Perbedaan Utama – Model Bohr vs Quantum
Berbagai ilmuwan mengusulkan model yang berbeda untuk menjelaskan struktur atom . Model Bohr dan kuantum adalah dua model tersebut. Model Bohr adalah model lanjutan, tetapi gagal menjelaskan beberapa efek seperti efek Zeeman dan efek Stark yang diamati pada spektrum garis atom besar. Model kuantum dianggap sebagai model modern untuk menggambarkan struktur atom. Perbedaan yang menonjol antara model Bohr dan model Quantum adalah model Bohr menjelaskan perilaku partikel elektron sedangkan model kuantum menjelaskan dualitas gelombang-partikel elektron.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Model Bohr? – Definisi, Konsep, Kekurangan 2. Apa itu Model Kuantum – Definisi, Konsep 3. Apa Perbedaan Antara Model Bohr dan Quantum – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Model Bohr, Elektron, Kulit Elektron, Model Kuantum, Bilangan Kuantum, Model Rutherford, Efek Stark, Efek Zeeman
Yang perlu anda ketahui tentang Model Bohr?
Model Bohr adalah model atom yang diusulkan oleh Niels Bohr (tahun 1915) untuk menjelaskan struktur atom. Hal ini dianggap sebagai modifikasi dari model Rutherford . Model ini lebih maju daripada model Rutherford yang tidak menggambarkan pergerakan elektron di sepanjang kulit elektron di sekitar nukleus. Model Bohr juga menjelaskan bahwa kulit elektron ini terletak pada tingkat energy diskrit.
Model Bohr dikembangkan dengan pengamatan spektrum garis atom hidrogen. Karena adanya garis-garis diskrit dalam spektrum garis, Bohr menyatakan bahwa orbital atom memiliki energy tetap dan elektron dapat melompat dari satu tingkat energy ke tingkat energy yang lain sambil memancarkan atau menyerap energy, sehingga menghasilkan garis dalam spektrum garis.
Konsep dalam Model Bohr
- Elektron bergerak mengelilingi inti dalam orbital bola yang memiliki ukuran dan energy tetap.
- Energi orbital terkait dengan ukurannya.
- Orbit terkecil memiliki energy terendah.
- Atom benar-benar stabil ketika elektron berada pada tingkat energy terendah.
- Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energy ke tingkat energy lainnya dengan menyerap atau melepaskan energy dalam bentuk radiasi.
Gambar 1: Model Bohr
Model Bohr sangat cocok dengan atom hidrogen, yang memiliki satu elektron dan inti kecil bermuatan positif. Tetapi ada beberapa kelemahan model Bohr ketika menjelaskan struktur atom atom selain Hidrogen. Model Bohr tidak dapat menjelaskan efek Zeeman (efek medan magnet pada spektrum atom) atau efek mencolok (efek medan listrik pada spektrum atom). Model ini juga tidak dapat menjelaskan spektrum garis atom besar.
Yang perlu anda ketahui tentang Model Kuantum?
Model kuantum adalah model atom yang dianggap sebagai model atom modern untuk menjelaskan struktur atom secara akurat. Dapat menggambarkan efek yang tidak dapat dijelaskan oleh model Bohr.
Model kuantum menjelaskan dualitas gelombang-partikel elektron. Meskipun model kuantum jauh lebih sulit untuk dipahami daripada model Bohr, model ini secara akurat menjelaskan pengamatan mengenai atom besar atau kompleks. Model kuantum ini didasarkan pada teori kuantum. Menurut teori kuantum, elektron memiliki dualitas gelombang partikel dan tidak mungkin untuk menemukan posisi yang tepat dari elektron (prinsip ketidakpastian).
Gambar 2: Struktur Spasial Orbital Atom
Ini juga menyatakan bahwa orbital tidak selalu bulat. Orbital memiliki bentuk tertentu untuk tingkat energy yang berbeda dan merupakan struktur 3D. Menurut model kuantum, sebuah elektron dapat diberi nama dengan menggunakan bilangan kuantum. Empat jenis bilangan kuantum digunakan dalam hal ini:
- Bilangan kuantum prinsip, n (ini menggambarkan jarak rata-rata orbital dari inti dan tingkat energy.)
- Bilangan kuantum momentum sudut, I (ini menggambarkan bentuk orbital.)
- Bilangan kuantum magnetik, ml (ini menggambarkan orientasi orbital dalam ruang.)
- Spin bilangan kuantum, m s (ini menggambarkan pemintalan elektron dalam medan magnet dan karakteristik gelombang elektron.
Perbedaan Antara Model Bohr dan Quantum
Definisi
Model Bohr: Model Bohr adalah model atom yang diusulkan oleh Niels Bohr (tahun 1915) untuk menjelaskan struktur atom.
Model Kuantum : Model kuantum adalah model atom yang dianggap sebagai model atom modern untuk menjelaskan struktur atom secara akurat.
Konsep
Model Bohr: Model Bohr menggambarkan perilaku partikel elektron.
Model Kuantum : Model kuantum menggambarkan dualitas gelombang-partikel elektron.
Bilangan kuantum
Model Bohr: Model Bohr tidak memberikan informasi tentang bilangan kuantum.
Model Kuantum : Model kuantum menjelaskan bilangan kuantum.
Efek lainnya
Model Bohr: Model Bohr tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Stark dalam spektrum garis.
Model Quantum : Model kuantum menjelaskan efek Zeeman dan efek Stark.
Kata terakhir
Model Bohr dan model kuantum adalah dua model dalam kimia yang digunakan untuk menjelaskan struktur atom. Model Bohr menunjukkan beberapa kelemahan yang dijelaskan oleh model kuantum. Maka dari itu, model kuantum dianggap sebagai model modern untuk struktur atom. Inilah perbedaan antara Bohr dan model kuantum.
Sumber bacaan:
- “Model atom Bohr.” Encyclopædia Britannica, inc., 5 Juni 2014, Tersedia di sini . 2. “Model Mekanik Kuantum: Definisi & Tinjauan.” Study.com, Tersedia di sini .
Sumber gambar:
- “Model Bohr” Oleh Sharon Bewick (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “2222968” (Domain Publik) melalui Pixabay
