Perbedaan Utama – Konjugasi vs Hiperkonjugasi
Istilah konjugasi dan hiperkonjugasi terkait dengan senyawa organik tak jenuh. Istilah konjugasi memiliki arti yang berbeda dalam kimia; konjugasi dapat merujuk pada penggabungan dua senyawa untuk membentuk senyawa tunggal atau dapat juga berupa tumpang tindih orbital p pada ikatan (ikatan sigma) . Karena kita membandingkan konjugasi dengan hiperkonjugasi, yaitu interaksi ikatan dengan jaringan , dalam artikel ini, kita akan membahas definisi kedua dari konjugasi. Dengan demikian, Perbedaan yang menonjol antara konjugasi dan hiperkonjugasi adalah konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan sedangkan hiperkonjugasi adalah interaksi ikatan dengan jaringan pi.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Konjugasi? – Definisi, Ikatan Sigma, Mekanisme 2. Apa itu Hiperkonjugasi – Definisi, Penjelasan 3. Apa Perbedaan Antara Konjugasi dan Hiperkonjugasi – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Karbon, Karbokation, Konjugasi, Hidrogen, Hiperkonjugasi, Orbital, Ikatan Pi, Orbital P, Ikatan Sigma
Yang perlu anda ketahui tentang Konjugasi?
Konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan (ikatan sigma). Ikatan sigma adalah jenis ikatan kovalen . Senyawa tak jenuh yang memiliki ikatan rangkap terdiri dari satu ikatan sigma dan satu ikatan pi. Atom karbon dari senyawa ini adalah hibridisasi sp 2 . Karena hibridisasi adalah sp 2 , ada orbital p yang tidak terhibridisasi per setiap atom karbon. Ketika suatu senyawa memiliki ikatan tunggal (ikatan sigma) dan ikatan rangkap (ikatan sigma dan ikatan pi) yang berselang-seling, orbital p yang tidak terhibridisasi dapat saling tumpang tindih, membentuk awan elektron. Elektron dalam orbital p tersebut kemudian terdelokalisasi di dalam awan elektron ini. Sistem terdelokalisasi semacam ini dikenal sebagai sistem terkonjugasi. Maka dari itu, tumpang tindih orbital p ini dikenal sebagai konjugasi.
Gambar 1: Sistem Konjugasi Beta-Karoten
Ikatan sigma adalah ikatan kovalen kuat yang terbentuk karena pencampuran langsung antara dua orbital atom . Ikatan kovalen paling sederhana terbentuk antara dua orbital s dari dua atom. Tetapi pada atom dengan struktur atom yang kompleks, orbital atom mengalami hibridisasi (pencampuran orbital atom untuk membentuk orbital hibrida yang memiliki bentuk baru). Hibridisasi Sp2 adalah hibridisasi antara satu orbital s dan dua orbital p . Karena atom memiliki tiga orbital p, orbital p yang tidak terhibridisasi tetap ada setelah hibridisasi sp 2 . Jika semua atom karbon yang berdekatan dari suatu senyawa memiliki orbital p yang tidak terhibridisasi, orbital ini dapat tumpang tindih satu sama lain. Ini menciptakan sistem terkonjugasi.
Konjugasi dapat diamati pada senyawa aromatik , yang juga merupakan senyawa siklik. Benzena adalah senyawa aromatik yang memiliki sistem elektron pi terkonjugasi. Cincin benzena terbuat dari enam atom karbon yang terhibridisasi sp2 . Maka dari itu, keenam atom karbon memiliki orbital p yang tidak terhibridisasi. Orbital ini tumpang tindih satu sama lain, membentuk sistem terkonjugasi.
Yang perlu anda ketahui tentang Hiperkonjugasi
Hiperkonjugasi adalah interaksi ikatan dengan jaringan pi. Di sini, elektron dalam ikatan sigma berinteraksi dengan orbital p yang terisi sebagian (atau seluruhnya) yang berdekatan, atau dengan orbital pi. Hiperkonjugasi terjadi untuk meningkatkan stabilitas suatu molekul.
Gambar 2: Hiperkonjugasi Dapat Terjadi antara Orbital Pi dan Ikatan Sigma
Hiperkonjugasi disebabkan oleh tumpang tindih elektron ikatan dalam ikatan sigma CH dengan orbital ap atau orbital pi dari atom karbon yang berdekatan. Atom hidrogen berada dalam jarak dekat sebagai proton. Muatan negatif yang berkembang pada atom karbon terdelokalisasi karena tumpang tindih orbital p atau orbital pi.
Ada beberapa efek hiperkonjugasi pada sifat kimia senyawa. Sebagai contoh, dalam karbokation , hiperkonjugasi menyebabkan muatan positif pada atom karbon.
Perbedaan Antara Konjugasi dan Hiperkonjugasi
Definisi
Konjugasi: Konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan (ikatan sigma).
Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi adalah interaksi ikatan dengan jaringan pi.
Komponen yang Terlibat
Konjugasi: Konjugasi terjadi antara orbital p.
Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi terjadi antara ikatan sigma dan orbital p atau orbital pi.
Kejadian
Konjugasi: Konjugasi terjadi pada senyawa yang memiliki ikatan tunggal dan rangkap yang berselang-seling.
Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi terjadi pada karbokation atau senyawa lain yang memiliki orbital p atau orbital pi yang berdekatan dengan ikatan CH.
Hasil
Konjugasi: Konjugasi menghasilkan awan elektron pi yang terdelokalisasi.
Hiperkonjugasi: Hasil hiperkonjugasi dalam proton dan molekul stabil.
Kata terakhir
Dua istilah konjugasi dan hiperkonjugasi menggambarkan senyawa organik tak jenuh. Perbedaan yang menonjol antara konjugasi dan hiperkonjugasi adalah konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan sedangkan hiperkonjugasi adalah interaksi ikatan dengan jaringan pi.
Sumber bacaan:
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Definisi Konjugasi dalam Kimia.” ThoughtCo, 19 Maret 2017, Tersedia di sini . 2. “Sistem terkonjugasi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 Januari 2018, Tersedia di sini . 3. Devyani Joshi, Trainee di SRS Pharmaceuticals Pvt. Ltd., India Ikuti. “Hiperkonjugasi – kimia organik.” LinkedIn SlideShare, 10 November 2016, Tersedia di sini .
Sumber gambar:
- “Konjugasi beta-karoten” Oleh Sirjasonr – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia 2. “HyperconjugationInSubstitutedAlkenes” Oleh V8rik di Wikipedia bahasa Inggris (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
