Perbedaan Utama – Oksidasi vs Reduksi
Oksidasi dan reduksi adalah dua setengah reaksi dari reaksi redoks . Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang terjadi melalui pertukaran elektron antar atom. Perbedaan yang menonjol antara oksidasi dan reduksi adalah oksidasi adalah peningkatan bilangan oksidasi atom sedangkan reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi atom.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Oksidasi? – Pengertian, Mekanisme, Contoh 2. Apa itu Reduksi – Pengertian, Mekanisme, Contoh 3. Apa Perbedaan Oksidasi dan Reduksi – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Oksidasi, Keadaan Oksidasi, Agen Pengoksidasi, Reaksi Redoks, Agen Pereduksi, Reduksi
Yang perlu anda ketahui tentang Oksidasi?
oksidasi dapat didefinisikan sebagai hilangnya elektron dari atom, molekul atau ion. Kehilangan elektron ini menyebabkan keadaan oksidasi spesies kimia meningkat. Karena reaksi oksidasi melepaskan elektron, harus ada spesies penerima elektron. Maka dari itu, reaksi oksidasi adalah setengah reaksi dari reaksi utama. Oksidasi suatu spesies kimia diberikan sebagai perubahan bilangan oksidasinya. Keadaan oksidasi adalah bilangan dengan simbol positif (+) atau negatif (-) yang menunjukkan kehilangan atau perolehan elektron oleh atom, molekul, atau ion tertentu.
Di masa lalu, istilah oksidasi diberikan definisi “penambahan oksigen ke senyawa.” Ini karena oksigen adalah satu-satunya zat pengoksidasi yang diketahui saat itu. Namun, definisi ini tidak lagi akurat karena masih banyak lagi reaksi oksidasi yang terjadi tanpa adanya oksigen. Sebagai contoh, reaksi antara Magnesium (Mg) dan asam klorida (HCl) tidak melibatkan oksigen, tetapi merupakan reaksi redoks yang mencakup oksidasi Mg menjadi Mg 2+ . Contoh berikut menunjukkan reaksi oksidasi dan reduksi dalam reaksi redoks.
Gambar 01: Oksidasi Mg dengan penambahan Oksigen ke Mg. Dua elektron dilepaskan dari Mg, dan satu atom oksigen memperoleh dua elektron.
Ada definisi historis lain untuk oksidasi yang melibatkan Hidrogen. Artinya, oksidasi adalah proses kehilangan ion H + . Hal ini juga tidak akurat karena banyak reaksi yang terjadi tanpa pelepasan ion H + .
Gambar 02: Oksidasi gugus alkohol menjadi gugus asam karboksilat
Oksidasi selalu meningkatkan keadaan oksidasi suatu spesies kimia karena hilangnya elektron. Kehilangan elektron ini menyebabkan muatan atom atau molekul berubah.
Mekanisme Oksidasi
Oksidasi dapat terjadi dalam empat cara berbeda tergantung pada perubahan keadaan oksidasi.
1. Dari Nol ke Keadaan Oksidasi Positif
Molekul atau atom yang tidak bermuatan listrik (netral) dapat dioksidasi. Oksidasi selalu meningkatkan bilangan oksidasi. Maka dari itu, keadaan oksidasi atom yang baru akan menjadi nilai positif.
Gambar 03: Oksidasi Fe (0) menjadi Fe (+3)
2. Dari Keadaan Oksidasi Negatif ke Positif
Sebuah atom dalam keadaan oksidasi negatif dapat dioksidasi menjadi keadaan oksidasi positif.
Gambar 04: Oksidasi S (-2) menjadi S (+6) bilangan oksidasi
3. Dari Keadaan Oksidasi Negatif ke Nol
Gambar 05: Oksidasi O (-2) menjadi O2 (0)
4. Peningkatan Keadaan Oksidasi Positif
Jenis reaksi oksidasi ini sebagian besar termasuk dengan unsur-unsur logam transisi karena unsur-unsur logam ini dapat memiliki beberapa keadaan oksidasi dan mereka menunjukkan keadaan oksidasi +7 karena adanya orbital d.
