Perbedaan Utama – Entropi vs Entalpi
Baik Entropi dan Entalpi berhubungan dengan fungsi pengukuran dalam termodinamika kimia. Dan juga keduanya terkait dengan perubahan panas suatu reaksi. Perbedaan yang menonjol antara entropi dan entalpi adalah, entropi digunakan sebagai ukuran ketidakteraturan atau keacakan suatu proses kimia sedangkan entalpi digunakan sebagai ukuran perubahan panas reaksi kimia atau perubahan energy internal suatu reaksi di bawah tekanan konstan.
Yang perlu anda ketahui tentang Entropi?
Seperti disebutkan di atas, entropi mengukur keacakan atau tingkat ketidakteraturan dalam proses kimia. Menurut hukum kedua termodinamika, diyakini bahwa entropi sistem yang terisolasi akan selalu meningkat. Artinya, reaksi kimia akan cenderung mendorong diri mereka sendiri ke arah yang lebih tidak teratur. Ini adalah saat sebuah proses menjadi stabil. Keacakan atau ketidakteraturan reaksi meningkat dengan meningkatnya jumlah molekul. Maka dari itu, jika suatu reaksi memiliki jumlah molekul yang lebih banyak sebagai produk daripada reaktannya, dapat disimpulkan bahwa reaksi bergerak menuju tingkat ketidakteraturan yang lebih tinggi, dan ini adalah kondisi yang menguntungkan dalam kimia.
Entropi diidentifikasi sebagai fungsi keadaan dalam kimia karena perubahan entropi tidak bergantung pada jalur kimia yang dilalui ketika berpindah dari reaktan kimia ke produk. Itu hanya tergantung pada awal dan titik akhir dari suatu reaksi. Entropi dilambangkan dengan ‘S’, dan karena merupakan fungsi keadaan, selalu ditulis dengan huruf kapital. Perubahan entropi ditulis sebagai ‘ΔS’. Entropi dapat dinyatakan secara matematis sebagai pembagian antara perubahan panas dan suhu. Namun, proses kimia dapat berupa reversibel atau ireversibel. Dan perubahan panas selama proses reversibel adalah apa yang diperhitungkan ketika menurunkan persamaan untuk entropi karena melibatkan perpindahan panas maksimum. Perubahan total entropi selama reaksi kimia adalah perbedaan antara entropi produk dan entropi reaktan. Entropi dapat diukur dalam satuan JK -1 .
Rudolf Clausius adalah pencetus konsep entropi
Yang perlu anda ketahui tentang Entalpi?
Perubahan entalpi berhubungan dengan perubahan panas reaksi, dan ketika reaksi terjadi pada tekanan konstan, itu mewakili perubahan energy internal dari sistem reaksi. Tidak masuk akal untuk mengukur entalpi secara langsung, sedangkan perubahan entalpi adalah yang membawa makna. Entalpi juga merupakan fungsi keadaan yang berarti nilainya tidak akan berubah tergantung pada rute kimia yang diambil untuk mendapatkan produk. Karena merupakan fungsi keadaan, ini dilambangkan dengan huruf kapital dan, dalam hal ini, adalah ‘H’, dan perubahan entalpi ditandai sebagai ‘ΔH’. Perubahan total entalpi reaksi adalah selisih antara entalpi produk dan entalpi reaktan. Entalpi diukur dalam satuan Jmol -1 .
Perubahan kalor suatu reaksi disebut sebagai entalpinya hanya jika berlangsung dalam kondisi standar. Yaitu pada tekanan 1 bar dan suhu yang ditentukan yang umumnya 25 ° C. Ada banyak jenis entalpi reaksi. yaitu entalpi reaksi, entalpi pembentukan, entalpi pembakaran, entalpi netralisasi, entalpi larutan, dll.
Teori Josiah Willard Gibbs adalah tulisan paling awal yang memuat konsep entalpi.
Perbedaan Entropi dan Entalpi
Definisi
Entropi adalah ukuran keacakan atau tingkat ketidakteraturan suatu proses kimia.
Entalpi adalah ukuran perubahan panas suatu reaksi yang terjadi pada tekanan tetap.
Unit pengukuran
Entropi diukur dalam JK -1
Entalpi diukur dalam Jmol -1
Persyaratan
Entropi tidak memiliki persyaratan atau batas, dan perubahannya diukur dengan pembagian antara perubahan panas dari proses kimia dan suhu.
Sebaliknya, entalpi hanya dapat dikaitkan dengan perubahan panas reaksi dalam kondisi standar.
Gambar Courtesy:
“Clausius” oleh pengunggah asli adalah pengguna: Sadi Carnot – (Domain Publik) melalui Commons
“Josiah Willard Gibbs -dari MMS-” oleh Tidak Diketahui. Diunggah oleh Serge Lachinov (обработка wiki) – Frontispiece of Scientific Papers of J. Willard Gibbs, dalam dua jilid, eds. HA Bumstead dan RG Van Name, (London dan New York: Longmans, Green, and Co., 1906). (Domain Publik) melalui Commons
