Perbedaan Utama – Isotonik vs Isometrik
Kedua istilah ini, Isotonik dan Isometrik, berguna dalam kimia ketika menentukan parameter reaksi atau proses kimia. Kuncinya di sini adalah kata ‘ iso ‘. Secara harfiah berarti ‘sama’ atau ‘mirip’. Maka dari itu, ini berarti bahwa kondisi terkait akan tetap sama tanpa berubah selama proses terjadi. Tonisitas adalah istilah untuk konsentrasi, dan, maka dari itu, isotonik berarti memiliki konsentrasi yang sama. Metrik umumnya adalah istilah untuk dimensi fisik suatu objek. Dan cara terdekat yang dapat dikaitkan dengan reaksi kimia adalah melalui volume wadah. Maka dari itu, dalam proses isometrik, volume wadah harus tetap tidak berubah selama reaksi. Maka dari itu, Perbedaan yang menonjol antara isotonik dan isometrik adalah istilah isotonik menunjukkan bahwa konsentrasi larutan sama dengan sistem referensi sedangkan isometrik menunjukkan bahwa volume reaksi tetap sama selama reaksi.
Yang perlu anda ketahui tentang Isotonik?
Istilah ini sering digunakan dalam biologi sel ketika membandingkan konsentrasi getah sel dengan larutan eksternal. Ketika larutan isotonik, konsentrasinya mirip dengan getah sel. Maka dari itu, jika sel ditempatkan dalam larutan semacam ini, tidak akan ada transfer bersih larutan ke atau dari sel. Ini tidak berarti bahwa tidak ada solusi yang keluar atau tidak ada solusi yang masuk. Ini menunjukkan bahwa laju solusi yang masuk dan keluar adalah serupa. Sel normal akan bertahan hidup di lingkungan seperti ini.
Proses larutan bergerak melintasi membran sel dikenal sebagai ‘ osmosis .’ Dan di sini, membran sel bertindak sebagai membran semi-permeabel. Ada dua jenis solusi lain dalam kasus ini. Yaitu hipertonik dan hipotonik. Hipertonik adalah ketika konsentrasi larutan eksternal lebih besar dari pada getah sel. Di sini, larutan akan mulai mengalir dari sel ke luar sampai konsentrasinya sama di kedua sisi membran sel. Sebuah sel, dalam hal ini, akan mengalami dehidrasi. Hipotonik adalah ketika konsentrasi larutan eksternal lebih rendah dari pada getah sel. Dalam hal ini, larutan akan mengalir ke dalam sel dan akan menyebabkan sel membengkak. Maka dari itu, sel hanya dapat bertahan hidup jika berada dalam larutan isotonik.
Yang perlu anda ketahui tentang isometrik?
Secara umum, ketika reaksi kimia terjadi, ada perubahan yang signifikan dalam sifat fisik reaksi. Ada perubahan tekanan, volume, dan suhu. Namun, dimungkinkan juga untuk mempertahankan properti tertentu sebagai konstan sambil membiarkan yang lain berubah. Jenis teknik ini biasa digunakan saat melakukan eksperimen penelitian. Di sini, isometrik berarti ketika reaksi terjadi di bawah volume konstan. Maka dari itu, secara umum, reaksi yang terjadi dalam wadah tertutup dapat diberikan sebagai contoh.
Dengan mempertimbangkan sifat-sifat lainnya, isotermal berarti suhu dipertahankan konstan dan isobarik berarti tekanan dijaga konstan.
Perbedaan Antara Isotonik dan Isometrik
Definisi
Isotonik artinya konsentrasi larutan sama dengan sistem referensi.
Isometrik adalah ketika volume reaksi tetap sama sepanjang reaksi.
Menggunakan
Isotonik biasanya digunakan dalam biologi sel.
Isometrik dapat diterapkan pada reaksi kimia apa pun.
Prinsip Gerak
isotonik melibatkan prinsip fisika osmosis.
isometrik tidak melibatkan osmosis atau prinsip gerak apa pun.
Referensi
Kata isotonik digunakan untuk menggambarkan properti dari solusi.
Kata isometrik umumnya terkait dengan ruang dan volume.
Gambar Courtesy:
“Diagram tekanan osmotik pada sel darah” oleh LadyofHats – karya sendiri berdasarkan [1] , [2] , [3] dan [4] .. (Domain Publik) via Commons
