Perbedaan Utama – Kinetika Orde Pertama vs Orde Nol
Kinetika kimia menggambarkan laju reaksi kimia. Konsep kinetika kimia pertama kali dikembangkan oleh hukum aksi massa . Hukum aksi massa menjelaskan bahwa kecepatan reaksi kimia sebanding dengan massa reaktan. Menurut kinetika kimia, reaksi dapat dikategorikan sebagai reaksi orde nol, reaksi orde pertama, dan reaksi orde kedua. Perbedaan yang menonjol antara kinetika orde pertama dan orde nol adalah laju kinetika orde pertama bergantung pada konsentrasi satu reaktan sedangkan laju kinetika orde nol tidak bergantung pada konsentrasi reaktan.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Kinetika Orde Pertama – Definisi, Sifat, Contoh 2. Apa itu Kinetika Orde Nol – Definisi, Sifat, Contoh 3. Apa Perbedaan Antara Kinetika Orde Pertama dan Orde Nol – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Konsentrasi, Kinetika Orde Pertama, Kinetika, Hukum Aksi Massa, Konstanta Laju, Hukum Laju, Laju Reaksi, Kinetika Orde Nol
Yang perlu anda ketahui tentang Kinetika Orde Pertama
Kinetika orde pertama adalah istilah untuk reaksi kimia yang laju reaksinya bergantung pada konsentrasi molar satu reaktan. Laju reaksi sebanding dengan konsentrasi salah satu reaktan. Ada banyak reaktan lain yang mengambil bagian dalam reaksi kimia, tetapi hanya satu reaktan yang akan menentukan laju reaksi. Maka dari itu, reaktan-reaktan lain diketahui berada dalam orde nol sehubungan dengan reaksi khusus ini.
Sebagai contoh, mari kita pertimbangkan penguraian dinitrogen pentoksida (N 2 O 5 ). Ini adalah reaksi unimolekuler. Artinya, reaksi ini hanya terdiri dari satu reaktan. Laju reaksi dapat diberikan seperti di bawah ini.
2N 2 O 5(g) → 4NO 2(g) + O 2(g)
Laju = k[N 2 O 5(g) ] m
k adalah konstanta laju dan [N 2 O 5(g) ] adalah konsentrasi N 2 O 5(g) . Huruf “m” memberikan orde reaksi mengenai konsentrasi N 2 O 5(g) . Persamaan di atas dikenal sebagai hukum laju dan untuk persamaan di atas, m=1. Maka laju reaksi dapat diberikan seperti di bawah ini.
Laju = k[N 2 O 5(g ]
Nilai m dapat diperoleh secara eksperimental. Di sini, nilainya akan selalu menjadi satu. Hal ini menunjukkan bahwa penguraian N 2 O 5(g) merupakan reaksi orde satu. Selain itu, orde reaksi mungkin atau mungkin tidak sama dengan koefisien stoikiometri reaktan. Pada contoh di atas, orde reaksi adalah 1 meskipun koefisien stoikiometrinya adalah 2. Laju reaksi orde pertama dapat ditunjukkan dalam grafik seperti di bawah ini.
Gambar 1: Grafik kinetika orde pertama
Pada diagram di atas, grafik dengan titik-titik gelap adalah grafik konsentrasi reaktan vs waktu reaksi. Ini adalah grafik melengkung yang menunjukkan bahwa laju reaksi berubah dengan konsentrasi reaktan. Grafik dengan titik berwarna putih menunjukkan grafik ln[konsentrasi reaktan] vs waktu reaksi. Ini adalah grafik linier.
Yang perlu anda ketahui tentang Kinetika Orde Nol
Kinetika orde nol adalah istilah untuk reaksi kimia yang laju reaksinya tidak bergantung pada konsentrasi reaktan. Dengan kata lain, konsentrasi reaktan tidak mempengaruhi laju reaksi. Maka dari itu, selama suhu konstan, laju reaksi akan konstan dalam kinetika orde nol.
Tidak peduli apa reaktan yang ada dan sejauh mana konsentrasinya telah diubah, laju reaksi akan tetap sama. Maka dari itu, laju reaksi diberikan sebagai,
Tarif = k
Dimana, k adalah konstanta laju.
Contoh yang baik untuk reaksi orde nol adalah dekomposisi nitrit oksida dengan adanya platina sebagai katalis.
2N 2 O (g) → 2N 2(g) + O 2(g)
Laju reaksi ini sama dengan konstanta laju. Maka dari itu, laju reaksi dapat diberikan seperti di bawah ini.
Tingkat = k[N 2 O (g) ] 0
Gambar 2: Grafik konsentrasi reaktan vs waktu reaksi
Grafik di atas menunjukkan variasi konsentrasi reaktan dengan waktu reaksi untuk kinetika orde nol. Ini adalah grafik linier.
Perbedaan Antara Kinetika Orde Pertama dan Orde Nol
Definisi
Kinetika Orde Pertama: Kinetika orde pertama adalah istilah untuk reaksi kimia yang laju reaksinya bergantung pada konsentrasi molar satu reaktan.
Kinetika Orde Nol: Kinetika orde nol adalah istilah untuk reaksi kimia yang laju reaksinya tidak bergantung pada konsentrasi reaktan.
Grafik Konsentrasi Reaktan vs Waktu
Kinetika Orde Pertama: Grafik konsentrasi reaktan vs waktu untuk kinetika orde pertama adalah grafik melengkung.
Kinetika Orde Nol: Grafik konsentrasi reaktan vs waktu untuk kinetika orde nol adalah grafik linier.
Konsentrasi Reaktan
Kinetika Orde Pertama: Reaksi kinetik orde pertama bergantung pada konsentrasi reaktan.
Kinetika Orde Nol: Reaksi kinetik orde nol tidak bergantung pada konsentrasi reaktan.
Hukum Nilai
Kinetika Orde Pertama: Hukum laju reaksi kinetik orde pertama mencakup konstanta laju dikalikan dengan konsentrasi reaktan.
Kinetika Orde Nol: Hukum laju reaksi kinetik orde nol hanya mencakup konstanta laju.
Kata terakhir
Hukum laju atau persamaan laju memberikan rincian paling penting tentang kinetika kimia sistem. Ini menggambarkan laju reaksi tertentu mengenai konsentrasi reaktan dan konstanta laju pada suhu konstan. Menurut kinetika reaksi kimia, ada tiga jenis utama reaksi. Mereka adalah reaksi orde nol, orde pertama, reaksi dan reaksi orde kedua. Reaksi-reaksi ini berbeda satu sama lain sesuai dengan urutan reaksi sehubungan dengan reaktan yang ada dalam sistem tertentu.
Sumber bacaan:
- “Reaksi Orde Pertama.” LibreText Kimia. Libretexts, 04 Juli 2017. Web. Tersedia disini. 14 Juli 2017. 2. “Reaksi Orde Nol.” LibreText Kimia. Libretexts, 21 Juli 2016. Web. Tersedia disini. 14 Juli 2017.
Sumber gambar:
- “Orde Pertama” Oleh Flanker – Karya sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia
