Perbedaan Utama – Isotop Stabil vs Tidak Stabil
Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama yang memiliki struktur atom yang berbeda. Isotop dari unsur yang sama memiliki nomor atom yang sama karena mereka berbeda bentuk dari unsur yang sama. Mereka berbeda satu sama lain sesuai dengan jumlah neutron yang mereka miliki di inti mereka. Massa atom suatu unsur ditentukan oleh jumlah proton dan jumlah elektron. Maka dari itu, massa atom isotop berbeda satu sama lain. Isotop dapat dibagi terutama menjadi dua kelompok sebagai isotop stabil dan isotop tidak stabil. Perbedaan yang menonjol antara isotop stabil dan tidak stabil adalah isotop stabil memiliki inti yang stabil sedangkan isotop yang tidak stabil memiliki inti yang tidak stabil.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Isotop Stabil? – Definisi, Properti, Aplikasi 2. Apa itu Isotop Tidak Stabil – Definisi, Sifat, Aplikasi 3. Apa Perbedaan Antara Isotop Stabil dan Tidak Stabil – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Peluruhan Alfa, Sabuk Stabilitas, Elektron, Helium, Isotop, Bilangan Ajaib, Neutron, Proton, Radioaktivitas, Uranium
Yang perlu anda ketahui tentang Isotop Stabil?
Isotop stabil adalah atom yang memiliki inti stabil. Mereka non-radioaktif karena stabilitas inti mereka. Maka dari itu, inti stabil tidak memancarkan radiasi . Unsur tertentu dapat memiliki lebih dari satu isotop stabil. Untuk beberapa unsur seperti Uranium, semua isotop tidak stabil. Dua fakta utama yang menentukan stabilitas inti adalah rasio proton terhadap neutron dan jumlah proton dan neutron.
Fenomena ” Angka ajaib ” adalah konsep dalam kimia yang menggambarkan nomor atom dari isotop paling stabil. Angka ajaib dapat berupa jumlah proton atau jumlah neutron. Jika unsur tertentu memiliki jumlah ajaib proton atau neutron, mereka adalah isotop stabil.
Angka Ajaib: 2, 8, 20, 28, 50, 82
Proton: 114
Neutron: 126, 184 adalah angka ajaib.
Lebih lanjut, jika jumlah proton dan neutron adalah bilangan genap, isotop-isotop tersebut kemungkinan besar stabil. Cara lain adalah dengan menghitung rasio proton: neutron. Ada grafik standar jumlah neutron vs jumlah proton . Jika rasio proton: neutron sesuai dengan wilayah untuk isotop stabil dalam grafik tersebut, maka isotop tersebut pada dasarnya stabil.
Gambar 1: Grafik jumlah neutron vs jumlah proton. Daerah berwarna disebut sabuk stabilitas.
Meskipun isotop stabil tidak bersifat radioaktif, mereka memiliki banyak aplikasi. Sebagai contoh, unsur hidrogen memiliki tiga isotop utama. Mereka adalah Protium, Deuterium , dan Tritium. Protium adalah isotop yang paling stabil dan paling melimpah di antara mereka. Tritium adalah isotop yang paling tidak stabil. Deuterium juga stabil tetapi tidak banyak di alam. Namun, Protium adalah isotop yang ditemukan hampir di mana-mana. Deuterium dapat digunakan dalam bentuk air berat untuk aplikasi laboratorium.
Beberapa unsur hanya memiliki satu isotop stabil. Unsur-unsur ini disebut monoisotop . Ada 26 unsur monoisotop yang diketahui. Unsur-unsur lain memiliki lebih dari satu isotop stabil. Sebagai contoh, Timah (Sn) memiliki 10 isotop stabil.
Yang perlu anda ketahui tentang Isotop Tidak Stabil?
Isotop tidak stabil adalah atom yang memiliki inti tidak stabil. Ini adalah isotop radioaktif. Maka dari itu, mereka juga disebut isotop radioaktif . Beberapa unsur seperti Uranium hanya memiliki isotop radioaktif. Unsur-unsur lain memiliki isotop stabil dan tidak stabil.
