Perbedaan Utama – Karbon Dioksida vs Karbon Monoksida
Gas adalah salah satu dari tiga keadaan utama di mana semua materi bisa ada. Dua jenis lainnya adalah padatan dan cairan. Gas memiliki sifat unik yang tidak dimiliki oleh zat padat dan zat cair. Molekul gas sangat kecil dan interaksi antar molekul gas sangat sedikit. Berbagai unsur dan molekul ada sebagai gas pada suhu kamar. Karbon dioksida dan karbon monoksida adalah dua gas tersebut. Perbedaan yang menonjol antara karbon dioksida dan karbon monoksida adalah karbon dioksida terdiri dari dua atom oksigen bersama dengan atom karbon sedangkan karbon monoksida terdiri dari satu atom oksigen bersama dengan atom karbon.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Karbon Dioksida? – Definisi, Struktur, Sifat, Aplikasi 2. Apa itu Karbon Monoksida – Definisi, Struktur, Sifat, Aplikasi 3. Apa Perbedaan Antara Karbon Dioksida dan Karbon Monoksida? – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Karbon, Asam Karbonat, Karbon Dioksida, Karbon Monoksida, Dipol, Ikatan Ganda, Massa Molar, Rumus Molekul, Oksigen, Fotosintesis, Ikatan Tiga
Yang perlu anda ketahui tentang Karbon Dioksida?
pada suhu kamar yang memiliki rumus molekul CO2 . Gas ini sangat umum karena dilepaskan selama respirasi organisme hidup. Ini juga merupakan komponen utama dalam proses fotosintesis autotrof .
Massa molekul molekul karbon dioksida adalah sekitar 44 g/mol. Ini adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Bentuk molekul karbon dioksida adalah linier. Kedua atom oksigen terikat pada atom karbon pada kedua sisinya dengan ikatan rangkap kovalen . Panjang satu ikatan C=O adalah sekitar 116,3 pm. Molekulnya simetris. Maka dari itu, ini bukan dipol . (Dipol adalah setiap molekul yang memiliki muatan listrik parsial pada atom karena jenis ikatan yang mereka miliki dalam molekul itu).
Gambar 01: Struktur tongkat dan bola 3D dari molekul Karbon Dioksida. Atom karbon ditampilkan dalam warna hitam sedangkan dua atom oksigen berwarna merah.
Karbon dioksida larut dengan baik dalam air membentuk asam karbonat (H 2 CO 3 ). Tetapi asam karbonat adalah asam lemah dalam larutan berair; dengan demikian, sebagian terdisosiasi menjadi ion-ionnya. Maka dari itu, ada keseimbangan antara gas karbon dioksida dan asam karbonat dalam air.
Gambar 02: Karbon Dioksida Atmosfer dapat dilarutkan dalam air.
Telah ditemukan bahwa kandungan karbon dioksida di atmosfer sekitar 0,03% dan meningkat dengan cepat. Peningkatan ini terutama disebabkan oleh pembakaran bahan bakar fosil dan penggundulan hutan. Salah satu produk utama pembakaran bahan bakar fosil adalah karbon dioksida. Sebagian besar karbon dioksida atmosfer diserap oleh hutan. Dengan kata lain, karbon dioksida digunakan oleh pohon untuk proses fotosintesis mereka. Tetapi dengan deforestasi, jumlah karbon dioksida yang diambil oleh flora berkurang. Akibatnya, persentase karbon dioksida di atmosfer naik.
Namun, peningkatan jumlah karbon dioksida di atmosfer tidak menguntungkan karena karbon dioksida adalah gas rumah kaca. Gas rumah kaca mampu menyerap dan memancarkan radiasi infra merah. Hal ini menyebabkan peningkatan pemanasan global yang cepat.
Yang perlu anda ketahui tentang Karbon Monoksida?
Karbon monoksida adalah gas pada suhu kamar, dengan rumus molekul CO . Itu hanya terdiri dari satu atom karbon dan satu atom oksigen. Maka dari itu struktur pada dasarnya linier. Atom oksigen terikat pada atom karbon secara kovalen. Tetapi tidak seperti karbon dioksida, karbon monoksida memiliki ikatan rangkap tiga antara karbon dan oksigen. Ikatan rangkap tiga terdiri dari ikatan rangkap dua dan ikatan koordinasi. Setelah pembentukan ikatan rangkap, ada dua pasangan elektron bebas pada atom oksigen. Salah satu dari pasangan mandiri ini disumbangkan ke atom karbon untuk membentuk molekul yang stabil. Jika tidak, atom karbon tidak mematuhi aturan oktet dan kedua pasangan elektron bebas saling tolak-menolak, menghasilkan molekul yang tidak stabil.
Gambar 03: Struktur tongkat dan bola Karbon Dioksida. Atom karbon berwarna hitam sedangkan atom oksigen berwarna merah.
Panjang ikatan antara karbon dan oksigen sekitar 112,8 pm; ini kurang dari karbon dioksida karena karbon dioksida memiliki ikatan rangkap antara karbon dan oksigen sedangkan karbon monoksida memiliki ikatan rangkap tiga antara karbon dan oksigen. Ikatan rangkap tiga mengikat dua atom lebih erat daripada ikatan rangkap, maka dari itu, panjang ikatan berkurang.
