Perbedaan Utama – Iodometri vs Iodimetri
Seperti yang disarankan oleh nama Iodometri dan Iodimetri, mereka berhubungan dengan proses di mana Yodium terlibat. Sebenarnya, kedua istilah ini adalah istilah untuk metode yang berbeda dalam menggunakan Yodium dalam titrasi untuk menentukan konsentrasi analit yang sedang diselidiki. Mereka berbeda dalam pendekatan mereka. Iodometri adalah metode titrasi tidak langsung sedangkan iodimetri adalah metode titrasi langsung. Ini adalah Perbedaan yang menonjol antara Iodometri dan Iodimetri.
Yang perlu anda ketahui tentang Iodometri?
Seperti disebutkan di atas, Iodometri adalah metode tidak langsung. Dalam hal ini, yodium, yang dihasilkan karena reaksi redoks sebelumnya , dikuantifikasi melalui titrasi terpisah dan konsentrasi analit yang menghasilkan yodium ditentukan. Teknik iodometri umumnya digunakan dalam eksperimen di mana jumlah zat pengoksidasi dalam badan air perlu dikuantifikasi.
Apa yang terjadi di sini adalah, kelebihan jumlah larutan Iodida (biasanya Kalium Iodida) dicampur dengan sampel air yang perlu diuji. Karena zat pengoksidasi yang ada di badan air, ion iodida teroksidasi menjadi yodium, sedangkan zat pengoksidasi berkurang. Ini adalah reaksi redoks awal. Kemudian yodium yang dihasilkan dititrasi dengan zat pereduksi seperti larutan natrium tiosulfat. Di sini, yodium tereduksi menjadi ion iodida sementara ion tiosulfat teroksidasi lebih lanjut. Ini adalah reaksi redoks kedua dan ini adalah reaksi yang digunakan untuk titrasi. Ini dilakukan dengan adanya indikator pati untuk memudahkan mengenali titik akhir. Yodium membentuk kompleks warna biru tua dengan pati dan saat yodium terurai menjadi ion iodida, warnanya menghilang.
Butiran pati diwarnai dengan yodium – melalui mikroskop
Yang perlu anda ketahui tentang iodimetri?
Seperti disebutkan dalam definisi, ini adalah metode titrasi langsung. Analit yang diselidiki perlu menjadi agen pereduksi. Dan ini langsung dititrasi dengan larutan yodium standar dengan adanya indikator yang sesuai. Maka dari itu, dengan menentukan titik akhir reaksi, persamaan dapat diturunkan untuk memperoleh informasi stoikiometri dan hubungan lain yang diperlukan antara zat pereduksi dan yodium yang bertindak sebagai zat pengoksidasi dalam kasus ini.
Maka dari itu, dalam kasus ini, hanya satu reaksi redoks yang terjadi tidak seperti dalam kasus titrasi iodometri. Namun, lebih umum menggunakan metode iodometri untuk analisis daripada metode iodimetri.
Perbedaan Antara Iodometri dan Iodimetri
Definisi
Dalam titrasi iodometri , yodium yang dihasilkan sebagai hasil dari reaksi redoks sebelumnya dititrasi dengan zat pereduksi seperti ion tiosulfat.
Dalam Iodimetri titrasi, larutan yodium langsung dititrasi dengan larutan pereduksi.
Rute Titrasi
Sebuah Iodometri titrasi adalah metode analisis tidak langsung.
iodimetri adalah metode analisis langsung.
Jumlah Reaksi Redoks
Dalam Iodometri , dua reaksi redoks terjadi.
Dalam iodimetri , hanya satu proses reaksi redoks yang terjadi.
Perilaku Yodium
Dalam Iodometri , Iodium dioksidasi terlebih dahulu dan kemudian direduksi oleh zat pereduksi.
Dalam iodimetri , yodium hanya berkurang.
Penggunaan
Iodometri lebih sering terlihat dalam eksperimen.
iodimetri kurang umum jika dibandingkan dengan Iodometri.
Gambar Courtesy:
“Butir pati gandum” oleh Kiselov Yuri – Karya sendiri. Dilisensikan di bawah (Domain Publik) melalui Commons
“Demonstrasi titrasi tingkat sekolah” oleh UCL – Flickr. (CC BY 2.0) melalui Commons