Unsur yang tidak stabil dapat menjadi tidak stabil karena beberapa alasan. Kehadiran jumlah neutron yang tinggi dibandingkan dengan jumlah proton adalah salah satu alasannya. Dalam jenis isotop ini, peluruhan radioaktif terjadi untuk mendapatkan keadaan stabil. Di sini, neutron diubah menjadi proton dan elektron. Ini dapat diberikan seperti di bawah ini.
1 0 n → 1 1 p + 0 -1 e
n adalah neutron, p adalah proton dan e adalah elektron. Massa partikel diberikan dalam angka huruf besar dan muatan listrik diberikan dalam angka huruf kecil.
Beberapa isotop tidak stabil karena adanya jumlah proton yang tinggi. Di sini, proton dapat diubah menjadi neutron dan positron. Positron mirip dengan elektron tetapi muatan listriknya +1.
1 1 p → 1 0 n + 0 1 e
Di sini 0 1 e menunjukkan positron.
Terkadang, terlalu banyak proton dan terlalu banyak elektron. Hal ini menunjukkan bahwa massa atom sangat tinggi. Kemudian dua proton dan dua neutron dipancarkan sebagai atom Helium. Ini disebut peluruhan alfa .
Gambar 2: Peluruhan alfa dari Radium-226
Unsur radioaktif memiliki banyak aplikasi dalam pekerjaan penelitian. Sebagai contoh, ini dapat digunakan dalam menentukan usia fosil, dalam analisis DNA, atau untuk tujuan pengobatan, dll.
Dalam isotop yang tidak stabil, peluruhan radioaktif dapat diukur dengan waktu paruhnya. Waktu paruh suatu zat didefinisikan sebagai waktu yang dibutuhkan oleh zat itu untuk menjadi setengah dari massa awalnya karena peluruhan.
Perbedaan Antara Isotop Stabil dan Tidak Stabil
Definisi
Isotop Stabil: Isotop stabil adalah atom yang memiliki inti stabil.
Isotop tidak stabil: Isotop tidak stabil adalah atom yang memiliki inti tidak stabil.
Radioaktivitas
Isotop Stabil: Isotop stabil tidak menunjukkan radioaktivitas.
Isotop tidak stabil: Isotop yang tidak stabil menunjukkan radioaktivitas.
Angka Ajaib
Isotop Stabil: Angka ajaib menunjukkan jumlah proton atau jumlah neutron yang ada dalam isotop paling stabil.
Isotop tidak stabil: Angka ajaib tidak menunjukkan jumlah proton atau elektron dalam isotop yang tidak stabil.
Aplikasi
Isotop Stabil: Isotop stabil digunakan untuk aplikasi di mana radioaktivitas tidak boleh ada.
: Isotop yang tidak stabil digunakan dalam aplikasi di mana radioaktivitas penting seperti dalam analisis DNA.
Setengah hidup
Isotop Stabil: Waktu paruh isotop stabil sangat panjang atau tidak memiliki waktu paruh sama sekali.
Isotop Tidak Stabil: Waktu paruh isotop tidak stabil pendek dan dapat dihitung dengan mudah.
Kata terakhir
Semua unsur di bumi dapat dibagi menjadi dua kelompok sebagai isotop stabil dan isotop tidak stabil. Isotop stabil adalah bentuk alami dari unsur-unsur yang non-radioaktif. Isotop tidak stabil adalah atom yang memiliki inti tidak stabil. Maka dari itu, unsur-unsur ini mengalami radioaktivitas. Ini adalah Perbedaan yang menonjol antara isotop stabil dan tidak stabil. Radioaktivitas berguna dalam banyak aplikasi tetapi tidak baik untuk kesehatan kita karena radiasi dapat menyebabkan mutasi pada DNA kita yang dapat mengarah pada pembentukan sel kanker.
Sumber bacaan:
- “Stabilitas Nuklir.” EasyChem – Catatan Kimia HSC Terbaik, Silabus Dot-Points, Makalah dan Video Sebelumnya. Np, dan Web. Tersedia di sini . 27 Juli 2017. 2. Libretexts. “Angka Ajaib Nuklir.” LibreText Kimia. Libretexts, 05 Juni 2017. Web. Tersedia di sini . 27 Juli 2017.
Sumber gambar:
- “Isotop dan waktu paruh” Oleh BenRG – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “Alpha-decay” Oleh PerOX – (CC0) melalui Commons Wikimedia
