Perbedaan Utama – Kondensasi vs Hidrolisis
Reaksi kimia terjadi di mana-mana di lingkungan. Kondensasi dan hidrolisis adalah dua jenis reaksi kimia yang melibatkan sintesis atau pemutusan ikatan kimia. Reaksi kondensasi terjadi melalui pembentukan molekul yang lebih besar dari molekul reaktan yang lebih kecil. Reaksi hidrolisis terjadi melalui pembentukan molekul yang lebih kecil dari molekul reaktan yang lebih besar . Maka dari itu, kondensasi melibatkan pembentukan ikatan kimia baru sementara hidrolisis melibatkan pemecahan ikatan kimia. Perbedaan yang menonjol antara kondensasi dan hidrolisis adalah kondensasi menghasilkan molekul yang lebih kecil sebagai produk sampingan sedangkan hidrolisis tidak menghasilkan produk sampingan.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Kondensasi? – Pengertian, Mekanisme, Contoh 2. Apa itu Hidrolisis – Pengertian, Mekanisme, Contoh 3. Apa Perbedaan Kondensasi dan Hidrolisis? – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Kondensasi, Sintesis Dehidrasi, Hidrolisis, Saponifikasi
Yang perlu anda ketahui tentang Kondensasi?
Kondensasi adalah reaksi kimia yang melibatkan sintesis molekul kompleks dari molekul reaktan kecil. Ini disebut reaksi kondensasi karena molekul kecil dilepaskan sebagai produk sampingan dari reaksi. Molekul kecil ini dapat berupa molekul air, molekul HCl , metanol , dll.
Ketika produk samping yang dilepaskan adalah molekul air, itu disebut reaksi sintesis dehidrasi. Ini karena molekul kompleks terbentuk dari molekul reaktan kecil yang melepaskan molekul air sebagai produk sampingan. Maka dari itu, dalam reaksi sintesis dehidrasi, gugus -OH dari satu reaktan dan gugus -H dari reaktan lain dilepaskan. Tetapi jika gugus –Cl yang dilepaskan alih-alih gugus –OH, maka produk sampingan dari reaksi tersebut adalah molekul HCl.
Gambar 01: Kondensasi Asam Amino
Reaksi kondensasi digunakan dalam produksi polimer. Proses polimerisasi yang menghasilkan molekul polimer menggunakan reaksi kondensasi disebut polimerisasi kondensasi . Di sini, sejumlah unit monomer melekat satu sama lain, menghasilkan molekul kecil sebagai produk sampingan per setiap ikatan. Produk sampingan ini sering berupa molekul air atau molekul HCl.
Yang perlu anda ketahui tentang Hidrolisis?
Hidrolisis adalah pemecahan molekul reaktan besar menjadi produk kecil dengan adanya air. Air adalah molekul reaktan penting dalam reaksi hidrolisis. Reaktan hidrolisis adalah molekul kompleks sedangkan produk hidrolisis adalah molekul kecil atau fragmen. Maka dari itu, kebalikan dari reaksi sintesis dehidrasi.
Molekul air menyediakan gugus hidroksil (-OH) dan proton (gugus -H) untuk produk. Maka dari itu, untuk setiap ikatan kimia yang sedang diputus, satu molekul air dikonsumsi. Ini menunjukkan bahwa reaksi hidrolisis berlanjut dengan konsumsi molekul air.
Gambar 02: Hidrolisis Disakarida menjadi Monosakarida
Salah satu contoh umum untuk hidrolisis adalah saponifikasi . Di sini, ester dipecah menjadi ion karboksilat dan alkohol. Reaksi ini terjadi ketika basa ditambahkan ke larutan ester dalam air. Kemudian molekul air menyediakan gugus eH dan gugus –OH yang diperlukan untuk hidrolisis ester.
Perbedaan Antara Kondensasi dan Hidrolisis
Definisi
Kondensasi: Kondensasi adalah reaksi kimia yang melibatkan sintesis molekul kompleks dari molekul reaktan kecil.
Hidrolisis: Hidrolisis adalah pemecahan molekul reaktan besar menjadi fragmen kecil dengan adanya air.
Reaktan
Kondensasi: Reaktan reaksi kondensasi adalah molekul kecil jika dibandingkan dengan produknya.
Hidrolisis: Reaktan reaksi hidrolisis adalah molekul kompleks jika dibandingkan dengan produknya.
Produk
Kondensasi: Produk dari reaksi kondensasi adalah molekul kompleks bersama dengan molekul kecil seperti H 2 O, HCl, CH 3 OH, dll.
Hidrolisis: Produk hidrolisis termasuk fragmen kecil atau molekul dari mana molekul kompleks dibuat.
produk sampingan
Kondensasi: Reaksi kondensasi menghasilkan air sebagai produk sampingan.
Hidrolisis: Hidrolisis tidak menghasilkan air sebagai produk sampingan.
Molekul Air
Kondensasi: Reaksi kondensasi mensintesis air.
Hidrolisis: Reaksi hidrolisis mengkonsumsi air.
Kata terakhir
Kondensasi dan hidrolisis adalah reaksi kimia. Kondensasi adalah reaksi kombinasi sedangkan hidrolisis adalah reaksi dekomposisi. Hidrolisis selalu menyertakan air sebagai reaktan. Kondensasi terkadang menghasilkan air sebagai produk. Perbedaan yang menonjol antara kondensasi dan hidrolisis adalah kondensasi menghasilkan molekul yang lebih kecil sebagai produk sampingan sedangkan hidrolisis tidak menghasilkan produk sampingan.
Sumber bacaan:
- Tanpa batas. “Reaksi Kondensasi – Buku Teks Terbuka Tanpa Batas.” Tanpa batas. Tanpa Batas, 08 Agustus 2016. Web. Tersedia disini. 09 Agustus 2017. 2. “Hidrolisis.” Kimia Dijelaskan. Np, dan Web. Tersedia di sini . 09 Agustus 2017.
Sumber gambar:
- “AminoacidCondensation” Von V8rik di en.wikipedia – Karya Gratis melalui Commons Wikimedia Commons 2. “Gambar 03 01 02” Oleh CNX OpenStax – (CC BY 4.0) melalui Commons Wikimedia Commons
