Perbedaan Utama – Nomor Massa vs Massa Atom
Baik Nomor Massa dan Massa Atom sangat erat kaitannya satu sama lain dan menunjukkan berat unsur. Mereka berbeda dalam cara mereka didefinisikan. Perbedaan yang menonjol antara nomor massa dan massa atom adalah nomor massa berkaitan dengan atom individu yang dipertimbangkan secara terpisah sedangkan massa atom berkaitan dengan rata-rata tertimbang unsur termasuk isotopnya.
Yang perlu anda ketahui tentang Nomor Massa
Seperti disebutkan di atas, nomor massa dikaitkan dengan berat atom tunggal yang dipertimbangkan. Sebuah atom terdiri dari inti dan orbital di sekitarnya. Orbital ini ada di ruang bebas dan menampung elektron. Namun, berat elektron dapat diabaikan jika dibandingkan dengan inti nuklir. Maka dari itu, berat elektron tidak berkontribusi terhadap berat atom/unsur. Inti terdiri dari proton dan neutron . Baik neutron dan proton memiliki berat yang hampir sama tetapi sedikit berubah. Proton bermuatan positif dan neutron bermuatan netral. Maka dari itu, inti tetap bermuatan positif. Namun, atom secara keseluruhan dianggap sebagai entitas netral karena muatan positif dari proton dinetralkan oleh muatan negatif elektron. Jumlah elektron dalam suatu atom sama dengan jumlah proton.
Unsur-unsur dalam tabel periodik disusun menurut kenaikan nomor massa. Nomor massa secara simbolis diwakili di sudut kiri atas ketika sebuah unsur diberi label. Nomor massa berbeda dari nomor atom karena hanya mewakili jumlah proton atau elektron dalam suatu unsur. Dan nomor atom biasanya ditulis di sudut kiri bawah suatu unsur.
Yang perlu anda ketahui tentang Massa Atom
Istilah ini sangat erat kaitannya dengan nomor massa. Ini sebenarnya berarti hal yang sama secara harfiah, namun, dalam hal ini, bentuk isotop dari setiap unsur juga diperhitungkan. Unsur dapat eksis dalam berbagai bentuk di alam. Bentuk-bentuk yang berbeda ini umumnya dikenal sebagai isotop, dan mereka memiliki identitas yang sama dengan bentuk unsur yang paling melimpah/stabil. Maka dari itu, isotop memiliki nomor atom yang sama, tetapi memiliki nomor massa yang berbeda. Dapat disimpulkan bahwa isotop membawa jumlah proton dan elektron yang sama; hanya jumlah neutron yang berbeda. Maka dari itu, yang membedakan keduanya adalah bobotnya.
Ketika mempertimbangkan setiap bentuk isotop, massa suatu bentuk unsur dapat dinyatakan sebagai nilai rata-rata, di mana massa individu dari setiap bentuk isotop dirata-ratakan. Ini disebut sebagai ‘Massa Atom’ suatu unsur. Maka dari itu massa atom memiliki nilai numerik yang hampir sama dengan nomor massa, dengan hanya perubahan beberapa nilai desimal. Setiap nomor digunakan untuk tujuan kenyamanannya tergantung pada konteks penggunaan.
Perbedaan Antara Nomor Massa dan Massa Atom
Definisi
Nomor Massa adalah berat inti atom.
Massa Atom adalah berat rata-rata suatu bentuk unsur.
Simbol
Itu Nomor Massa ditulis di sudut kiri atas ekspresi unsur.
Massa Atom tidak dilambangkan seperti itu.
Pertimbangan Isotop
Nomor Massa tidak mempertimbangkan keberadaan isotop, karena berkaitan dengan berat masing-masing atom secara terpisah.
Massa Atom berkaitan dengan berat rata-rata suatu bentuk unsur dan, maka dari itu, mempertimbangkan keberadaan isotop dan kelimpahannya.
Nilai numerik
Nomor Massa adalah nomor yang disederhanakan, biasanya tanpa tempat desimal.
Massa Atom berkaitan dengan beberapa nilai desimal karena merupakan rata-rata tertimbang.
Kemudahan penggunaan
Nomor Massa lebih mudah digunakan untuk keperluan umum.
Massa Atom sangat membantu saat melakukan perhitungan tertentu.
Gambar Courtesy:
“Tabel periodik besar” oleh 2012rc – Catatan kerja sendiri dan font diperbaiki: Fotografer. (CC BY 3.0) melalui Wikimedia Commons
“Nitrogen” oleh saya – Gambar:Nitrogen.gif. (CC BY-SA 2.5) melalui Wikimedia Commons
