk dengan berbagi tiga pasang (enam atom) elektron. Elektron berbagi ini umumnya dikenal sebagai elektron valensi . Artikel ini akan melihat,
- Apa itu Obligasi Tunggal? – Definisi, Properti, Contoh
- Apa itu Ikatan Ganda? – Definisi, Properti, Contoh
- Apa itu Ikatan rangkap tiga? – Definisi, Properti, Contoh
- Apa perbedaan antara Obligasi Berganda Tunggal dan Bertiga?
Yang perlu anda ketahui tentang Ikatan Tunggal?
Ikatan tunggal terbentuk dengan berbagi satu pasang elektron valensi antara dua atom yang berdekatan. Ikatan tunggal adalah bentuk ikatan kovalen yang paling sederhana, di mana setiap atom menyediakan satu elektron valensi. Elektron valensi ini terletak di kulit terluar atom. Di sini, elektron bersama yang bermuatan negatif ditarik oleh inti atom yang bermuatan positif. Gaya tarik ini menahan atom bersama-sama. Susunan ini dikenal sebagai ikatan tunggal. Molekul dengan ikatan tunggal kurang reaktif tidak seperti molekul dengan ikatan ganda. Selain itu, mereka lebih lemah daripada ikatan rangkap dan memiliki panjang ikatan yang lebih tinggi karena gaya tarik menarik antar atom yang rendah jika dibandingkan dengan ikatan rangkap. Ikatan tunggal dilambangkan dengan hanya satu tanda hubung; contoh: C C. Alkana seperti metana, etana, propana adalah beberapa contoh senyawa dengan ikatan tunggal.
metana
Yang perlu anda ketahui tentang Ikatan Ganda?
Ikatan rangkap terbentuk dengan berbagi dua pasang elektron valensi yang terletak di orbit terluar atom. Senyawa dengan ikatan rangkap sangat reaktif daripada senyawa ikatan tunggal tetapi kurang reaktif dibandingkan senyawa dengan ikatan rangkap tiga. Ikatan rangkap dilambangkan dengan dua garis paralel; contoh: C=C. Beberapa contoh senyawa dengan ikatan rangkap antara lain alkena seperti etilena, propena, senyawa karbonil (C=O), senyawa azo (N=N), imina (C=N), dan sulfoksida (S=O).
Etilen
Yang perlu anda ketahui tentang ikatan rangkap tiga?
Ketika dua atom berbagi tiga pasang elektron valensi (enam elektron valensi), ikatan yang terbentuk disebut ikatan rangkap tiga. Ikatan rangkap tiga adalah ikatan kovalen yang paling kuat dan paling reaktif. Jika dibandingkan dengan ikatan tunggal dan ganda, ikatan rangkap tiga memiliki panjang ikatan paling rendah karena gaya tarik yang lebih tinggi antara dua atom. Ikatan rangkap tiga dilambangkan dengan tiga garis paralel antara dua atom; contoh: C≡C. Beberapa contoh senyawa dengan ikatan rangkap tiga termasuk gas nitrogen (N≡N), ion sianida (C≡N), asetilena (CH≡CH) dan karbon monoksida (C≡O).
Asetilen
Perbedaan Antara Ikatan Ganda dan Tiga Ganda
Definisi:
Obligasi Tunggal: Ikatan tunggal terbentuk dengan berbagi satu pasang elektron valensi.
Ikatan Ganda: Ikatan rangkap terbentuk dengan berbagi dua pasang elektron valensi.
Ikatan rangkap tiga: Ikatan rangkap tiga terbentuk dengan berbagi tiga pasang elektron valensi.
Reaktivitas:
Obligasi Tunggal: Ikatan tunggal kurang reaktif.
Ikatan Ganda: Ikatan rangkap cukup reaktif.
ikatan rangkap tiga: Ikatan rangkap tiga sangat reaktif.
Panjang ikatan:
Ikatan Tunggal: Ikatan tunggal memiliki panjang ikatan yang tinggi.
Ikatan Ganda: Ikatan rangkap memiliki panjang ikatan sedang.
: Ikatan rangkap tiga memiliki kekuatan ikatan yang rendah.
Dilambangkan dengan:
Ikatan Tunggal: Ikatan tunggal dilambangkan dengan tanda hubung tunggal (CC).
Ikatan Ganda: Ikatan rangkap dilambangkan dengan dua garis sejajar (C=C).
: Ikatan rangkap tiga dilambangkan dengan tiga garis paralel (C≡C).
Contoh:
Obligasi Tunggal: Contohnya termasuk Alkana seperti metana, etana, propana, butana dll.
Ikatan Ganda: Contohnya termasuk etilena, propena, senyawa karbonil (C=O), senyawa azo (N=N), imina (C=N), dan sulfoksida (S=O).
ikatan rangkap tiga: Contohnya termasuk gas Nitrogen (N≡N), ion sianida (C≡N), asetilena (CHCH) dan karbon monoksida (C≡O).
Referensi:
Clowes, Martin. Dasar-dasar Kimia Organik . Np: Grup Penerbitan Rosen, 2013. Cetak.
Cracolice, Mark S. Dasar-dasar kimia pengantar dengan ulasan matematika . Tempat publikasi tidak teridentifikasi: Brooks Cole, 2006. Cetak.
Manahan, Stanley E. Dasar-dasar Kimia Lingkungan . edisi ke-3 Np: CRC Press, 2011. Cetak.
Gray, Harry B., John D. Simon, dan William C. Trogler. Menantang unsur . Sausalito, CA: U Science , 1995. Cetak.
Gambar Courtesy:
“Kovalen” Oleh DynaBlast – Dibuat dengan Inkscape (CC BY-SA 2.5) melalui Commons Wikimedia
“AzetylenElektr” Karya Sendiri – . . еркач “Хімія” . 1968 (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia
“Etheen” Oleh Jcwf di nl.wikibooks (CC BY-SA 2.5) melalui Commons Wikimedia