Karena atom oksigen lebih elektronegatif daripada karbon, ada sedikit momen dipol dalam molekul karbon monoksida. Namun, itu bukan dipol yang kuat karena ada ikatan koordinasi yang menyumbangkan elektron ke karbon (hasil dipol dalam muatan positif parsial pada atom karbon dan elektron yang disumbangkan oleh oksigen dapat menetralkan sejumlah muatan ini).
Ada sangat sedikit karbon monoksida di atmosfer. Karbon monoksida dianggap sebagai gas beracun. Hal ini karena dapat mengikat dengan hemoglobin dalam darah kita (di mana molekul oksigen mengikat) dan menghalangi transportasi oksigen ke sel-sel tubuh. Maka dari itu, sel-sel tubuh tidak mendapatkan oksigen yang cukup yang mungkin menyebabkan kematian sel-sel tersebut.
Karbon monoksida adalah produk sampingan dari pembakaran bahan bakar fosil yang tidak sempurna. Ketika sejumlah besar karbon monoksida hadir di udara kering, itu dianggap sebagai udara yang tercemar.
Ketika karbon dioksida dilewatkan melalui arang yang dipanaskan (karbon), karbon monoksida diproduksi. Karbon Monoksida bertindak sebagai agen pereduksi dengan mengoksidasi menjadi Karbon Dioksida. Keadaan oksidasi karbon dalam karbon monoksida adalah +2 dan dioksidasi menjadi +4 dalam karbon dioksida. Selain itu, karbon monoksida dapat digunakan untuk mengisolasi logam tembaga (Cu) dari CuO (oksida tembaga). Reaksi diberikan di bawah ini.
CuO (s) + CO (g) → Cu (s) + CO 2 (g)
Reaksi utama karbon monoksida adalah reaksi dengan logam transisi. Karakteristik ini digunakan untuk mendapatkan unsur logam transisi murni dari senyawanya. Contoh: Pemurnian Nikel
Perbedaan Antara Karbon Dioksida dan Karbon Monoksida
Definisi
Karbon dioksida: Karbon dioksida adalah gas pada suhu kamar yang memiliki rumus molekul CO2 .
Karbon monoksida: Karbon Monoksida adalah gas pada suhu kamar, dengan rumus molekul CO.
Komposisi
Karbon dioksida: Karbon dioksida terdiri dari atom karbon yang terikat pada dua atom oksigen.
Karbon monoksida: Karbon monoksida terdiri dari atom karbon yang terikat pada satu atom oksigen.
Masa molar
Karbon dioksida: Massa molar karbon dioksida adalah sekitar 44 g/mol.
Karbon Monoksida : Massa molar karbon monoksida adalah sekitar 28 g/mol.
Panjang Ikatan Karbon-oksigen
Karbon Dioksida: Panjang ikatan antara karbon dan oksigen sekitar 116,3 pm dalam karbon dioksida.
Karbon Monoksida: Panjang ikatan antara karbon dan oksigen adalah sekitar 112,8 pm karbon monoksida.
Ikatan
Karbon dioksida: Ada ikatan rangkap kovalen antara karbon dan oksigen dalam Karbon dioksida.
Karbon Monoksida: Ada ikatan rangkap kovalen dan ikatan koordinasi (keseluruhan ikatan rangkap tiga) antara karbon dan oksigen dalam Karbon monoksida.
Pembentukan
Karbon dioksida: Karbon dioksida dihasilkan dari pembakaran sempurna bahan bakar fosil.
Karbon Monoksida: Karbon monoksida dihasilkan oleh pembakaran bahan bakar fosil yang tidak sempurna.
Reaksi kimia
Karbon Dioksida: Karbon dioksida tidak dapat mengalami reaksi oksidasi .
Karbon Monoksida: Karbon monoksida dapat mengalami reaksi oksidasi.
Kata terakhir
Meskipun karbon dioksida dianggap sebagai gas yang berguna bagi lingkungan, terlalu banyak tidak menguntungkan karena menyebabkan pemanasan global. Karbon monoksida d
ianggap sebagai gas beracun dan menghirup karbon monoksida me
nyebabkan kematian sel karena terhambatnya transportasi oksigen dalam darah. Namun, kedua gas tersebut hadir dalam jumlah kecil di atmosfer dan persentase gas-gas ini meningkat pesat karena aktivitas manusia. Perbedaan yang menonjol antara karbon dioksida dan karbon monoksida adalah struktur dan komposisinya.
Sumber bacaan:
- “Karbon Monoksida.” Karbon Monoksida – Molekul Bulan Ini. Np, dan Web. Tersedia di sini . 12 Juli 2017. 2. “Karbon Dioksida.” ScienceDaily. ScienceDaily, nd Web. Tersedia di sini . 12 Juli 2017.
Sumber gambar:
- “Bola 3D karbon dioksida” Oleh Jynto (bicara) – Karya sendiri Gambar kimia ini dibuat dengan Discovery Studio Visualizer (CC0) melalui Commons Wikimedia 2. “Bola karbon-monoksida-3D” Oleh Benjah-bmm27 – Karya sendiri (Publik Domain) melalui Commons Wikimedia
