Cara Membedakan Orbital S dan Orbital P

Perbedaan Utama – Orbital S vs. Orbital P

Sebuah atom terdiri dari elektron yang bergerak terus menerus ke segala arah di sekitar nukleus. Karena mereka bergerak di sekitar nukleus, kita tidak dapat menentukan posisi yang tepat dari elektron itu pada saat tertentu. Kita hanya bisa menebak probabilitas elektron untuk berada pada suatu posisi. Fenomena ini disebut Prinsip Ketidakpastian Heisenberg . Menurut probabilitas ini, daerah di mana elektron dapat ditemukan dengan probabilitas tertinggi dijelaskan dengan istilah orbital . Mungkin ada orbital yang berbeda sesuai dengan energy dan pergerakan elektron di sekitar nukleus. Orbital S dan orbital p adalah dua orbital tersebut. Perbedaan yang menonjol antara orbital s dan orbital p adalah orbital s berbentuk bola sedangkan orbital p berbentuk halter.

Topik bahasan kami tentang:

1. Apa itu S Orbital? – Definisi, Bentuk dan Sifat Struktural 2. Apa itu Orbital P – Pengertian, Bentuk dan Sifat Struktur 3. Apa Persamaan Antara Orbital S dan Orbital P       – Garis Besar Karakteristik Umum 4. Apa Perbedaan Antara Orbital S dan Orbital P       – Perbandingan Perbedaan Kunci

Istilah Kunci: Atom, Prinsip Ketidakpastian Heisenberg, Orbital, Orbital P, Probabilitas, Orbital S

Yang perlu anda ketahui tentang S Orbital?

Orbital S adalah orbital atom yang berbentuk bola. Ini memiliki energy terendah jika dibandingkan dengan orbital atom lainnya. Setiap kulit elektron memiliki setidaknya satu orbital s. Orbital S merupakan orbital atom yang paling sederhana di antara orbital lainnya. Satu orbital s dapat menampung maksimal dua elektron. Orbital S tidak memiliki sub-orbital. Huruf “s” berarti “tajam.” Orbital ini dinamai demikian mengingat momentum sudut elektron dalam orbital itu. Karena orbital atom terdiri dari tingkat energy tertentu (energy terkuantisasi), mereka diberi nomor kuantum. Orbital S memberikan nomor kuantum momentum sudut sebuah atom.

Gambar 1: Ukuran orbital s meningkat dengan meningkatnya bilangan kuantum prinsip

Dua elektron dalam orbital s memiliki spin yang berlawanan. Orbital S terlibat dalam ikatan kimia. Mereka dapat mengambil bagian dalam pembentukan ikatan sigma . Tetapi orbital s ini tidak dapat membentuk ikatan pi . Bentuk bola memberitahu kita daerah yang paling mungkin di mana elektron dapat ditemukan. Orbital S tidak memiliki node sudut. Maka dari itu, bilangan kuantum momentum sudut orbital s adalah 0.

Orbital S memiliki energy paling rendah di antara semua orbital lain pada kulit elektron yang sama. Pada kulit elektron yang lebih tinggi (bilangan kuantum utama = n), orbital s memiliki energy yang lebih rendah daripada orbital d pada kulit yang lebih rendah terdekat (n-1). Ukuran bola orbital s meningkat dengan meningkatnya bilangan kuantum prinsip.

Yang perlu anda ketahui tentang P Orbital?

Orbital P adalah orbital atom yang berbentuk halter. Orbital P memiliki energy yang lebih tinggi daripada orbital s. Huruf “p” berarti “pokok”. Ini menggambarkan momentum sudut elektron dalam orbital p. Satu orbital p dapat menampung maksimal 6 elektron. Elektron ini menempati orbital subatomik. Satu orbital subatomik hanya dapat menampung maksimal dua elektron. Maka dari itu, satu orbital p memiliki tiga orbital subatom. Mereka diberi nama sebagai px, py dan pz. Secara umum, semua ini disebut orbital p.

Gambar 2: Bentuk dan Orientasi Tiga Orbital P

Tiga sub orbital orbital p berbeda satu sama lain sesuai dengan orientasi orbital ini dalam atom. Namun, mereka serupa dalam bentuknya. Semua suborbital ini berbentuk halter. Salah satu karakteristik khusus tentang orbital p adalah ia terdiri dari simpul sudut. Maka dari itu, bilangan kuantum momentum sudut orbital p adalah 1.

Kecuali untuk kulit elektron yang memiliki nomor kuantum utama 1, semua kulit elektron lainnya terdiri dari orbital p. Ukuran orbital p meningkat dengan meningkatnya bilangan kuantum utama. Satu orbital p memiliki dua lobus. Lobus ini simetris sepanjang sumbunya. Orbital p ini terlibat dalam ikatan kimia. Mereka dapat membentuk ikatan sigma atau ikatan pi. P sub orbital dalam orientasi horizontal dapat untuk, ikatan sigma. Dua suborbital lainnya terlibat dalam ikatan pi.

Persamaan Antara S Orbital dan P Orbital

• Orbital S dan orbital P adalah jenis orbital atom.
• Kedua istilah tersebut menggambarkan momentum sudut elektron dalam orbital tersebut.
• Kedua orbital terlibat dalam ikatan sigma.

Perbedaan Antara Orbital S dan Orbital P

Definisi

S Orbital: Orbital S adalah orbital atom yang berbentuk bola.

P Orbital: Orbital P adalah orbital atom yang berbentuk halter.

Tingkat Energi

S Orbital: Orbital S memiliki tingkat energy terendah.

Orbital P: Orbital P memiliki energy yang lebih tinggi daripada orbital s.

Node Sudut

S Orbital: Orbital s tidak memiliki simpul sudut.

P Orbital: orbital p memiliki simpul sudut

Jumlah Elektron Maksimum

S Orbital: Jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung oleh orbital s adalah 2.

Orbital P: Jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung oleh orbital ap adalah 6.

Sub orbital

S Orbital: Tidak ada sub orbital dalam orbital s.

Orbital P: Ada 3 sub orbital dalam orbital p.

Bilangan Kuantum Momentum Sudut

S Orbital: Bilangan kuantum momentum sudut orbital s adalah 0.

P Orbital: Bilangan kuantum momentum sudut orbital p adalah 1.

Lobus

Orbital S: Tidak ada lobus dalam orbital s.

P Orbital: Ada lobus yang ada di orbital p.

Kata terakhir

Orbital s dan orbital p adalah orbital atom. Orbital ini menunjukkan wilayah yang paling mungkin di mana kita dapat menemukan elektron dari atom itu. Perbedaan yang menonjol antara orbital s dan orbital p adalah orbital s berbentuk bola sedangkan orbital p berbentuk halter.

Sumber bacaan:

1. Libretext. “Orbital Atom.” Kimia LibreTexts, Libretexts, 3 November 2015, Tersedia di sini . Diakses 31 Agustus 2017. 2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. Apa itu Orbital P? ThoughtCo, Tersedia di sini . Diakses 31 Agustus 2017. 3. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. “Apa Arti spdf dalam Kimia.” ThoughtCo, Tersedia di sini . Diakses 31 Agustus 2017.

Sumber gambar:

1. “Orbital S” Oleh CK-12 Foundation – File: High School Chemistry.pdf, halaman 265 (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Orbitale-p” Oleh Medenor – Karya sendiri (Domain Publik) melalui Commons Wikimedia