Gambar 06: Oksidasi Fe (+2) menjadi Fe (+3)
Atom netral terdiri dari proton (bermuatan positif) di dalam nukleus dan elektron (bermuatan negatif) di sekitar nukleus. Muatan positif inti seimbang dengan muatan negatif elektron. Tetapi ketika sebuah elektron dikeluarkan dari sistem ini, tidak ada muatan negatif untuk menetralkan muatan positif yang sesuai. Kemudian atom mendapat muatan positif. Maka dari itu, oksidasi selalu meningkatkan karakteristik positif atom.
Yang perlu anda ketahui tentang Pengurangan?
Reduksi dapat didefinisikan sebagai perolehan elektron dari atom, molekul, atau ion. Perolehan elektron ini menyebabkan keadaan oksidasi spesies kimia menurun karena reduksi menciptakan muatan listrik ekstra negatif dalam atom. Untuk mendapatkan elektron dari luar, harus ada spesies penyumbang elektron. Maka dari itu, reduksi adalah reaksi kimia yang terjadi selama reaksi redoks. Reaksi reduksi merupakan setengah reaksi.
Mekanisme Pengurangan
Pengurangan juga dapat terjadi dalam empat cara sebagai berikut.
1. Dari Nol ke Keadaan Oksidasi Negatif
Sebagai contoh, dalam pembentukan oksida, bilangan oksidasi O2 adalah nol dan diturunkan menjadi -2 karena penambahan elektron baru.
Gambar 07: Pengurangan oksigen
2. Dari Keadaan Oksidasi Positif ke Negatif
Unsur-unsur yang dapat mempertahankan bilangan oksidasi positif maupun negatif, dapat mengalami jenis reaksi reduksi ini.
Gambar 08: Reduksi N (+3) menjadi N (-3)
3. Dari Keadaan Oksidasi Positif ke Nol
Gambar 09: Reduksi Ag+
4. Penurunan Keadaan Oksidasi Negatif
Gambar 10: Reduksi O (-2) menjadi O (-1)
Umumnya, atom oksigen dalam senyawa memiliki -2 keadaan oksidasi. Tetapi dalam peroksida, ada dua atom oksigen yang terikat satu sama lain. Kedua atom memiliki keelektronegatifan yang sama. Maka dari itu, keadaan oksidasi kedua atom adalah -2. Kemudian satu atom oksigen memiliki keadaan oksidasi -1.
Perbedaan Antara Oksidasi dan Reduksi
Definisi
Oksidasi: Oksidasi dapat didefinisikan sebagai hilangnya elektron dari atom, molekul atau ion.
Reduksi: Reduksi dapat didefinisikan sebagai perolehan elektron dari atom, molekul, atau ion.
Perubahan Keadaan Oksidasi
Oksidasi: Tingkat oksidasi meningkat dalam oksidasi.
Pengurangan: Bilangan oksidasi berkurang dalam reduksi.
Pertukaran Elektron
Oksidasi: Reaksi oksidasi melepaskan elektron ke sekitarnya.
Pengurangan: Reaksi reduksi memperoleh elektron dari sekitarnya.
Perubahan Muatan Listrik
Oksidasi: Oksidasi menyebabkan peningkatan muatan positif dari spesies kimia.
Pengurangan: Reduksi menyebabkan peningkatan muatan negatif suatu spesies kimia.
Spesies Kimia Terlibat
Oksidasi: Oksidasi terjadi pada zat pereduksi.
Reduksi: Reduksi terjadi pada zat pengoksidasi.
Kata terakhir
Oksidasi dan reduksi adalah dua setengah reaksi dari reaksi redoks. Perbedaan yang menonjol antara oksidasi dan reduksi adalah oksidasi adalah peningkatan bilangan oksidasi atom sedangkan reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi atom.
Sumber bacaan:
- Helmenstine, Anne Marie. “Apa itu Reduksi dalam Kimia?” PikiranCo. Np, dan Web. Tersedia di sini . 06 Juli 2017. 2. “Apa itu oksidasi.” Studi.com. Study.com, dan Web. Tersedia disini. 06 Juli 2017.
