Perbedaan Utama – Osmolaritas vs Tonisitas
Istilah Osmolaritas dan Tonisitas terkait erat satu sama lain. Mereka adalah istilah untuk konsep konsentrasi larutan dan bagaimana mereka mempengaruhi tekanan osmotik . Namun, cara mereka mengekspresikan efeknya berbeda satu sama lain. Kedua istilah tersebut berhubungan dengan situasi di mana larutan dipisahkan oleh membran permeabel di mana osmosis terjadi. Osmolaritas mempertimbangkan semua molekul yang ada dalam larutan untuk efek kolektifnya sedangkan, tonisitas hanya mempertimbangkan konsentrasi molekul zat terlarut yang tidak permeabel dalam larutan. Maka dari itu, dapat dikatakan bahwa tonisitas adalah ukuran lingkungan eksternal , sedangkan osmolaritas menyangkut larutan itu sendiri . Ini adalah Perbedaan yang menonjol antara osmolaritas dan tonisitas.
Yang perlu anda ketahui tentang Osmolaritas?
Osmolaritas adalah cara untuk menyatakan konsentrasi larutan dengan menggunakan jumlah osmol yang ada dalam larutan daripada cara yang terkenal untuk mempertimbangkan jumlah mol dalam larutan yang disebut sebagai ‘molaritas’. Maka dari itu, alih-alih satuan mol/L seperti dalam kasus molaritas, osmolaritas menggunakan satuan osmol zat terlarut per liter atau osmol/L. Dalam banyak kasus, nilai osmolaritas mirip dengan nilai molaritas, namun, dalam kasus senyawa yang larut dalam air, osmolaritas menjadi lebih besar daripada molaritas larutan. Ini karena, osmolaritas melibatkan jumlah total zat terlarut yang ada sedangkan molaritas melibatkan konsentrasi senyawa secara keseluruhan. Contohnya; NaCl setelah dilarutkan dalam air terpisah menjadi ion-ionnya sebagai Na + dan Cl – . Jika NaCl memiliki konsentrasi 2 mol/L pada awalnya, setelah dilarutkan dalam air, molaritasnya tetap 2 mol/L tetapi osmolaritasnya meningkat menjadi 4 osmol/L, karena pertimbangan jumlah total zat terlarut dalam larutan sekarang. , yang merupakan ion-ion yang terpisah. (2 osmol/L Na + dan 2 osmol/L Cl – ).
Tergantung pada karakteristik lingkungan sekitarnya, osmolaritas larutan yang diberikan dapat mengambil tiga bentuk yang berbeda. Isosmotik, hiperosmotik, dan hipoosmotik. Ketika tekanan osmotik larutan yang diberikan sama dengan sekitarnya, itu disebut larutan isosmotik . Suatu larutan dikatakan hiperosmotik jika tekanan osmotiknya lebih tinggi dari lingkungannya. Demikian pula, suatu larutan disebut hipoosmotik jika tekanan osmotiknya lebih rendah dari lingkungannya.
Yang perlu anda ketahui tentang Tonisitas?
Tidak seperti osmolaritas, tonisitas dipengaruhi oleh zat terlarut yang tidak melewati membran. Maka dari itu, ini adalah ukuran gradien tekanan osmotik dan bukan tekanan osmotik itu sendiri. Konsep tonisitas sangat membantu dalam menggambarkan reaksi dan perilaku sel yang direndam dalam kekuatan konsentrasi yang berbeda. Jika sel ditempatkan dalam larutan isotonik , konsentrasi larutan tersebut sama dengan konsentrasi isi seluler. Maka dari itu, tidak akan ada masuk atau keluarnya molekul pelarut melalui membran semi-permeabel. Namun, jika sel ditempatkan dalam larutan yang hipertonik, konsentrasi larutan lebih tinggi dari konsentrasi isi seluler. Maka dari itu molekul pelarut (dalam hal ini airnya), akan mengalir keluar sel sampai konsentrasinya sama di kedua sisi membran, menyebabkannya menyusut. Demikian pula, jika sel ditempatkan dalam larutan hipotonik, karena konsentrasi larutan lebih rendah dari isi seluler, akan ada masuknya air ke dalam sel, menyebabkan sel membengkak dan akhirnya meledak.
Pengaruh larutan yang berbeda pada sel darah
Perbedaan Antara Osmolaritas dan Tonisitas
Definisi
Osmolaritas adalah ukuran tekanan osmotik suatu larutan.
Tonisitas adalah ukuran gradien tekanan osmotik antara dua larutan yang dipisahkan oleh membran permeabel.
Satuan pengukuran
Osmolaritas diukur dalam osmol/L.
Tonisitas berhubungan dengan pengukuran konsentrasi dan dinyatakan dalam mol/L.
Menentukan Konsentrasi
Osmolaritas memperhitungkan jumlah total zat terlarut yang menembus dan tidak menembus membran.
Tonisitas memperhitungkan konsentrasi yang berkaitan dengan zat terlarut non-permeabel.
Efek Sekitarnya
Osmolaritas sering mewakili analisis solusi yang diberikan.
Tonisitas digunakan sebagai ukuran lingkungan eksternal.
Gambar Courtesy:
“Tekanan osmotik pada diagram sel darah” oleh LadyofHats. (Domain Publik) melalui Commons
“Diagram osmosis” oleh KDS4444 – Karya sendiri. (CC0) melalui Umum
